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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 溶液教學(xué)案 教學(xué)內(nèi)容 教與學(xué)方案 筆記與反思 初三化學(xué)溶液 一、溶液 （一）溶解 1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。 3、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。 穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。 注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4－呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 4、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。 5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。 （二）溶液的組成 1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。 2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。 ⑴ 氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。 ⑵ 兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。 ⑶ 同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。 ⑷ 若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。 3、 常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液名稱 溶質(zhì) 溶劑 石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O 鹽酸 氯化氫HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH 例題練習(xí) 例題1】下列與溶液有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（?。? A．溶液均一穩(wěn)定，且無(wú)色透明B．一種溶液中只能含一種溶質(zhì)C．溶液中各部分的性質(zhì)未必相同 D．如果外界條件不發(fā)生變化，食鹽水溶液在密閉條件下久置也不會(huì)分離析出食鹽晶體 【例題2】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 溶液 碘酒 稀硫酸 鹽酸 酒精溶液 溶質(zhì) 溶劑 【例題3】小華分別將濃硫酸、硝酸銨、蔗糖溶于水中形成溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，有的溶液溫度升高，有的溶液溫度降低，有的無(wú)明顯變化。你能幫他解釋上述現(xiàn)象嗎？ 二、飽和溶液和不飽和溶液： 1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 3、相互轉(zhuǎn)化： 【拓展】 ① 必須指明“一定溫度”和“一定量的溶劑” ② 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。 ③ 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 【規(guī)律】 ① 此條件適用于大多數(shù)固體 ② 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低 3.溶液是否飽和的判定 判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。 4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系 【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。 4、 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。 例題練習(xí) 【例題1】下列說(shuō)法中，正確的是（　） A．相同質(zhì)量的同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多 B．在一定溫度下，M物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) C．某一時(shí)刻，某盛放NaCl溶液的燒杯中有部分NaCl晶體，則此溶液一定是該溫度下的NaCl的飽和溶液 D．有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液 5、固體物質(zhì)的溶解度： ⑴、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 ⑵、意義：例：在20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。 ⑶、有關(guān)計(jì)算： 例1：20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 6 溶解度曲線： ① 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。 ② 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線： Ⅰ．A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。 Ⅱ．A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。 Ⅲ． t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C＞B＞A t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A＞B＞C P點(diǎn)意義： t2時(shí)，A、C物質(zhì)溶解度相等。 利用溶解度曲線： ① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度判斷其溶解性。 ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下地溶解度大小。 ③ 比較同一物質(zhì)在不同溫度下飽和溶液濃度的變化 ④ 比較同一溫度下不同物質(zhì)的飽和溶液的濃度的大小 ⑤ 根據(jù)溶解度曲線的形狀判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，并根據(jù)此確定從飽和溶液中 得到晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。 ⑥ 確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)，析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的 多少。 生活中的實(shí)例 4、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨氣壓減少而減??；人喝了啤酒（或飲料）后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 5、從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。 ① 溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)——蒸發(fā)的方法（如上圖中B物質(zhì)） ② 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)——冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物質(zhì)）。 6、結(jié)晶法分離混合物 ⑴、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較?。ㄈ纾合跛徕浿谢煊猩倭柯然c）。 ⑵、操作步驟：①配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。 ②冷卻結(jié)晶。③過(guò)濾 課堂練習(xí) 1.溶液的基本特征是( ) A、無(wú)色透明 B、無(wú)色均一 C、均一、穩(wěn)定 D、純凈的液體 2.下列液體不屬于溶液的是（ ） A、氯化鈉投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3.關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是（ ） A、飽和溶液一定是濃溶液 B、降低飽和溶液的溫度，一定會(huì)析出晶體 C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時(shí)大 D、一定溫度下，在物質(zhì)W的飽和溶液中W的溶解量一定達(dá)到最大值 4.某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在a克水里恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（ ） A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克 5.下列對(duì)于溶質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（ ） A．溶質(zhì)只能是固體 B. 溶質(zhì)只能是液體 C. 溶質(zhì)只能是氣體 D. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體 6.結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是（ ） A.混合物在不同的溶劑里的溶解度不同 B.組成混合物的各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同 C、 合物中的各種物質(zhì)的熔點(diǎn)不同 D.組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同 7. 0.05克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中既達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（ ） A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì) 8.要使W克10%的A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是（ ） A、加入W克A物質(zhì)固體 B、蒸發(fā)濃縮成W/2克溶液 C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑 D、加入W克10%的A物質(zhì)的溶液 9.同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發(fā)掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的質(zhì)量（ ） A．前者析出的多 B.后者析出的多 C．兩者析出一樣多 D．?dāng)?shù)據(jù)不全，無(wú)法進(jìn)行比較 10．在“粗鹽提純”中，將粗鹽加水溶解，除去不溶性雜質(zhì)的方法是（ ） A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．結(jié)晶 D．加熱 11．t℃時(shí)某溶液200 g，蒸發(fā)掉20 g水后，析出8 g晶體，又蒸發(fā)20 g水后析出晶體12克，則t℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為（ ） A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g 12、 懸浮于液體里形成懸濁液， 分散到液體里形成乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中 是溶質(zhì)，該溶液與足量鋅反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)是 。 13、欲使接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法 （1） （2） （3） 14、在20℃時(shí)，50克水中溶解5克A達(dá)到飽和。在60℃時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出（不含結(jié)晶水）時(shí)母液為87克。由此說(shuō)明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而 。 15、20℃時(shí)，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為______克，該飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 16、已知氯化銨在40℃時(shí)的溶解度是40克，若在該溫度下，將15克氯化銨放入30克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐新然@的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若再加水30克，攪拌后溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 17右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 溶液(填“A”或“B””)。 （2）t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的 質(zhì)量關(guān)系是A B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同) （3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出 晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。 （4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃， 欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體 溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A B。 18 運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題： （1）B是 的溶解度曲線。 （2）P點(diǎn)的含義是 。 （3）60℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液， 當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g。