《2018-2019學年高一化學 寒假訓練04 氧化還原反應.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高一化學 寒假訓練04 氧化還原反應.docx（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

寒假訓練04 氧化還原反應 1．【2018年甘肅省蘭州市第一中學月考】已知反應：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O?、?KIO3＋Cl2 ===I2＋2KClO3。下列說法中正確的是（） A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱的順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1 D．反應③中1mol還原劑參與反應時氧化劑得到電子的物質的量為2mol 2.【2018年廣西壯族自治區(qū)桂林市第十八中學月考】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（） A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48L HF，則轉移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 1．【2018年云南省玉溪第一中學高一上學期期中考試化學試題】電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO+2H2O，下列說法正確的是（） A．PbO2為還原劑，具有還原性 B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2 C．生成1mol的Pb2+，轉移電子5mol D．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO 2．【2018年湖北省宜昌市第一中學高一上學期期中考試】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO?與ClO的濃度之比為1∶4，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（） A．21∶5 B．11∶3 C．5∶1 D．3∶1 3.【2018年湖北省宜昌市第一中學高一上學期期中考試】常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H+＋10Cl?＋2MnO===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br?　③2Br?＋Cl2===Br2＋2Cl?根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（） A．溶液中可發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反應中均為氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：MnO﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ D．Mn2+是MnO的還原產物 4．【2018年湖南省醴陵市第一中學高一上學期期中考試】已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z?+2XO===2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B?③2B?+Z2=== B2+2Z?，由此推斷，下列說法中錯誤的是（） A．反應Z2+2A2+===2A3++2Z?可進行 B．Z元素在③反應中被還原 C．還原性由強到弱的順序是X2+、Z?、B?、A2+ D．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+ 5．【2018年云南省云天化中學高一上學期期中考試】下列轉化過程中必須加入還原劑的是（） A．FeS→H2S B．SO2→SO C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+ 6．【2018年四川省成都外國語學校高一上學期半期考試】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是（） A．B． C．D． 7．【2018年湖北省宜昌市第一中學高一上學期期中考試】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為:3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目________________。 （2）若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。 （3）被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。 Ⅱ某反應體系有反應物和生成物共7種物質：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________ ____________________。 8．【2018年湖北省部分重點中學高一上學期期中聯(lián)考化學試題】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為______，氧化產物是________________（填化學式）。 （2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO?、OH?、FeO、Cl?、H2O。 ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________________________________。 ②每生成1mol FeO轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。 Ⅱ．已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。 （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。 （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I?、Fe2+、Br?完全被氧化時，c為__________________（用含a、b的代數式表示）。 9．【2018年安徽省阜陽市太和縣第一中學高一（卓越班）上學期第一次月考】（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題： ①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2===6SO2 +Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。 ②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。 （2）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：S2O+2I?→2SO+I2，I2+2S2O→2I?+S4O則S2O、S4O、I2氧化性強弱順序：_________________________________。 （3）已知溶液中：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。 寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式_____________________________。  寒假訓練04 氧化還原反應 一、典題溫故 1．【答案】B 【解析】A．反應②沒有單質參加，不屬于置換反應，故A錯誤；B．由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C．反應②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至反應后0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl反應后升高到0價，HCl是該反應的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．反應③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的量為25mol=10mol，故D錯誤；答案選B。 2．【答案】D 【解析】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A不正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現還原性，O2F2表現氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4∶1，故D正確；故選D。 二、經典集訓 1．【答案】D 【解析】A．該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現氧化性，故A錯誤；B．氧化產物和還原產物分別是MnO、Pb2+，其物質的量之比為2∶5，故B錯誤；C．生成1mol的Pb2+，轉移的電子物質的量為1mol2=2mol，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產物是MnO，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO，故D正確；答案選D。 2．【答案】A 【解析】氯氣生成ClO?與ClO是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO的物質的量濃度之比為1∶4，則可設ClO?為1mol，ClO為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質的量為1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為21mol，則被還原的Cl的物質的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為21∶5，A正確；綜上所述，本題選A。 3．【答案】B 【解析】①16H+＋10Cl?