2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù) (答題時間:20分鐘) 1. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是() A. 在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度 B. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān),而與溫度、壓強、催化劑等無關(guān) D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度 2.(寧夏理綜)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng): ①NH4I(s)NH3(g)+H I(g)②2HI(g)H2(g)+ I 2(g) 達到平衡時,[H2]=0.5mmL—1,[HI]=4molL—1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為() A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 3. t℃時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。(填標(biāo)號,下同) A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____________;反應(yīng)放出的熱量為kJ。 (3)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________________。 4. 某溫度下,氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50,已知碘蒸氣起始濃度為1molL-1,達到平衡時有0.9molL-1碘化氫生成,求氫氣的起始濃度和平衡濃度。 5. PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。 (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式; (2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。 (3)在相同的容器中起始時充入5.00mol PCl5,達到平衡后,PCl5的分解率是多少? 1. D 解析:在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物、生成物取用的都是平衡濃度,A項錯誤;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強、催化劑等無關(guān),溫度改變了,平衡常數(shù)也發(fā)生變化,故B項、C項不正確。從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)的程度,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進行的程度越大,D項正確。 2. C 解析:根據(jù)題意 2HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡濃度:4molL-1 0.5molL-1 起始濃度:c(HI)=平衡量+變化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1 則c(NH3)=c(HI)起始濃度=5molL-1 根據(jù)平衡常數(shù)定義:K=c(NH3)c(HI)=5molL-14molL-1=20,故C項正確。 3. (1)AB (2)0.1mol.L-1min-1 393.2 (3)0.31 解析:由還剩余0.8 mo1 O2知:反應(yīng)消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2,生成0.4mol SO3,反應(yīng)熱為196.60.2=39.32kJ,平衡常數(shù)為0.16。 4. 氫氣起始濃度為0.48molL-1,平衡濃度為0.03molL-1。 解析:設(shè)H2的起始濃度為x。 x=0.48molL-1 設(shè)氫氣的平衡濃度為y: 5. (1)(2)K=0.45(3)60% 解析:(1)平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以表達式為。 (2) PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g) 起始濃度(mol/lL) 0.2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/l) 0.15 0.15 0.15 平衡濃度(mol/L0 0.05 0.15 0.15 所以K= (3) PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) 起始濃度(mol/lL) 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/l) x x x 平衡濃度(mol/L0 0.5-x x x 所以K= 解得x=0.3 所以轉(zhuǎn)化率是0.30.5100%=60%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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