《2018-2019版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 第1課時學案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 第1課時學案 蘇教版選修4.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第1課時　弱電解質的電離平衡 [學習目標定位]　1.了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。2.了解常見的強、弱電解質。3.了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。4.理解弱電解質的電離平衡。 一、強電解質和弱電解質 1．電解質和非電解質 化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，可分為電解質和非電解質。按要求回答下列問題： 有以下幾種物質：①液態(tài)HCl　②熔融NaCl?、巯×蛩? ④蔗糖　⑤乙醇?、蘼人、逜l2O3　⑧NH3?、岚彼? ⑩Cu　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH ?CH3COOH (1)屬于電解質的是①②⑦????，屬于非電解質的是④⑤⑧?。 (2)能導電的是②③⑥⑨⑩。 2．強電解質和弱電解質 (1)實驗探究 分別試驗等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的pH。填寫下表： 1 molL－1HCl溶液 1 molL－1 CH3COOH溶液 實驗 操作 與鎂 反應 現(xiàn)象 產生無色氣泡且較快 產生無色氣泡且較慢 結論 Mg與鹽酸反應速率大，表明鹽酸中c(H＋)較大 溶液 的pH 數(shù)值 不相同(填“相同”或“不相同”) 結論 相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)不相同(填“相同”或“不相同”) 實驗總結論 不同的電解質在溶液中電離程度不同，HCl比CH3COOH電離程度大 (2)強電解質和弱電解質的概念和物質類別 (1)CO2、SO2、NH3等物質溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等電解質導電，不是其本身電離出離子，故應為非電解質。 (2)電解質的強、弱與其溶解性無關。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質。易溶的如CH3COOH在溶液中電離程度較小，是弱電解質。 (3)電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質溶液的導電能力不一定強。 例1　判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)電解質的水溶液都導電，非電解質的水溶液都不導電(　　) (2)電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質(　　) (3)純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電(　　) (4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(　　) (5)強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子(　　) (6)氯化銨屬于強電解質，碳酸氫鈉屬于弱電解質(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5)√　(6) 考點　電解質及其分類 題點　電解質的相關綜合 例2　(2018無錫一中質量檢測)下列說法中不正確的是(　　) A．強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電質 B．電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子的多少有關 C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質 D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的能導電有的不能導電 答案　C 解析　硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分全部電離，硫酸鋇屬于強電解質，C項錯誤；純凈的強電解質在液態(tài)時，有的能導電，例如熔融的氯化鈉，有的不能導電，例如液態(tài)氯化氫，D項正確。 考點　電解質及其分類 題點　電解質的相關綜合 二、弱電解質的電離平衡 1．電離平衡狀態(tài) (1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。 (2)建立過程 (3)分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表： 粒子濃度 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 接近于0 接近于0 最大 達到電離平衡前 增大 增大 減小 達到電離平衡時 不變 不變 不變 2.電離平衡的影響因素 以醋酸的電離平衡為例，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表： 條件改變 平衡移 動方向 c(H＋) n(H＋) 電離 程度 導電 能力 升高溫度 向右移動 增大 增大 增大 增強 加H2O 向右移動 減小 增大 增大 減弱 通HCl 向左移動 增大 增大 減小 增強 加少量 NaOH(s) 向右移動 減小 減小 增大 增強 加少量 CH3COONa (s) 向左移動 減小 減小 減小 增強 加少量 CH3COOH 向右移動 增大 增大 減小 增強 影響電離平衡的因素 (1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向右(填“向右”“向左”或“不”，下同)移動；降低溫度，電離平衡向左移動。 (2)濃度：電解質溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。 (3)其他因素：加入含有弱電解質離子的強電解質時，電離平衡向左移動；加入能與弱電解質離子反應的物質時，電離平衡向右移動。 3．弱電解質的電離方程式的書寫 (1)弱電解質的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONH＋OH－。 (2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。 H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。 Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 例3　在0.1 molL－1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H＋濃度增大，應采取的措施是(　　) A．升溫 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入稀鹽酸 答案　A 解析　醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進醋酸的電離，且H＋濃度增大，故A正確，B錯誤；加入氫氧化鈉溶液，OH－和H＋反應生成水，能促進醋酸的電離，但H＋濃度減小，故C錯誤；加入稀鹽酸，H＋濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　改變離子濃度對電離平衡的影響 例4　已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿固體?、谏邷囟取、奂由倭勘姿? ④加水?、菁由倭看姿徕c固體 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 答案　D 解析?、僦屑由倭縉aOH固體時，H＋與OH－結合生成難電離的H2O，電離平衡右移，c(CH3COO－)增大，故＝減?。