2018年秋高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測 課題1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn)同步測試 魯科版選修6.doc
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課題1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn) 1.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是( ) ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 解析:選B。苯、溴苯不溶于水,當(dāng)二者分別與水混合時(shí),苯在上層,溴苯在下層,乙醇和水互溶,①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同,但現(xiàn)象都是生成白色沉淀,所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰,并且伴有濃煙,③能達(dá)到鑒別目的。 2.(2011年湖北黃岡調(diào)研)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理措施中正確的是( ) A.定性檢驗(yàn)C2H5Cl時(shí),將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加硫酸酸化 B.為提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀酸化 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),用HNO3酸化 D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO,在無其他陽離子干擾的條件下,所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 解析:選D。A中定性檢驗(yàn)C2H5Cl主要是檢驗(yàn)Cl-,用硫酸酸化時(shí),所加入的硫酸根離子對Cl-的檢驗(yàn)(檢驗(yàn)Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液)有干擾;B中高錳酸鉀能將鹽酸氧化;C中硝酸能將Fe2+氧化。 3.(2010年高考上海卷)下列離子組一定能大量共存的是( ) A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+ B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO、Na+、ClO- D.含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+ 解析:選D。甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色,故呈黃色的溶液可能顯酸性,“I-+NO+H+”不共存,故A錯(cuò);石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性,“OH-+HCO”不共存,故B錯(cuò);Al3+水解顯酸性,ClO-水解顯堿性,兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn),故C錯(cuò)。 4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 解析:選B。本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)相關(guān)知識,要注意思維嚴(yán)密性。A項(xiàng)不能排除Ag+干擾。B項(xiàng)正確,Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅。檢驗(yàn)SO2通常用品紅溶液,但使品紅溶液退色的不一定是SO2,某些強(qiáng)氧化性的氣體如O3也能使之退色,C錯(cuò)。發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定有—CHO,但不一定是醛類,如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO,D錯(cuò)。 5.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液,加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液加熱濃縮,加銅片和濃硫酸加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中肯定存在的離子是________________,溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)是____________________________。 解析:由①知溶液顯酸性,則不存在HCO;由②知有NO生成,原溶液中含NO,則一定不含F(xiàn)e2+、I-(具有還原性);由③知有SO存在,則原溶液不含Ba2+;由④不能確定是否含Cl-(因③引入Cl-);由⑤知含Mg2+、Al3+。 答案:(1)Mg2+、Al3+、NO、SO Fe2+、Ba2+、I-、HCO (2)用焰色反應(yīng)確定是否含K+;用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液確定是否含Cl- 1.下列敘述正確的是( ) A.通常情況下,乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易發(fā)生取代反應(yīng) B.蛋白質(zhì)膠體中加入飽和CuSO4溶液,分散系變渾濁的過程是鹽析 C.碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液都可以用于鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體 D.將繞成螺旋狀的銅絲插入酒精中,加熱酒精可實(shí)現(xiàn)乙醇的催化氧化 解析:選C。乙烯和乙酸乙酯不易發(fā)生取代反應(yīng),加入飽和CuSO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,A、B項(xiàng)錯(cuò)。碘水遇淀粉變藍(lán),新制的Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖作用生成絳藍(lán)色物質(zhì),加熱至沸騰又產(chǎn)生磚紅色沉淀,故C項(xiàng)正確。要實(shí)現(xiàn)乙醇的催化氧化,應(yīng)將灼熱的銅絲插入酒精中(反復(fù)幾次),加熱酒精只會使其揮發(fā)而不被氧化。 2.在下列條件下,一定能大量共存的離子組是( ) A.無色透明的水溶液中,K+、Mg2+、I-、MnO B.pH=1的NaNO3的水溶液中,NH、Fe2+、SO、Cl- C.c(HCO)=0.1 molL-1的溶液中,Na+、K+、CO、Br- D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液中,H+、Al3+、Cl-、NO 解析:選C。A項(xiàng)中,若是無色透明的溶液,則不可能含有MnO;B項(xiàng)中,pH=1時(shí)呈酸性,能發(fā)生下列氧化還原反應(yīng),3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存;D項(xiàng)中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1,則pH=0或pH=14,即溶液呈酸性或堿性,而Al3+在堿性溶液中不能大量存在,即Al3++3OH-===Al(OH)3↓或Al3++4OH-===Al(OH),則D也不能大量共存;C項(xiàng)中HCO、Na+、K+、CO、Br-離子之間不發(fā)生反應(yīng),故一定能夠大量共存。 3.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液,可用的一種試劑是( ) A.