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專題04 阿伏伽德羅常數及定律 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 A． 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數目為NA B． 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA C． 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA D． 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA 【答案】D 【解析】 【詳解】A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數目為NA， 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A． 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA B． 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數為0.02NA C． NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0. 6NA D． 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為0.2NA 【答案】D 【解析】A. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.1NA，A項錯誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，所以含膠體粒子數小于0.02NA，B項錯誤； C. NaH與H2O反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉移電子數為0. 3NA，C項錯誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數目為0.2NA，D項正確。答案選D。 3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲禐镹A B． 標準狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價鍵 C． 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子 D． 用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g 【答案】C 點睛：運用原子守恒規(guī)律解答。例A選項加入1mol氯氣，產生2mol氯原子。運用電子守恒，通過判斷轉移的電子數來確定物質的變化。如D選項就是用電子守恒來解答。 4．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ） A． 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA B． lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數目為NA C． 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA D． 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為110－9 NA 【答案】C 【解析】1.8g甲基(—CD3)的物質的量為0.1mol，1個甲基(—CD3)中含有9個中子，故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為0.9NA，A項錯誤；SO2和O2反應屬于可逆反應，不能完全進行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數目小于NA，B項錯誤；Fe與氯氣反應生成FeCl3，故1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA，C項正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，將會促進水的電離，故常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為110－5NA，D項錯誤。 5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是 A． 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵 B． 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子 C． 含0.3molNH4NO3與amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+ D． 1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子 【答案】B 【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個碳氫共價鍵，故A正確；B. 標準狀況下，CHCl3是液 6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A． 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為0:4NA B． 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4L C． 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA D． 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5molH2 【答案】D 【解析】A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，故0.1mol氧氣反應后轉移的電子數不一定是0.4NA個，還可能為0.2NA個，故A錯誤；B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氯化鐵所生成的膠粒個數小于NA個，故C錯誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結構中含有5個-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。 7．已知NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 A． 8.4gNaHCO3晶體中含有0.1 NA個CO32- B． 通常狀況下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA個Cl C． pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+為0.01 NA D． 鉛蓄電池工作時,當電路中通過的e-為0.2 NA時負極質量增加9.6g 【答案】D 【解析】A. 8.4gNaHCO3的物質的量為0.1mol，其中含有0.1 NA個鈉離子和0.1 NA個HCO3-，沒有CO32-，故A錯誤；B. 通常狀況下，4.48LClCH=CH2的物質的量小于0.2mol，含有少于0.2 NA個Cl，故B錯誤；C、Fe2(SO4)3溶液中，氫離子來自于水的電離，但未告知溶液的體積，無法計算pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+數目，故C錯誤；D．鉛蓄電池中，Pb為負極，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，每增重96g時轉移2mol電子，所以轉移電子數為0.2NA時，負極增加的質量為9.6g，故D正確；故選D。 8．設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 A． 10g的1H216O含有的質子數與中子數均為5NA B． 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NA C． 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數目為2NA D． 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA 【答案】B 【解析】 【詳解】A項，2H216O的摩爾質量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質子數和中子數均為10，0.5mol的2H216O質子數和中子數均為5NA，故A項正確； 【點睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應生成三氧化硫。 9．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是 A． p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B． p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C． p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D． p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) 【答案】A 【解析】 【詳解】由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質量相同，因此三種氣體的物質的量與摩爾質量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，氣體的壓強與氣體的摩爾質量成反比，三種氣體的摩爾質量的大小關系為：M(O2) ＞M(Ne)＞M(H2)，所以壓強的大小關系為：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，A正確； 綜上所述，本題選A 。 10．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是 A． 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3 B． 右側 CO 的質量為 2.75g C． 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3 D． 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍 【答案】D 【解析】 【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4:1， 【詳解】A. 氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為mol:mol=3:1，故A錯誤； B. m(CO)=nM=mol28g/mol=5.25g，故B錯誤； C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5:1，充入CO2和CO物質的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol:0.2mol=5:4，故C錯誤； D. 相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量==32g/mol，氫氣摩爾質量為2g/mol，所以混合氣體與氫氣密度之比為16:1，故D正確，答案選D。 11．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( ) ①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫 A． ①>③>④>② B． ①>②=③>④ C． ③>④>①>② D． ①=②=③>④ 【答案】A 【解析】①2mol氫氣和1mol氧氣混合后不發(fā)生反應，氣體的總物質的量為3mol；②2mol硫化氫和1mol 12．標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是 A． 在任意條件下，其相對分子質量之比為m∶n B． 同質量的A、B，其分子數之比為n∶m C． 25℃、1.01105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m D． 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n 【答案】C 【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，即表示兩種氣體的物質的量相等，所以A與B的摩爾質量的比為m：n。相對分子質量在數值上應該等于摩爾質量所以兩種氣體的相對分子質量的比為m：n，選項A正確。同質量的A、B，其分子數（即物質的量）之比為其摩爾質量的反比，即為n：m，選項B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比，所以為m：n，選項C錯誤。相同狀況下，同體積代表物質的量相等，物質的量相等時，質量比等于其摩爾質量的比，即為m：n，選項D正確。 點睛：解答此類問題時，應該牢記物質的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比；同溫同體積下，氣體的壓強比等于其物質的量的比。 13．下列說法正確的是(　　) A． 1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 B． 25℃、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數 C． 1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標準狀況下 D． 2 mol CO2的體積約為44.8 L 【答案】B 【解析】 14．在兩個容積相同的容器中，一個盛有C3H8氣體，另—個盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的①分子數②密度③質量④質子數⑤原子數 A． ①②③ B． ①②⑤ C． ③④⑤ D． ①④⑤ 【答案】A 【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同的分子數，因C3H8、N2O、和CO2的摩爾質量相等，質量相等，又體積相同，密度相同；分子中原子組成數不同，故原子數不等。故①②③正確，A正確。