2019屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練（3）氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc
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氧化還原反應(yīng) 1、煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng),將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的,下圖是一種脫硫機(jī)理,則下列說(shuō)法正確的是() l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品 A.Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑 B.電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連 C.脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為 D.陰極發(fā)生的反應(yīng) 2、關(guān)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4 B. 既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 C.1mol 還原了mol S D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3 3、有Fe2+﹑﹑﹑Fe3+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.還原產(chǎn)物為 B.若有1mol 參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ 4、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng): ①; ②。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化 C.氧化性: D.反應(yīng)①②中生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 5、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L C.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 D.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1 6、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.由反應(yīng)可確定氧化產(chǎn)物是HClO4 B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 C.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA D.若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O 7、已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2: ③H2O2+I2=2HIO;④…… 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.通過(guò)反應(yīng)①②可知Fe2+為過(guò)氧化氫分解的催化劑 B.根據(jù)反應(yīng)①可知,在該條件下,氧化性:H2O2>Fe3+ C.1mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.反應(yīng)④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 8、K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是() A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中被還原 C.對(duì)比②和④可知酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 9、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng):NOx+NH3→N2+H2O來(lái)消除污染。有關(guān)此反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5mol N2,被氧化的氣體有3mol C.當(dāng)x=2時(shí),有1mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移電子4mol D.反應(yīng)通式配平表示為:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O 10、把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)物微粒是S、、OH- B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 D.2mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 11、鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染: 1.溶液配制:稱取一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,用蒸餾水完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至__________中,加蒸餾水離刻度線1---2 厘米處,改用__________加水至刻度線。 2.含離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式:__________ +__________Fe3O4+__________H+ →__________Cr3++__________Fe3++__________H2O 3.工業(yè)上處理含的廢水時(shí),一般將劇毒的轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽(yáng)極,電解處理含NaCl、的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng):陽(yáng)極___________________________,陰極______________________;用鐵做陽(yáng)極的目的是:___________________________。 4.反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。 5.純凈的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:①+6I-+14H+ →3I2+2Cr3++7H2O ②2+ I2→+ 2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(保留四位有效數(shù)字)。 12、某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質(zhì)。 Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明樣品中含有FeO。除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水。 你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑最好是______________。 Ⅱ.測(cè)定混合物中NaHCO3的含量 實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有學(xué)生小組準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題: 1.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)Ⅰ中空白:__________。 2.裝置的連接順序是__________(填字母,每個(gè)裝置只能用一次)。 3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到"攪拌"A、D中反成物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是__________。 4.下列各項(xiàng)措施中,能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是( ) A.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 B.快速加入鹽酸 C.在B中裝入濃硫酸 D.在B中裝入NaOH溶液 E.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 5.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取10.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________ 6.樣品中的Fe2+有較強(qiáng)的還原性,配平下列反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①___FeO+___HNO3___Fe(NO3)3+___NO↑+___H2O 若該反應(yīng)中有0.3mol還原劑參加反應(yīng),則生成NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。 ②___Fe2++___ClO2+___ ______Fe3++___Cl-+___H2O 上述反應(yīng)中若將ClO2改為氯水,等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng),生成的Cl-__________(填"增多""減小"或"不變")。 13、高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造電視顯像管、光學(xué)玻璃,也用于醫(yī)藥等。 I.工業(yè)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)(硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,__________,攪拌,過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。 ②將濾渣溶于水中,加略過(guò)量(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨),用氨水調(diào)節(jié)pH為7.5左右,使Ba2+沉淀,過(guò)濾。 ③將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH為1時(shí),慢慢加入H2C2O42H2O將過(guò)量的還原為Cr3+,再用氨水調(diào)節(jié)pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,過(guò)濾。 ④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。 ⑤將得到的Sr(NO3)22H2O晶體在100℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。 II.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃時(shí),Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到10.40g SrO固體和10.16g混合氣體。 1.補(bǔ)充完整步驟①; 2.步驟③中H2C2O42H2O將過(guò)量的還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。 3.步驟③中生成的Cr(OH)3沉淀經(jīng)處理后可以循環(huán)使用,方法是:一定條件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)。請(qǐng)寫(xiě)出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化學(xué)方程式:________________________。 4. 過(guò)氧化鍶(SrO22H2O)制備原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3H2O=SrO22H2O↓+2NH4NO3。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_____________________________。 5.計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.01)__________________________________。 14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的長(zhǎng)周期,與硫元素位于同一主族,二者對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。 1.Se的氫化物的電子式是__________,H2Se的酸性比H2S的酸性__________(填"強(qiáng)"或"弱"). 2.Se和濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SeO2,請(qǐng)寫(xiě)出Se和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。査閱資料發(fā)現(xiàn)SeO2是一種氧化劑,與SO2反應(yīng)的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2O=Se++4H+,推測(cè)H2SO4(濃)、SeO2、O2的氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_________. 3. 工業(yè)上也可以通過(guò)電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te。已知電解時(shí)均采用惰性電極,則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),則每產(chǎn)生6.4g Te,需要消耗__________L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 4.工業(yè)上用Al2Te3來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式: Al2Te3+__________=__________Al(OH)3↓+__________H2Te↑ 5.已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的=110-3, =210-8.則0.1molL-1的KHTeO3的pH__________(填">"或"<")7,原因是__________. 15、CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解制備CuCl，并驗(yàn)證其它分解產(chǎn)物。 【查閱資料】 ① ②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持加熱儀器略）。 1.配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式： ____CuCl+_____ +_____=3 +______HCl 2.裝置A用于制取HCl：，濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和_________性； 3.按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置，連接順序?yàn)椋篴____________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）； 4.根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①連接裝置，________________；②裝入藥品；③打開(kāi)分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是______________________； 5.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 【實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)】 6.裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色，經(jīng)查資料獲知過(guò)量的能將氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服過(guò)量的問(wèn)題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問(wèn)題：__________________________________ 7.反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的，乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見(jiàn)的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體放入小試管中，_________________________________。 答案 1.C 2.D 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)。因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低,FeS2中部分S元素的化合價(jià)也降低,則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑,A錯(cuò)誤;因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+6價(jià),生成物中部分為氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;由得失電子守恒可知,1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol,S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià),則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫,C錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,5個(gè)FeS2中10個(gè)S原子中有3個(gè)S原子失去電子,7個(gè)S原子得到電子,即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7,D正確. 3.C 4.D 解析：A項(xiàng),反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化,反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高,被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升髙,被氧化,反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低,被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),由反應(yīng)①可知氧化性: ,由反應(yīng)②可知氧化性: ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),由反應(yīng)①得,生成,轉(zhuǎn)移,由反應(yīng)②得,生成轉(zhuǎn)移,所以當(dāng)生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5,D項(xiàng)正確。 