2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題20 蓋斯定律及應(yīng)用.doc
《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題20 蓋斯定律及應(yīng)用.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題20 蓋斯定律及應(yīng)用.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題20 蓋斯定律及應(yīng)用 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4 ⑤CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A. ΔH1>0,ΔH2<0 B. ΔH3>ΔH4 C. ΔH1=ΔH2+2ΔH3-ΔH5 D. 2ΔH5+ΔH1<0 【答案】D 【解析】 【點睛】本題考查熱化學(xué)中的焓變、反應(yīng)熱大小比較及蓋斯定律的應(yīng)用,在使用蓋斯定律解題時要注意找出已知方程式和目標(biāo)方程式的內(nèi)在關(guān)聯(lián)即可解題。本題易錯點是比較反應(yīng)熱大小時,不僅要看數(shù)值,還要看符號,若同為放熱反應(yīng),則放熱越多,ΔH小。 2.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下: 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479. 8 kJmol-1 CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJmol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJmol-1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJmol-1 下列說法錯誤的是( ) A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJmol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJmol-1 C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量 D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收 【答案】C 【解析】 選項B正確;C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時不是甲烷的燃燒反應(yīng),不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,選項C錯誤;D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收,選項D正確。答案選C。 3.下列說法不正確的是 A. ΔH1=ΔH2+ΔH3 B. ΔH1<0 、 ΔH2>0、 ΔH3<0 C. 將煤轉(zhuǎn)化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多 D. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒,從提高煤燃燒利用率看是得不償失 【答案】D 【解析】A.由蓋斯定律可知,反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),所以 ΔH1=ΔH2+ΔH3, 4.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol 下列判斷不正確的是 A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài) B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ 【答案】C 【解析】 A、根據(jù)反應(yīng)熱△ H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量,說明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量,由于物質(zhì)在氣態(tài)時的能量大于在固體時的能量,則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),即A、B都正確;C、由于兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同,熱穩(wěn)定性也相同,故C錯誤;D、根據(jù)蓋斯定律,②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)= +35.96 kJ/mol,說明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收35.96kJ的熱量,即D正確。故本題正確答案為C。 點睛:利用蓋斯定律運算時一定是代數(shù)運算;反應(yīng)熱的計算可以用鍵能,即△ H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和,也可以用物質(zhì)的焓(即能量),△ H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量,二者計算方式不同,但結(jié)果是一致的。 5.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJmol-1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJmol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJmol-1 則x為( ) A.3a+b-c B.c +3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c+a-b 【答案】A 點晴:在反應(yīng)焓變的計算中,經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點,將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來,既考查了基礎(chǔ)知識,又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎,關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。 6.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJmol?1 ②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJmol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJmol?1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJmol?1 A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJmol?1 D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d )kJmol?1 【答案】C 【解析】 【詳解】 7.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y可能是( ) ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3?、躈a2CO3、NaHCO3?、軫e、FeCl2 A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【詳解】 ①由C+O2CO2,可看成C+O2CO、CO+ O2 CO2來完成,符合△H=ΔH1+ΔH2,故①正確;②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不會直接生成三氧化硫,則不符合轉(zhuǎn)化,故②錯誤;③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O,可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成,符合△H=ΔH1+ΔH2,故③正確;④由Na2CO3+2HCl═CO2+2NaCl+H2O,可看成Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═CO2+NaCl+H2O來完成,符合△H=ΔH1+ΔH2,故④正確;⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,不能生成FeCl2,故⑤錯誤;故選C。 【點睛】本題考查蓋斯定律的原理的應(yīng)用,明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來完成是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為②,要注意硫燃燒不能生成三氧化硫。 8.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。 (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知: ①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol ②E(H-H)=b kJ/mol,E(Cl-Cl)=c kJ/mol 則:E(H-Cl)=_____________。 (2)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知: ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-a kJmol-1 ②C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-b kJmol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-c kJmol-1 則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g) → CH4(g)的反應(yīng)熱△H=________kJmol-1。又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)在_____條件下可自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”、“高溫”)。 (3)已知在一定溫度下,以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3: C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2 C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) K3 則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=__________________。 【答案】(a+b+c)/2 kJ? mol-1 (-2c-b+a) 低溫 K1K2 【解析】 【分析】本題主要考查了平衡常數(shù)計算式,注意不包括固體;同時考查了反應(yīng)熱的計算,包括與鍵能的關(guān)系和蓋斯定律的應(yīng)用。 【詳解】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題20 蓋斯定律及應(yīng)用 2019 年高 化學(xué) 備考 百強(qiáng)校微 測試 系列 專題 20 定律 應(yīng)用
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6145076.html