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2019-2020年中考化學一輪復習9《金屬的性質(zhì)》教案 (II) 教學目標 1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學性質(zhì) 3、能應用金屬活動性順序解決問題 教學重點 1、掌握金屬的化學性質(zhì) 2、能應用金屬活動性順序解決問題 教學難點 1、掌握金屬的化學性質(zhì) 2、能應用金屬活動性順序解決問題 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 一、回顧、預習與交流 考點一 金屬的物理性質(zhì) 1．金屬的共性：金屬都有_____光澤、都具有____、______和____等。 2．不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別。 考點二 金屬的化學性質(zhì) 1．與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。如：鐵絲在O2中燃燒(化學方程式，下同)____________________________，銅受熱_____________________________。 2．與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成_____和_______，如：鋅與稀硫酸___________________________，鐵與稀鹽酸_______________________________。 3．與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成________和__________，如：鐵與硫酸銅___________________________；銅與硝酸銀______________________________。 考點三 金屬活動性順序 1．金屬活動性順序 2．應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_______，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_____；位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3．注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。 (3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。 （5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥 活動一：設計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可） 練習1、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 (　　) A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤ 練習2、利用下列各物質(zhì)間的反應，能夠驗證Ag、Cu、Al三種金屬活動性順序的是( ) A．Al、CuSO4溶液、Ag B．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Ag C．Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag D．Al、Cu、AgNO3溶液 活動二：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 (　　) A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2＋ D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋ 練習3、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( ) A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅 B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大 C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應 D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀 活動三：5.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ） A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙 B．相對原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲 C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙 練習4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應 B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應 練習5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如右圖所示。 (1)金屬活動順序是M比N______(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的______(填“大”或“小”)。 (2)M與稀鹽酸反應結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學性質(zhì)有哪些? 2、金屬的活動性順序有哪些應用？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】完成導學案課堂檢測 【課后作業(yè)】 完成導學案課后作業(yè) 【課后作業(yè)】 【教學反思】