2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題32 水的電離及影響因素.doc
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專題32 水的電離及影響因素 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是 A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3— 【答案】D 【解析】 【點(diǎn)睛】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110—13mol/L，說明水的電離受到抑制，酸或堿都可以抑制水的電離，所以溶液可能酸性或堿性。本題要分析在酸性或堿性溶液都能存在的離子。 2．室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是（ ） A． M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c (NH4+) B． N點(diǎn)所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) C． Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和 D． M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小 【答案】B 【解析】 【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。 【詳解】 A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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