虎谥蠧H3COOH的電離是吸熱過程，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故值增大；③中加少量無水CH3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值減?。虎苤屑铀♂?，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，故＝增大；⑤加少量醋酸鈉固體時，平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，值減小。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　電離平衡及其移動的綜合 方法技巧　電離平衡屬于化學平衡，用化學平衡理論分析，判斷有關電離平衡問題時，應注意以下三點： (1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。 (2)加水稀釋判斷離子濃度比值變化時，因為在同一個溶液中，體積相同，只考慮物質的量的比值即可。 (3)電離平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動的結果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。 例5　按照要求書寫下列物質的電離方程式： (1)Na2CO3溶于水　Na2CO3===2Na＋＋CO。 (2)NaHCO3溶于水　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 (3)NaHSO4溶于水　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (4)BaCO3溶于水　BaCO3===Ba2＋＋CO。 (5)HF溶于水　HFH＋＋F－。 (6)熔融狀態(tài)下NaHSO4　NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 (7)Al(OH)3的堿式電離　Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 (8)Al(OH)3的酸式電離　Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 (9)H2S溶于水　H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (10)Ca(OH)2溶于水　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 1．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 答案　C 解析　在A組中Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質；CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質，C2H5OH是非電解質。 2．下列說法正確的是(　　) A．SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質 B．Na2O的水溶液能導電是因為Na2O與水反應生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質 C．強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強 D．難溶于水的物質不一定是弱電解質 答案　D 解析　SO2的水溶液能導電是由于SO2與水反應生成的H2SO3發(fā)生電離導致的，H2SO3是電解質，SO2是非電解質；Na2O在熔融狀態(tài)下可以導電，是電解質；強電解質溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導電能力并不強；CaCO3等難溶物質雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質。 考點　電解質及其分類 題點　電解質的相關綜合 3．(2017鹽城射陽二中期末)在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大 答案　B 解析　醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，A項錯誤；加入少量NaOH，NaOH和H＋反應生成水，所以促進醋酸電離，B項正確；鹽酸中含有H＋，向醋酸中加入鹽酸溶液，H＋濃度增大，C項錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉中含有CH3COO－，所以抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，D項錯誤。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　改變離子濃度對電離平衡的影響 4．下列各項中電解質的電離方程式中正確的是(　　) A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 答案　B 解析　HCO是弱酸的酸式根，不能拆寫，應是NaHCO3===Na＋＋HCO，故A項錯誤；熔融狀態(tài)下，HSO不能電離，故B項正確；HF屬于弱酸，應是部分電離，HFH＋＋F－，故C項錯誤；H2S屬于二元弱酸，應分步電離，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故D項錯誤。 考點　電解質及其分類 題點　電離方程式及其書寫方法 5．H2S溶于水的電離方程式為 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H＋) ，c(S2－) 。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H＋) ，c(S2－) 。 (3)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入 (答案合理即可)。 答案　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (1)右　增大　減小　(2)右　減小　增大　(3)NaOH固體 解析　H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 (1)當加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小。 (2)當加入NaOH固體時，因發(fā)生反應H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。 (3)增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。 考點　弱電解質的相關綜合 題點　電離平衡及其移動的綜合 [對點訓練] 題組一　電解質和非電解質及強、弱電解質的判斷 1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 答案　D 解析　選項中的4種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，水溶液能導電；Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均為電解質，故溶液能導電。電解質和非電解質都是化合物，Cl2是單質，因此只有SO2為非電解質。 考點　電解質及其分類 題點　電解質和非電解質的判斷 2．(2018南京六中高二檢測)下列物質中，屬于強電解質的是(　　) A．CH3COOH B．NH4Cl C．NH3H2O D．H3BO3(硼酸) 答案　B 解析　 CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以CH3COOH是弱電解質，A項錯誤；NH4Cl是鹽，在溶液中可以完全電離成離子，所以NH4Cl是強電解質，B項正確；NH3H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離成離子，所以NH3H2O是弱電解質，C項錯誤；H3BO3(硼酸)是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以H3BO3(硼酸)是弱電解質，D項錯誤。 考點　電解質及其分類 題點　強電解質和弱電解質的判斷 3．下列敘述正確的是(　　) A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質 B．硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質 D．石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質 答案　D 解析　BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質，A項不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質，B項不正確；CO2是非電解質，C項不正確；石墨為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D項正確。 考點　電解質及其分類 題點　電解質的相關綜合 題組二　弱電解質的電離平衡及影響因素 4．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　) A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 答案　B 解析　分析Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減?。患尤胨?，平衡右移，但c(HClO)減?。患尤隢aOH，H＋及HClO均與OH－反應，平衡右移，但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋與CaCO3反應使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應，因而c(HClO)增大。 考點　弱電解質的相關綜合 題點　電離平衡及其移動的綜合 5．(2017儀征中學高二4月月考)下列事實能說明醋酸屬于弱電解質的是(　　) ①中和10 mL 1 molL－1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 molL－1 NaOH溶液 ②物質的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快 ③0.01 molL－1醋酸溶液的c(H＋)小于110－2 molL－1 A．①②③ B．②③ C．①③ D．① 答案　B 解析　酸、堿的物質的量相同，完全發(fā)生中和反應，與酸的強弱無關，①錯誤；開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快，說明等濃度的鹽酸中H＋濃度大，則可說明醋酸為弱酸，②正確；0.01 molL－1醋酸溶液的c(H＋)小于110－2 molL－1，說明醋酸沒有全部電離，③正確。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　證明弱電解質的常用方法 6．(2017高郵中學期末)20 ℃時H2S飽和液濃度為0.1 molL－1，電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是(　　) A．加入少量的水 B．加入少量的NaOH固體 C．通入少量的SO2 D．加入少量的CuSO4固體 答案　D 解析　H2S飽和液加入少量的水，溶液變稀，所以氫離子濃度、硫離子濃度都減小，A項錯誤；氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O，所以加入氫氧化鈉后使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，B項錯誤；通入適量的SO2，發(fā)生反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ，所以氫離子濃度和硫離子濃度都減小，C項錯誤；氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的H＋濃度增大，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導致硫離子濃度降低，D項正確。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　電離平衡及其移動的綜合 7．現(xiàn)有0.1 molL－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　) ①電離程度增大　②c(NH3H2O)增大?、跱H數(shù)目增多　④c(OH－)增大?、輰щ娦栽鰪? ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 答案　C 解析　氨水中的溶質屬于弱電解質，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，NH和OH－的物質的量增多，但c(NH3H2O)、c(OH－)均減小，溶液的導電性減弱，故①③正確，②④⑤錯誤；由于＝，加水稀釋后，n(NH)增大，n(NH3H2O)減小，故增大，⑥正確。 考點　弱電解質的電離平衡及移動 題點　弱電解質稀釋變化分析 8．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) C．當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH－的濃度相等 D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 答案　D 解析　該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質電離出的離子外，還存在電解質分子，能證明該電解質是弱電解質，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達到平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B項錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。 題組三　電離方程式的書寫 9．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－ C．H2S2H＋＋S2－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ 答案　B 解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質，電離方程式書寫時應用“===”連接，只有弱電解質電離方程式的書寫用“”；而H2S是弱電解質，屬于二元弱酸，應分步電離。 10．在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　) A．CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋HSO C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H3PO4===3H＋＋PO 答案　A 11．下列溶液中導電性最強的是(　　) A．1 L 0.2 molL－1醋酸 B．0.1 L 0.1 molL－1 H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 molL－1鹽酸 D．2 L 0.1 molL－1 H2SO3溶液 答案　B 解析　電解質溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，CH3COOH、H2SO3為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強酸，全部電離；故0.1 molL－1 H2SO4溶液中離子濃度最大，導電能力最強。 考點　電解質及其分類 題點　溶液導電能力的變化與分析 12．向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是(　　) 答案　C 解析　氨水是弱電解質的水溶液，導電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應：CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了強電解質CH3COONH4，導電能力增強，恰好反應完全時，溶液導電能力最強，故A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導電能力減弱，但溶液中存在離子，導電能力不可能為0，所以B、D兩項不正確。 