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專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 molL－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 gmol－1)。 （1）計算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。 （2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? （3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（選填偏高、偏低或無影響） ①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。 ②定容時，仰視刻度線________。 （4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？_________。 （5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是___________。 【答案】0.7350 ③⑦ 偏低 偏低 重新配制 0.03000 mol/L 【解析】 【詳解】 6 1 c20.00mL 0.01000 mol/L10.00mL 計算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是0.03000 mol/L。 2．現(xiàn)用18.4 molL-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 molL-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平 （1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。 （2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。 （3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。 （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________ （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號） ①定容時，仰視刻度線。 ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸餾水。 ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 【答案】⑤500mL容量瓶13.6攪拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤ 【解析】 【分析】 （5）根據(jù)公式cB=分析。 【詳解】 （1）由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度500mL的稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤。除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶。答案為：⑤ 500mL容量瓶 （2）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，18.4mol/LV（濃硫酸）=0.5mol/L500mL，解得V（濃硫酸） 【點睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗步驟。難點是誤差分析，誤差分析時用公式cB=，操作失誤引起nB偏大或V（aq）偏小，會使所配溶液濃度偏高，反之偏低。易錯點是定容時仰視、俯視的誤差分析： 仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。 俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。 3．實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。 （2）配制時，其正確的操作順序是________。 A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 a．BCAFED b．BCFED c．BCAED （3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________ （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？ a．沒有進(jìn)行A操作____________； b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________； c．定容時俯視_______________。 【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高 【解析】 （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.8mol/L，配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其 4．實驗室需要配制0.50 molL－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 （1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 （2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 （3）稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 （4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。 （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。 （6）定容，搖勻。 （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 （8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【答案】500 mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中偏低 【解析】 試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴 【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗等知識。 【名師點晴】明確實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析，根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。