2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題35 離子濃度大小比較.doc
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專題35 離子濃度大小比較 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.下列選項(xiàng)正確的是 A. 25℃時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C. 25℃時(shí),將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小 D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 【答案】B 【解析】 點(diǎn)睛:本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度的大小比較和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是B,要注意靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒,并且注意溶液呈中性。 2.常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-) 【答案】A 【解析】 【分析】 A、W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),溶液顯堿性; B、根據(jù)物料守恒判斷; C、先判斷溶液中的溶質(zhì),再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析; D、根據(jù)電荷守恒分析. 【詳解】 故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較,解題關(guān)鍵:在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系,即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒,易錯(cuò)點(diǎn)B,結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用,讀出pH=4,說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成。 3.常溫下,用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中,等式c(HA)+c(A—)=0.01000 molL—1恒成立 B. b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+) C. c點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—) D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(OH—)+c(A—)=c(H+) 【答案】C 【解析】 【詳解】A.根據(jù)物料守恒,開始時(shí)c(HA)+c(A-)=0.01000molL-1,但隨著鹽酸滴定,溶液的體積增大, 【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生根據(jù)物料守恒,認(rèn)為c(HA)+c(A—)=0.01000 molL—1是正確的,卻忽略了加入鹽酸,溶液的體積增大,濃度減小,應(yīng)是c(HA)+c(A—)<0.01000 molL—1。 4.在常溫下,0.1000 molL-1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是 A. a點(diǎn):c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D. d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題綜合考查離子濃度的大小比較,本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分,結(jié)合鹽類水解的原理解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度的大小。 5.常溫時(shí),用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 A. 在A點(diǎn):c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點(diǎn),溶液中c(H+)=c(OH-) C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 【解析】A項(xiàng),在滴定過(guò)程中溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),在A點(diǎn)溶液呈 點(diǎn)睛:本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析,由縱橫坐標(biāo)可直觀判斷酸堿混合后溶液的酸堿性,由加入25.00mLNaOH溶液時(shí)溶液呈堿性判斷HX為一元弱酸。判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系的關(guān)鍵是巧用三個(gè)守恒:電荷守恒[滴定過(guò)程中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)]、物料守恒[根據(jù)各點(diǎn)Na、X物質(zhì)的量之比寫出,如A點(diǎn)的物料守恒為c(Na+)=c(HX)+c(X-)、C點(diǎn)的物料守恒為c(Na+)=c(HX)+c(X-)]、質(zhì)子守恒。 13.已知0.1 molL-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中,離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等 C. 在NaH2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-) D. 在Na3A溶液中一定有:c(H+)=c(OH-)-c(HA2-)-2c(H2A-)-3c(H3A) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中,A3離子水解,H2A-、HA2-存在電離和水解,所以溶液中離 【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法,明確溶液中離子的水解、電離是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)電離和水解以及水的電離方程式分析判斷離子的種類。 7.常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說(shuō)法正確的是( ) A. a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5,原因是:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B. a-b段發(fā)生反應(yīng)為:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C. b-c段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3-+H+ = CO2↑+H2O D. c-d段發(fā)生反應(yīng)為:H++OH- = H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】A.a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性,是碳酸根離子水解的原因,鹽類水解為可逆反應(yīng),離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.b-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,選項(xiàng)C正確;D.c-d段,鹽酸過(guò)量,不發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。 8.(1)室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。 a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的 c.NH3H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7 (2)室溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ①表示滴定鹽酸的曲線是_______(填序號(hào))。 ②滴定醋酸溶液的過(guò)程中: ?。甐(NaOH)=10.00 mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。 ⅱ.當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】abcⅡc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)> 【解析】 【詳解】 d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中能水解,而鹽的水解能促進(jìn)水的電離,故此溶液中由H2O電離出的c(H+)>10-7mol/L,d錯(cuò)誤; e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液,但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故溶液的pH<7,e錯(cuò)誤; 【點(diǎn)睛】 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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