2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題20 原子的組成及排布規(guī)律.doc
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專題20 原子的組成及排布規(guī)律 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.硼有兩種天然同位素105B,115B,硼元素的原子量為10.8,則硼元素 中105B的質(zhì)量分數(shù)約為( ) A. 20% B. 80% C. 18.5% D. 21.5% 【答案】C 【解析】 點睛:本題考查元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系,解題時要注意元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別,可先利用十字交叉法計算出兩種核素的原子個數(shù)比,再計算的質(zhì)量分數(shù),試題難度不大。 2.酸根RO32—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多8,則下列說法正確的是( ?。? A. R和N為同族元素 B. RO32—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等 C. RO32—既能被氧化又能被還原 D. R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 【答案】D 【解析】 酸根RO32-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3-)的電子數(shù)多8,令R的質(zhì)子數(shù)為x,則x+24+2-(24+7+1)=8,解得x=14,則R為Si元素,A.R為Si元素,Si和N不是同族元素,故A錯誤;B.SiO32-中Si元素的化合價為+4,NO3-中N元素的化合價為+5,故B錯誤;C.SiO32-既不能被還原,又不能被氧化,故C錯誤;D.Si原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1,故D正確;答案選D。 點睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),把握電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,試題難度一般,本題的易錯點是C項,解題時注意SiO32-的性質(zhì),SiO32-既不能被還原,又不能被氧化。 3.下列化學用語或描述中,不正確的有 ①F-的結(jié)構(gòu)示意圖: ②氫氧根的電子式: ③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O ④SO3的水溶液能導電,說明SO3是電解質(zhì) ⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32- ⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化 A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項 【答案】C 【解析】 【詳解】 4.下列表達方式正確的是 A. B. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:2017Cl C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl D. NH4Cl的電子式: 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、F-的電子式應在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯誤; B、根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),即該氯原子為3717Cl,故B錯誤; C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故C正確; D、沒有表示出Cl-最外層電子,正確的是,故D錯誤。答案選C。 5.下列說法不正確的是() A. 硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān) B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān) C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力 D. MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被削弱 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查的是物質(zhì)的化學鍵類型和晶體的性質(zhì)等,難度一般。 6.下列說法不正確的是( ) A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵,它們都是共價化合物 B. SO2溶于水時,需克服共價鍵和分子間作用力 C. CO2和N2中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵 【答案】D 【解析】 【分析】 CCl4、C2H4、SiO2都是非金屬元素通過共價鍵形成的共價化合物;二氧化硫與水反應,需克服二氧化硫分子間的分子間作用力和破壞共價鍵;CO2和N2分子中,每個原子通過形成共用電子對達到了最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);在熔融狀態(tài)能導電的化合物是含有離子鍵的離子化合物。 【詳解】 CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價鍵,它們都是共價化合物,A正確;SO2溶于水時反應生成亞硫酸,需克服共價鍵和分子間作用力,B正確;CO2分子晶體中碳與氧形成四對共用電子對,碳和氧原子都達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N2分子中N原子間形成三鍵,都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電,不一定含有離子鍵,如金屬單質(zhì),D錯誤。 故選D。 7.下列說法正確的是 A. 干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B. CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點依次升高 D. 某晶體固態(tài)時不導電,水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體 【答案】B 【解析】 【詳解】 8.Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( ) A. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B. Na+的半徑大于N3-的半徑 C. Na3N與足量的鹽酸反應后生成一種鹽 D. 在Na3N與水的反應中,Na3N作還原劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A、Na位于第三周期第IA族,N位于第二周期第VA族,Ne位于第二周期0族,Na+、N3-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,故A正確; B、核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即Na2+小于N3-的半徑,故B錯誤; C、Na3N與H2O反應生成NaOH和NH3,Na3N與鹽酸反應則生成NaCl和NH4Cl,兩種鹽,故C錯誤; D、Na3N與H2O反應:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,不存在化合價的變化,此反應不屬于氧化還原反應,故D錯誤。 9.下列說法不正確的有幾個 ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等 ④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA ⑤標準狀況下,等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同 ⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 ⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等 ⑧通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個 【答案】D 【解析】 【詳解】 子鍵,故錯誤;⑦CN-離子中含有碳氮三鍵,帶有1個單位負電荷,其電子式為:,1mol含有的共用電子對為3mol,氮氣分子中存在氮氮三鍵,N2的電子式為:,1mol含有的共用電子對為3mol,等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等,故正確;⑧化學變化的實質(zhì):分子的分裂,原子的重新組合,不能生成新核素,故錯誤;綜上,不正確的有①④⑤⑥⑧,答案選D。 10.下列說法正確的是 A. 金剛石和石墨互為同素異形體,熔點和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都為1 C. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同系物 D. C4H10的一氯取代物只有一種 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等知識點,掌握基礎是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C、D,同系物必為同一類物質(zhì),所含官能團及官能團數(shù)目相同;一氯代物的判斷關(guān)鍵是正確判斷出分子中氫原子的種類,有機物分子中含有幾類氫原子,其一氯代物就有幾種。 11.近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制,引起了美、日等國家的高度關(guān)注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y),它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用,下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是 ( )。 A. 它們的原子核外均有5個電子層 B. 它們的原子最外層均含有3個電子 C. 它們均是金屬元素 D. 76Y、80Y中子數(shù)不同,化學性質(zhì)不同 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、鑭系元素屬于第六周期,而周期序數(shù)等于電子層數(shù),則原子核外有6個電子層,選項A錯誤;B、過渡元素最外層電子均只有1-2個,選項B錯誤;C、過渡元素均為金屬元素,選項C正確;D、76Y、80Y互為同位素,化學性質(zhì)幾乎相同,選項D正確。答案選C。 12.下列分子中,所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷,注意理解:在ABn型化合物中,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8時,滿足8電子結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為C,要注意BF3中,B為6電子結(jié)構(gòu)。 13.X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是 A. X元素位于第ⅣA族 B. A能溶解于B中 C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點 【答案】D 【解析】 【分析】 由題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2,A、B、C分別為NO、NH3、H2O,據(jù)此分析可得結(jié)論。 【詳解】 【點睛】 本題推斷的突破口為B、C均為10電子微粒,由此可知X、Y、Z中必含氫元素,且三者的原子序數(shù)之和為16,故其余兩種分別為N和O元素。 14.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是( ) A. 10246Pd和10346Pd互為同位素 B. 鈀是第五周期元素 C. Pd2+核外有48個電子 D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個中子 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故A敘述正確; B.鈀原子核外有五個電子層,位于第五周期,故B敘述正確; C.Pd原子核外有46個電子,則Pd2+核外有44個電子,故C敘述錯誤; D. 10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為:108-46=62,故D敘述正確; 答案選C。- 配套講稿:
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