考點　電解質及其分類 題點　溶液導電能力的變化與分析 [綜合強化] 13．(1)下列物質中：A.NaOH溶液　B．Cu　C．液態(tài)HCl　D．液態(tài)CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水　H．CuSO4晶體　I．石墨　J．無水乙醇 ①能導電的是 。 ②屬于電解質的是 。 ③屬于非電解質的是 。 ④屬于強電解質的是 。 ⑤屬于弱電解質的是 。 (2)醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 。 ①1 molL－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 molL－1 ②CH3COOH以任意比與H2O互溶 ③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱 ④10 mL 1 molL－1的CH3COOH恰好與10 mL 1 molL－1的NaOH溶液完全反應 ⑤同濃度、同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在 答案　(1)①ABGI?、贑DH　③FJ?、蹸H　⑤D (2)①③⑤⑥ 解析　(1)①離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，共價化合物中的電解質在水溶液中能導電，金屬單質和部分非金屬單質能導電。第②～⑤小題根據(jù)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念進行判斷。 (2)①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1 molL－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2 molL－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質；②中只是介紹CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強電解質還是弱電解質無必然的聯(lián)系；③在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱，說明溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明CH3COOH部分電離，為弱電解質；④中是與強堿能進行到底的反應，不能說明其電離程度；⑤中Fe無論是與HCl還是CH3COOH反應，其實質都是與溶液中的H＋反應，與CH3COOH反應放出H2的速率慢，說明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在，說明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。 14．(2017如東高級中學高二期中)甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案： 甲：分別準確配制0.1 molL－1的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH值。 乙：分別準確配制0.1 molL－1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 molL－1標準NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。 丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH。 回答下列問題： (1)甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1 (填“＞”“＜”或“＝”)pH2，所以此實驗方案 (填“可行”或“不可行”)。 (2)乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1 V2(填“＞”“＜”或“＝”)，所以此實驗方案 (填“可行”或“不可行”)。 (3)丙同學的實驗方案不可行的原因是 。 (4)甲同學在配制鹽酸時所需的主要儀器是 。 A．10 mL量筒 B．250 mL容量瓶 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．燒杯 F．分液漏斗 G．膠頭滴管 (5)若甲同學在配制醋酸溶液時，定容后在搖勻時有少量溶液濺出，則此溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”“不變”)。 答案　(1)<　可行 (2)＝　不可行　 (3)無法準確配制250 mL pH＝1的醋酸溶液 (4)ABDEG (5)不變 解析　(1)鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，0.1 molL－1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H＋)大，pH小，則pH1＜pH2，能夠說明醋酸為弱酸。(2)0.1 molL－1的鹽酸和醋酸各250 mL中含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，恰好中和時消耗的氫氧化鈉相等，則V1＝V2，不能說明醋酸為弱酸。(3)無法準確配制250 mL pH＝1的醋酸溶液，因此此方法不可行。(4)配制0.1 molL－1的鹽酸250 mL，使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(5)在配制醋酸溶液時，定容后搖勻，表示溶液已經配制完成，因此搖勻時有少量溶液濺出，不會影響溶液濃度。 15．現(xiàn)有濃度均為0.1 molL－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題。 (1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1 molL－1、a2 molL－1、a3 molL－1，則它們的大小關系為 。 (2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關系為 。 (3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為 。 (4)分別與足量Zn反應，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為 。最后生成H2的體積分別為V1′、V2′、V3′，其大小關系為 。 答案　(1)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可) (2)b1＝b2＝b3　(3)V1＝V3＝2V2　(4)v2＞v1＞v3?。絍1′＝V3′ 解析　(1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 molL－1； 硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝20.1 molL－1＝0.2 molL－1； 醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1 molL－1。 (2)由于三種酸中溶質的物質的量相等，所以與足量NaOH溶液反應生成鹽的物質的量也相等。 (3)設所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 所以消耗鹽酸的體積V1＝＝10 L； H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 消耗硫酸的體積V2＝＝5 L； CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 消耗醋酸的體積V3＝＝10 L。 (4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1 molL－1、0.2 moll－1、小于0.1 molL－1，所以有v2＞v1＞v3。與足量Zn反應時，硫酸中n(H＋)是鹽酸中n(H＋)的2倍，CH3COOH雖部分電離，但最終溶液中提供 n(H＋)與鹽酸中n(H＋)相等，所以有＝V1′＝V3′。