5.C 解析：A.根據(jù)題給信息知,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成FeCl2 0.425mol,根據(jù)氯原子守恒知,HCl的物質(zhì)的量為0.85mol,100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)鐵原子守恒知,磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為0.425mol,硫單質(zhì)是由反應(yīng)2Fe3++S2-2Fe2++S生成的,生成硫單質(zhì)2.4g,物質(zhì)的量為0.075mol,則磁黃鐵礦中+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.275mol,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知,原磁黃鐵礦中-2價(jià)硫的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)硫原子守恒知,生成H2S的物質(zhì)的量為0.425mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述分析,該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85,C項(xiàng)正確;D.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為17:6,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 6.D 解析：由反應(yīng)可知,化合價(jià)升高的元素有O和Cl兩種,所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4,A錯(cuò)誤;由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO4>H2SO4,B錯(cuò)誤;若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3,則配平后可得8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA,C錯(cuò)誤;若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則n(O2)+n(Cl2)=1mol,32gmol-1n(O2)+71gmol-1n(Cl2)=45g,解得n(O2):n(Cl2)=2:1,則反應(yīng)可表示為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,D正確。 7.C 解析： 反應(yīng)①、②相加的總反應(yīng)恰好為過(guò)氧化氫的分解反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,并且反應(yīng)前后Fe2+無(wú)變化,故Fe2+為催化劑,A正確;反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O中,過(guò)氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性H2O2>Fe3+,B正確;過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,2mol H2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,1mol H2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑,減去反應(yīng)③得到反應(yīng)④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑,D正確。 8.D 解析：①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),溶液橙色加深:③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,A正確。②中溶液變成綠色,說(shuō)明有Cr3+生成,即被C2H5OH還原為Cr3+,B正確。對(duì)比②、④可知,酸性條件下被C2H5OH還原為Cr3+,而堿性條件下不能被還原,說(shuō)明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強(qiáng),C正確。若向④中加入過(guò)量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng), 轉(zhuǎn)化為,K2Cr2O7會(huì)被C2H5OH還原為Cr3+,溶液變綠色,不會(huì)變?yōu)槌壬?D錯(cuò)誤。 9.B 10.C 11.1.100mL容量瓶; 膠頭滴管; 2.1; 6; 62; 2; 18; 31; 3.Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2+2OH- ;讓鐵失去電子,生成Fe2+,提供還原劑,以便將還原成Cr3+ 4.2+2H+ +H2O 5.0.2400molL-1 12.1.②①; 2.BDAC; 3.將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底地趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 4.AD; 5.84.0%; 6.①; 0.1; 0.3 ②; 增多 解析：1.要檢驗(yàn)FeO,可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+,先將樣品加入稀硫酸,得到Fe2+,然后選用KMnO4溶液,觀察KMnO4溶液的顏色是否褪色或變淺。 2.裝置B是將空氣中的CO2氣體除去,D裝置是樣品與鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置,生成的CO2與A中的Ba(OH)2反應(yīng)得到BaCO3沉淀,C裝置是為了防止空氣中的CO2進(jìn)入A裝置造成誤差,所以裝置連接順序?yàn)锽DAC。 4.加入鹽酸之前,若裝置內(nèi)還存在CO2氣體,會(huì)使結(jié)果偏高,所以加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體,A正確;快速加入鹽酸,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,B錯(cuò)誤;B中裝有濃硫酸不會(huì)吸收空氣中的CO2,C錯(cuò)誤;B中裝有NaOH溶液能吸收空氣中的CO2氣體,提高測(cè)定準(zhǔn)確度,D正確;D之后添加飽和碳酸氫鈉溶液,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,E錯(cuò)誤。 5.根據(jù)反應(yīng)得到關(guān)系式: NaHCO3~CO2~BaCO3 84 197 x19.7 解得 6.①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可配平方程式為3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,該反應(yīng)的還原劑為FeO,根據(jù)方程式知3mol FeO發(fā)生反應(yīng),生成NO為1mol,所以0.3mol FeO反應(yīng)得到0.1mol NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol。 ②根據(jù)電荷守恒和原子守恒知缺項(xiàng)為H+,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為5Fe2++ClO2+4H+5Fe3++Cl-+2H2O;ClO2中的Cl為+4價(jià),Cl2中的 Cl為0價(jià),還原產(chǎn)物均為Cl-,將ClO2改為氯水,等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,生成的Cl-增多。 13.1.向其中加入適量濃HNO3溶解 2.8H++3H2C2O42H2O+=2Cr3++6CO2↑+13H2O 3.2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O 4.濃度低的雙氧水反應(yīng)速率慢,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的H2O2較少 5.m(樣品)=10.40g+10.16g=20.56g n[Sr(NO3)2]212g/mol+n[Sr(NO2)2]180g/mol =20.56g n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.10mol 解得:n[Sr(NO3)2]=0.08mol,n[Sr(NO2)2]=0.02mol 14.1.;強(qiáng) 2.Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;SO2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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