2019年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關練習.doc
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課時3 物質(zhì)的量與化學計算 1．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.molL－1 B．molL－1 C.molL－1 D．molL－1 解析 根據(jù)N元素守恒，可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a＋b＋2c)mol；再根據(jù)鈉元素守恒，可知參與反應的NaOH為(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V molL－1。 答案 B 2．含KCl和KBr的樣品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 解析 KCl和KBr與AgNO3溶液反應生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進行計算。 K,～,Ag, Δm,39,,108, 69) m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g 所以m＝＝1.56 g，則w(K)＝100%≈40.3%。 答案 B 3．將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( ) A．0.30 B．0.35 C．0.40 D．0.50 解析 在氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以反應過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，因此0.2 mol(7－2)＝4a mol＋2b mol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，當高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a＝0，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以a的取值范圍為：0
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