2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性(練)新人教版選修4.doc
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3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性(第一課時) 1.常溫下,在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,水的離子積是( ) A.1.010-14 B.1.010-13 C.1.3210-14 D.1.3210-15 【答案】A 【解析】水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下,KW=1.010-14。 2.(雙選)下列有關(guān)說法中,不正確的是( ) A.水的電離是一個吸熱過程,升高溫度會促進(jìn)水的電離平衡向電離方向移動 B.水的電離受溫度的影響,但溫度改變時,水電離出的離子濃度的乘積是一個定值 C.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,第二步電離的程度比第一步電離要小得多 D.當(dāng)溫度一定時,任何溶液中水電離出的H+和OH-離子濃度的乘積是一個定值 【答案】BD 3.向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中( ) A.c(H+)/c (OH-)增大 B.c(H+)減小 C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大 D.c(OH-)增大 【答案】A 【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-溶液呈酸性,c(H+)增大,c(OH-)減小,故A正確。 4.將1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液,該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( ) A.1.010-3 molL-1 B.1.010-11 molL-1 C.1.010-7 molL-1 D.1.010-13 molL-1 【答案】B 【解析】制成200 mL溶液后,c(H2SO4)=(0.1 molL-11 mL)200 mL=5.010-4 molL-1,即c(H+)酸=1.010-3 molL-1,KW=c(H+)酸c(OH-)水=1.010-14,則c(OH-)水=1.010-11 molL-1。 5.水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.010-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.110-14,則下列敘述正確的是( ) A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.35 ℃時c(H+)>c(OH-) C.35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小 D.水的電離是個吸熱過程 【答案】D 6.已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.510-13,這說明( ) A.100 ℃時水的電離程度較小 B.前者c(H+)較后者大 C.水的電離過程是一個吸熱過程 D.100 ℃時0.1 molL-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 【答案】C 【解析】由題意知,隨水溶液溫度的升高,KW也隨之增大。即c(H+)c(OH-)較大。c(H+)c(OH-)較大,說明H2OH++OH-向右進(jìn)行的程度大,由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩項錯誤,C項正確;當(dāng)改用重水作溶劑時,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同),所以室溫時重水的離子積c(D+)c(OD-)不一定等于110-14,也不能將普通水在100 ℃時的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液,盡管DCl是強酸,在重水溶液中能夠完全電離,題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù),所以無法得出c(OD-),也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度,所以D項錯誤。 7.25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW減小 D.將水加熱,KW增大,pH不變 【答案】B 8.在由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.K+、Fe2+、S、Mn B.Na+、Cl-、N、S C.Al3+、N、Cl-、S D.Na+、Al、Br-、Cl- 【答案】B 【解析】由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能顯堿性(有大量OH-)。A項中,在酸性條件下Mn具有強氧化性,能把具有還原性的Fe2+和S氧化而不能共存,在堿性條件下Fe2+不能存在;B項中,各離子與H+或OH-都能大量共存;C項中,Al3+、N和OH-反應(yīng),分別生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存;D項中Al與H+、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不能共存。 9.水的電離平衡曲線如圖所示: 若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點, 則此時水的離子積從 增加到 ,造成水的離子積增大的原因是 。 【答案】110-14 110-12 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大。 【解析】25 ℃時,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,100 ℃時,KW=c(H+)c(OH-)=110-12,故水的離子積增大,原因是溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大。 10.勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH++OH-),填寫下列表格(除④外,其余都假設(shè)溶液溫度不變): 改變條件 平衡移動方向 c(H+)的變化 c(OH-)的變化 Kw ①加入醋酸 ②加入燒堿 ③加入CH3COONa ④升高溫度 【答案】①向左 變大 變小 不變 ②向左 變小 變大 不變 ③向右 變小 變大 不變 ④向右 變大 變大 變大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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