鹽酸 B.食鹽 C.新制的氫氧化銅 D.氯化鐵 解析:選D。苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色,KSCN溶液中加入FeCl3溶液變血紅色,NaOH與FeCl3反應(yīng)會有紅褐色沉淀產(chǎn)生,乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黃色。故可以鑒別。 4.在下列物質(zhì)的水溶液中分別加入澄清的石灰水后,原溶液中的陰離子和陽離子都減少的是( ) A.CuSO4 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.FeCl2 解析:選A。石灰水中的Ca2+能與選項(xiàng)中的SO和CO生成微溶于水的CaSO4和難溶于水的CaCO3;石灰水中的OH-能與選項(xiàng)中的Cu2+和Fe2+生成難溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2,因此,符合陰離子和陽離子都減少要求的只有A選項(xiàng)。 5.(2011年廣東惠州高二教學(xué)質(zhì)量檢測)某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( ) ①肯定不含I-?、诳隙ú缓珻u2+?、劭隙ê蠸O ④可能含有I- A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 解析:選D。本題考查離子反應(yīng)。溴水中的成分不與Cu2+反應(yīng),而溶液仍呈無色,則原溶液中沒有Cu2+;因?yàn)镾O的還原性強(qiáng)于I-,則少量的溴單質(zhì)優(yōu)先與SO反應(yīng),Br2+SO+H2O===SO+2Br-+2H+,產(chǎn)物為無色,如果沒有SO,則溴單質(zhì)與I-反應(yīng),Br2+2I-===I2+2Br-,I2有顏色,所以原溶液中一定有SO,因?yàn)殇逅倭?,則可能有I-,D選項(xiàng)正確。 6.下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( ) A.HCl、K2CO3、KOH、K2SO4 B.NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D.K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4 解析:選D。這是一道很典型的不用任何化學(xué)試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的一道試題,對于各組溶液,分別采用兩兩混合,依據(jù)特色現(xiàn)象鑒別。在A組中,只有HCl與K2CO3相遇產(chǎn)生氣體;在B組中幾乎無現(xiàn)象;在C組中BaCl2、CaCl2與Na2SO4均出現(xiàn)白色沉淀,除此以外,再無其他現(xiàn)象;在D組中MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀,則MgSO4、KHSO4可以鑒別,再用KHSO4與兩個(gè)待檢測液反應(yīng),有氣體生成的為K2CO3,剩余的則是KOH。 7.某同學(xué)擬用廚房用品進(jìn)行如下化學(xué)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他能實(shí)現(xiàn)的是(雙選)( ) A.驗(yàn)證雞蛋殼中含有碳酸鹽 B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化學(xué)方法除去菜刀上的鐵銹及水壺中的水垢 D.證明加碘食鹽中存在IO 解析:選AC。將蛋殼放入食醋中,蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡,收集后可發(fā)現(xiàn)它不支持燃燒,從而證明蛋殼中含有碳酸鹽;制取乙酸乙酯通常要用(無水)乙醇和冰醋酸,且需要用濃硫酸做催化劑,故在題意條件下不能實(shí)現(xiàn);食醋中含有乙酸,乙酸具有酸性,能溶解鐵銹(主要成分是Fe2O3),也能與水垢的主要成分[CaCO3、Mg(OH)2]反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),從而除去水垢;要證明食鹽中存在IO,可取樣后加入食醋,再用淀粉KI試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán)則證明有IO,反應(yīng)原理:IO+5I-+6H+(由醋酸提供)===3I2+3H2O,可廚房用品中沒有淀粉KI試紙,因而不能實(shí)現(xiàn)。 8.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.步驟①產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn) B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.步驟②產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn) 解析:選D。步驟①的產(chǎn)物苯氧乙酸和所加試劑氯乙酸均不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn);步驟②殘留的丙烯醇和生成的菠蘿酯均能使溴水退色,故不能用溴水檢驗(yàn)丙烯醇,A對、D錯(cuò)。苯酚具有還原性、菠蘿酯中含有,均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng);苯氧乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),菠蘿酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng),B、C項(xiàng)均正確。 9.對某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液退色; ②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán); ③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH 解析:選B。①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液退色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液退色。②加堿加熱后,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)即有NH3產(chǎn)生,說明溶液中一定含有NH。③加入氯水時(shí)溶液顯黃色,說明原溶液中含有Br-。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說明此時(shí)溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定的為SO。B項(xiàng)正確。 10.(2011年高考天津卷)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 解析:選B。本題主要考查常見離子的鑒別,意在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或Ag+;B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2,即原溶液中含有I-;C項(xiàng)觀察K+的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃,排除Na+的干擾;D項(xiàng)應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故無法確定是否含有NH。 11.A、B、C、D是四種可溶的化合物,分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO、NO、SO兩兩組合而成。