《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專(zhuān)題1.1.1 焓變 反應(yīng)熱試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專(zhuān)題1.1.1 焓變 反應(yīng)熱試題 新人教版選修4.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題1.1.1 焓變 反應(yīng)熱 1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有__________生成；二是能量發(fā)生了變化，即_________能量或_________能量。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示： 由圖可知，1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________，1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________，2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是_________，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)________。 2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為_(kāi)________的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi)：_________反應(yīng)和_________反應(yīng)。下列圖中，圖1表示_________反應(yīng)，圖2表示_________反應(yīng)。 （1）放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 （2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 3．反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所__________________稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。 （1）表示方法：用符號(hào)Q表示；Q>0，反應(yīng)吸熱；Q<0，反應(yīng)放熱。 （2）單位：___________________________。 （3）意義：定量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能。 【答案】1.新物質(zhì) 吸收 放出 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 2. 熱量 放熱 吸熱 放熱 吸熱 3. 釋放或吸收的熱量 放熱 Jmol－1或kJmol－1 一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因 1．微觀角度 反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值。 圖中a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。 反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和 2．宏觀角度 反應(yīng)熱是生成物總能量與反應(yīng)物的總能量的差值。 根據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是 A．A→B+C和B+C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 B．A→B+C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的總和 D．A→B+C ΔH>0，則B+C→A ΔH<0 【答案】D 二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷 根據(jù)基本知識(shí)判斷 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①金屬與水或酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④燃燒反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。 根據(jù)鍵能變化判斷 當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＞反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＜反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。 根據(jù)圖像判斷 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 反應(yīng)開(kāi)始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。 下列說(shuō)法不正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 C．反應(yīng)物所具有的總能量和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)才能發(fā)生 【答案】B （1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)不但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中仍需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)也需要加熱，反應(yīng)發(fā)生后會(huì)放出一定的熱量，如果放出的熱量可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過(guò)程中不需要再加熱，否則也必須不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去。 （2）常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。 （3）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來(lái)。 （4）放出熱量（或吸收熱量）的物質(zhì)變化過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)（或吸熱反應(yīng)），如水蒸氣冷凝為水放熱，干冰升華吸熱，它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，而是物理變化過(guò)程。 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 3．下列說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)產(chǎn)物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量有關(guān) C．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無(wú)關(guān) D．停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng) 4．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)2H2O（l） ΔH2。則 A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法確定 5．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量 C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)下列說(shuō)法不正確的是 A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O 7．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 A B C D 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】①不屬于化學(xué)反應(yīng)；③⑤屬于放熱反應(yīng)。 3．【答案】A 【解析】反應(yīng)產(chǎn)物的總能量不一定低于反應(yīng)物總能量，A項(xiàng)不正確。 4．【答案】B 【解析】氣態(tài)水液化時(shí)要釋放能量。 5．【答案】B 【解析】由能量變化可知，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也有可能需要加熱后才能進(jìn)行；當(dāng)1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時(shí)，要吸收41 kJ熱量。 6．【答案】C 【解析】醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。 7．【答案】A 【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意； B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋放熱，且不是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意。