＋2MnO===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，MnO做氧化劑，發(fā)生還原反應，Mn2+為還原產物；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應，Cl2為氧化產物；所以氧化性：MnO>Cl2；②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br?，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應；Fe2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應，Fe3+為氧化產物；所以氧化性：Br2>Fe3+；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應，Br2為氧化產物；所以氧化性：Cl2>Br2，A．結合以上分析可知，氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3+，反應Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl?中，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應，Fe2+做還原劑，發(fā)生氧化反應，Fe3+為氧化產物；氧化性：Cl2>Fe3+，符合上述規(guī)律，A正確；B．結合以上分析可知：在反應①中Cl2是氧化產物，而在反應③中作氧化劑，B錯誤；C．結合以上分析可知：氧化性強弱的順序為：MnO>Cl2>Br2>Fe3+，C正確；D．反應①中，MnO做氧化劑，發(fā)生還原反應，Mn2+為還原產物；D正確；綜上所述，本題選B。 4．【答案】C 【解析】A．根據反應2A2++B2===2A3++2B?，可得氧化性是B2＞A3+，2B?+Z2===B2+2Z?，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性順序是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+===2A3++2Z?可以進行，故A正確；B．Z元素在③反應中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C．反應①16H++10Z?+2XO===2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z?＞X2+；反應②2A2++B2===2A3++2B?中，還原性A2+＞B?；反應③2B?+Z2===B2+2Z?中，還原性B?＞Z?，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B?＞Z?＞X2+，故C錯誤；D．反應①16H++10Z?+2XO===2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO＞Z2；反應②2A2++B2===2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應③2B?+Z2===B2+2Z?中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序為：XO＞Z2＞B2＞A3+，故D正確；所以本題答案為C。 5．【答案】C 【解析】A．FeS→H2S，無化合價變化，非氧化還原反應，故A錯誤；B．SO2→SO無化合價變化，非氧化還原反應，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，所以C選項是正確的；D．Cu→Cu2+，化合價升高，被氧化，應加氧化劑，故D錯誤。所以C選項是正確的。 6．【答案】A 【解析】A．Mg元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，O元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，共轉移電子4個，A正確；B．KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到－1價，得到6個電子，O元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，共轉移電子12個，B錯誤；C．碳元素由0升高至+4價，失去4e￣，O元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，共轉移電子4個，C錯誤；D．碳元素由0升高至+4價，失去4e￣，Cu元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，共轉移電子4個，D錯誤；答案選A。 7．【答案】（1） （2）0．06 （3）14 （4）3C+10H2SO4+4K2CrO4===4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O 【解析】(1)反應方程式為：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H++2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；該反應中銅元素化合價升高，共失電子6e?，根據電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6e?，單線橋法表示該反應電子得失的方向和數目如下： ＋4H2O；（2）根據反應關系可知，6e?—2NO，448mL NO的物質的量為0.02mol，則該過程中轉移的電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06。(3)根據反應可知，8mol HNO3參加反應，被還原的硝酸有2 mol，所以被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本題答案是：1/4。Ⅱ根據題意：C→CO2，反應中C為還原劑，CO2為氧化產物，則K2CrO4為氧化劑，對應產物Cr2(SO4)3為還原產物；C→CO2化合價升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價共降6，根據得失電子守恒，C系數為3，CO2系數為3，Cr2(SO4)3系數為2，則K2CrO4系數為4，根據原子個數守恒，K2SO4系數為4，H2SO4系數為10，H2O的系數為10，具體為：3C+10H2SO4+4K2CrO4===4K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CO2↑+10H2O；綜上所述，本題答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4===4K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。 8．【答案】Ⅰ．（1）-1 Na2FeO4、O2 （2）①2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?===2FeO+3Cl?+5H2O ②3 0.15 Ⅱ．（1）I?、Fe2+ （2）（3a+3b）/2 【解析】Ⅰ．（1）過氧化鈉中存在的是過氧根，氧元素化合價為-1；氧化產物是化合價升高之后得到的產物，所以該反應氧化產物為：Na2FeO4、O2；（2）①氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2，氧化劑化合價降，氯元素的化合價變化為2價，鐵元素化合價變化為3價，根據電子轉移守恒判斷，2Fe(OH)3為還原劑，3ClO?為氧化劑，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?===2FeO+3Cl?+5H2O；②鐵元素化合價由+3價升高為+6價，所以每生成1mol FeO轉移3mol電子；氯元素化合價由+1降低為-1，則反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.3mol/2=0.15mol，故答案為：3，0．15；Ⅱ．（1）在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的，所以還原性強弱順序是I?、Fe2＋、Br?，所以氯氣首先氧化的的是I?，然后是Fe2+，最后是Br－。根據電子的得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2mol I－和2mol Fe2+，所以此時被氧化的離子是I?、Fe2+；（2）根據電子的得失守恒可知，2c＝2a＋(a＋b)＋2b，即c＝。 9．【答案】（1）①SO2、Fe3O4 32 ②2Fe3++2I?===2Fe2++I2 （2）S2O＞I2＞S4O （3）I?IO+6H++5I?===3H2O+3I2 【解析】①在反應3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，FeS2中Fe、S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，O2中的O元素的化合價降低，被還原，所以氧化產物為SO2、Fe3O4；3mol FeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉移的電子為8mol2(2-0)=32mol；②FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質是I2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為2Fe3++2I?===2Fe2++I2；（2）在氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產物，由S2O+2I?===2SO+I2可知氧化性：S2O＞I2；由I2+2S2O===2I?+S4O可知氧化性：I2＞S4O。所以氧化性：S2O＞I2＞S4O；（3）HSO＞I?，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先發(fā)生反應：3HSO+IO===3SO+I?+3H+；HSO反應完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO＞I2，再發(fā)生反應：IO+6H++5I?===3H2O+3I2。由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應3HSO+IO===3SO+I?+3H+，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO，I元素的化合價降低，I元素被還原，所以此處的還原產物是I-，由圖可知，b點到c點由于生成I2，故發(fā)生反應：IO+6H++5I?===3H2O+3I2。