2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計(jì)算及滴定題型沖關(guān)練習(xí).doc
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課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計(jì)算及滴定 1.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,選項(xiàng)D正確。 答案 D 2.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a時(shí),Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A項(xiàng)正確;當(dāng)x=0.6a時(shí),Cl2能將Fe2+完全氧化后,又能氧化的Br-,故B錯(cuò)誤;x=a時(shí),Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;x=1.5a時(shí),Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 答案 B 3.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25 解析 設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol,根據(jù)得失電子守恒有:a(1+8)=1+2+3,b=6a,又因?yàn)槠鹚嵝宰饔玫腍NO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]=3(a-2)mol=a mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a∶(a+b)=1∶7。 答案 B 4.(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子,則n=________,F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識,推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol 電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 解析 (1)①10.7 g Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3 mol電子,F(xiàn)e的化合價(jià)升高3價(jià),為+6價(jià),n=2;②根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑,能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。 (2)32 g CH3OH的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol 的電子,升高6價(jià),1 mol的HNO3化合價(jià)降低5價(jià),所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。 答案 (1)①2 +6?、贐C (2)5∶6 5.(2016河北衡水中學(xué)二模,26)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實(shí)驗(yàn)原理 ①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 ②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 ①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是____________________________________________; …… ⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑; ⑧用0.005 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,已知水樣的體積為20 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mgL-1。 ②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案 (1)①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O (2)①排出裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液 ⑧滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (3)①7.8?、谄?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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