2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算.doc
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專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【詳解】由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀, 2.相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是( ) A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m) C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 相對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V 【答案】D 【解析】 【詳解】A項(xiàng),根據(jù)c=1000ρw/M可得,ρ=cM/1000w,故A錯(cuò)誤; B項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量為mol,氣體質(zhì)量為g,溶液質(zhì)量為(+m)g,所以溶液體積為 3.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,則下列說法中錯(cuò)誤的是 A. 溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c molL-1 B. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% C. 20℃時(shí),密度小于ρ gcm-3的NaCl溶液是不飽和溶液 D. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S=g水 【答案】D 【解析】 【分析】A. 溫度降低,氯化鈉的溶解度減小,溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減?。? B.根據(jù)c=可以知道,=100%,據(jù)此解答; C.相同溫度下,氯化鈉飽和溶液的密度最大,若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度,則該溶液一定為不飽和溶液; D. 設(shè)溶液體積為1L,根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的溶解度。 【詳解】A. 溫度低于20℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少,所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL-1,所以A選項(xiàng)是正確的; B. 根據(jù)c=可以知道,=100%=100%,所以B選項(xiàng)是正確的; C. 20℃時(shí),等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大,所以密度小于ρ gcm-3的NaCl溶液是不飽和溶液,所以C選項(xiàng)是正確的; D. 20℃時(shí),1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg,溶液質(zhì)量為1000,則該溫度下氯化鈉的溶解度為:S=100g=g,故D錯(cuò)誤。 故答案選D。 4.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+質(zhì)量為16.2g,在該溶液中加入 溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化) A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】硫酸鋁溶液中c(Al3+)==0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)式知c(SO42-)=c(Al3+)=0.2mol/L=0.3mol/L, 5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為 A. (10b-5a)molL-1 B. (2b-a)molL-1 C. (10b-10a)molL-1 D. (5b-5a/2)molL-1 【答案】A 【解析】 【詳解】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份, 設(shè)100mL溶液中含有 NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為: NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3+H2O, 1 2 x amol 計(jì)算得出:x=0.5a mol;故:NH4HCO3為0.5a mol; 加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為: NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O, 1 1 0.5a mol n(HCl) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 1 2 y b-n(HCl) 計(jì)算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol; n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na+)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b-5a)molL-1 綜上所述,本題應(yīng)選A。 6.100 mL HNO3與H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/L,向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( ) A. 0.225 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L 【答案】C 【解析】反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,銅足量,由上述反應(yīng)方程式可知, 考點(diǎn):考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識。 7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中,得到的鹽酸密度為b gcm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4 mol,質(zhì)量為36.5a/22.4 g,溶液的體積等于溶液的質(zhì)量/溶液的密度,而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)+溶劑=(36.5a/22.4+1000) g,因此,溶液的體積為:(36.5a/22.4+1000)/ b mL;由于計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)溶液的體積單位必須是“L”,因此,溶液的體積=(36.5a/22.4+1000)/b 10-3 L,則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可得:c=a/22.4[(36.5a/22.4+1000)/b10-3]= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L;D項(xiàng)符合題意。 綜上所述,本題選D。 8.下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( ) A. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL B. 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣 C. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L D. 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L 【答案】A 【解析】 9.2mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。 【點(diǎn)睛】本題考查溶液濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意硫酸的濃度越大,密度越大,注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。 9.300mL硫酸鋁溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0. 1mol/L氫氧化鋇溶液300mL,反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化) A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】溶液中Al3+為1.62g,物質(zhì)的量為=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=0.06mol=0.09mol,加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.3L=0.03mol,混合溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+═BaSO4↓,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗硫酸根離子的物質(zhì)的量為 0.03mol,所以硫酸根剩余,剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,答案選D。 10.常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S,生成單質(zhì)硫,再加入過量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L 【答案】C 【解析】 【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵,然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。 11.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M.25℃時(shí),ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液,下列關(guān)系中不正確的是 A. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=100a(M-18n)/(a+b)% B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1000a/(MV)molL﹣1 C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水):m(溶質(zhì))=(18na/M+b):(a﹣18na/M) D. 該溶液的密度為ρ=1000(a+b)/VgL﹣1 【答案】A 【解析】 【點(diǎn)睛】本題考查溶液濃度計(jì)算,涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),屬于字母型計(jì)算,為易錯(cuò)題目,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,解題時(shí),利用好公式:c=n/V,ρ=m/V,ω=m(溶質(zhì))/m(溶液),注意溶液體積單位的變化,否則計(jì)算結(jié)果相差1000倍。 12.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為 A. 1.6 molL-1 B. 3.2 molL-1 C. 4.8 molL-1 D. 9.6 molL-1 【答案】B 【解析】 【詳解】發(fā)生的離子反應(yīng)有:SO42- + Ba2+═BaSO4↓、Ag+ + Cl-=AgCl↓,由鋇離子守恒可知0.25L的混合液中n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=1.5mol,n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=3.8mol,由溶液中的電荷守恒可得2 n(Ba2+)= n(Cl-)+n(Na+),n(Na+)=0.8mol,c(Na+)=0.8mol0.25L= 3.2 molL-1,故答案選B。 13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為pg?cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是( ) A. B. C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 質(zhì)量大于原氨水的2倍,故等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5W,C錯(cuò)誤;VmL氨水,再加入VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,由于水解的程度比較小,故溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。故選B。 【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,理解概念是解題的關(guān)鍵,理解掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系,注意氨水的濃度越大密度越小。 14.下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B. 配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C. 將22.4 L氨氣溶于水稀釋成1 L溶液,得到1 molL-1的氨水 D. 向兩等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變) 【答案】C 【解析】 【詳解】A、濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)= >- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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