它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng):A與B反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。 寫出它們的化學(xué)式: A:____________________,B:____________________, C:____________________,D:____________________。 解析:C和D生成的有色沉淀應(yīng)為Fe(OH)3,A和B生成的白色沉淀必然有Al(OH)3,由于A過量,沉淀量減少,則A必為堿,B必含有Al3+。又A與B生成的沉淀有兩種,則A為Ba(OH)2,B為Al2(SO4)3。再根據(jù)其他條件可推斷出C為K2CO3,D為Fe(NO3)3。 答案:Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3 12.在CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為__________,原因是________________________________________________________________________。 若將CH3CH2Cl跟NaOH溶液共熱,然后用HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,現(xiàn)象為________________________________________________________________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:CH3CH2Cl不溶于水,不會電離出Cl-,而CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱,CH3CH2Cl水解生成醇和氯化鈉,再加HNO3酸化的AgNO3溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。 答案:溶液分層 鹵代烴不溶于水、不電離 產(chǎn)生白色沉淀 CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl, HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 13.(2011年寧夏銀川高二質(zhì)檢)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) 3 加足量BaCl2溶液時(shí),對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問題: (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿): 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/molL-1 (3)試確定K+是否存在?________,判斷的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:該混合物溶于水后得澄清溶液,說明Ba2+和SO不能同時(shí)存在,加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,說明存在NH,由1.12 L氨氣可知,NH的物質(zhì)的量為0.05 mol,在第(3)組實(shí)驗(yàn)中,沉淀有兩種,說明存在SO和CO,則該混合物中不存在Ba2+,同時(shí)也不存在Mg2+。 (1)由于未知液分三組分別做實(shí)驗(yàn),Cl-和SO都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以無法確定Cl-的存在;第(3)組實(shí)驗(yàn)第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量,說明原溶液中有SO,根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒有Ba2+;根據(jù)已知的離子可知,第一次稱量的固體還有BaCO3,說明原溶液中還有CO,而Mg2+與CO不能共存,所以一定沒有Mg2+。 (2)根據(jù)第(3)組實(shí)驗(yàn)稱得固體的質(zhì)量,可求得:n(BaSO4)=2.33233=0.01 mol,n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)197 gmol-1=0.02 mol。所以n(SO)=0.01 mol,c(SO)=0.01 mol0.1 L=0.1 molL-1;n(CO)=0.02 mol,c(CO)=0.02 mol0.1 L=0.2 molL-1。 (3)利用第(2)組實(shí)驗(yàn)可求得n(NH)=0.05 mol,c(NH)=0.5 molL-1。 根據(jù)電荷守恒規(guī)律:2c(CO)+2c(SO)=0.6 molL-1,而1c(NH)=0.5 molL-1,所以必然還有陽離子,故一定有K+。 答案:(1)不能確定 Ba2+、Mg2+ (2) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/molL-1 SO 0.1 CO 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計(jì)算,NH的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在 14.(2011年高考海南卷)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下: 步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。 步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3 molL-1H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。 步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題: (1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號); ①鐵架臺?、谌紵住、坼F形瓶 ④廣口瓶?、菅欣彙、薏AО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是 ________________________________________________________________________; (3)在步驟3中,“一系列操作”依次為________、________和過濾; (4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是________________________________________________________________________,可以觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析:(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污,鐵屑不溶于水,可通過過濾的方法予以分離,不必用到的儀器有②④⑤。 (2)FeSO4易水解,加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。 (3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水,欲得到硫酸亞鐵銨,可經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作。 (4)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗(yàn)Fe3+,可觀察到溶液變成血紅色。 答案:(1)②④⑤ (2)抑制FeSO4水解 (3)蒸發(fā) 結(jié)晶 (4)KSCN溶液 溶液變成血紅色- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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