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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．能記住燃燒的條件和滅火的方法，并能利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究； 2．能記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從宏觀、微觀角度探究、解釋質(zhì)量守恒定律； 3．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1． 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能從宏觀、微觀角度說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識(shí)準(zhǔn)備 1．當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物 ，燃燒得快，放出熱量多，可燃物中的碳、氫元素分別生成 和 。當(dāng)氧氣不足時(shí)，可燃物 ，燃燒得慢，放出熱量少，可燃物中的部分碳、氫元素生成 等有毒氣體和 等物質(zhì)。 2．一氧化碳是 色、 味氣體。吸入人體的一氧化碳與 結(jié)合，使人體缺氧而中毒。CO也可以做燃料，其燃燒的化學(xué)方程式： 。天然氣燃燒的化學(xué)方程式 。 二、探究與釋疑 （一）常見的化學(xué)反應(yīng)-燃燒 1．為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)： （1）白磷燃燒的化學(xué)方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)①③證明了可燃物燃燒必須要 。 （3）實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 證明了可燃物燃燒必須要達(dá)到一定溫度，同時(shí)說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn) 。 （4）如圖2，拿走銅片，當(dāng)將一支大試管迅速插入水中并罩住白磷時(shí)，白磷立即燃燒起來。該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要 。 （5）如圖3，家庭用煤經(jīng)過從煤球到蜂窩煤的變化，這種變化的優(yōu)點(diǎn)是 。 （6）下面是一些常用的滅火方法的事例：①熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅； ②熄滅燃?xì)庠罨鹧鏁r(shí)，關(guān)閉閥門；③油鍋著火時(shí)，用鍋蓋蓋滅；④森林著火時(shí)，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉； ⑤房屋著火時(shí)，用高壓水槍滅火。請(qǐng)你從滅火原理角度，選擇一種分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類： 分類標(biāo)準(zhǔn) ，包括事例 （填序號(hào)）。 （7）對(duì)于被困在火區(qū)的人員來說，下列做法不恰當(dāng)?shù)氖? 。 A．煙很大時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻 B．有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進(jìn) C．一旦發(fā)現(xiàn)火情，立即打開所有門窗 D．打電話報(bào)警、求救 （二）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2．小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。 他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）。 A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少 B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量 C．空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 三、總結(jié)與反思 1．在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是 ，一定改變的是 ，可能改變的是 。（填序號(hào)）①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目⑩元素的化合價(jià) 2．從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 ， 由此化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律。 四、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1．下列探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)中,只能得出燃燒需要氧氣的結(jié)論是 （ ） A B C D 2．下列處理方法錯(cuò)誤的是 （ ） A．炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅 B．撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶 C．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用水澆滅 D．遇到火災(zāi)時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域 3．下列場所掛的圖標(biāo)與“消防安全”不相符的是 （ ） A．液化氣站 B．煤礦的井下通道 C．農(nóng)產(chǎn)品批發(fā)市場 D．電影院等娛樂場所 4．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X + 11O2 高溫2Fe2O3 + 8SO2，則x為 （ ） A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS 5．在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯(cuò)誤的是（ ） A．陰影1：C+O2 點(diǎn)燃 CO2 B．陰影2：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ C．陰影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D．陰影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 五、課后訓(xùn)練 1．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是 （ ） A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種 D．該反應(yīng)中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1 2．某有機(jī)物R和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表： R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 51 96 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量（g） x 0 88 54 下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．x的值為5 B．R物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為4∶1 C．R物質(zhì)中只含有碳、氫元素 D．反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2∶3 3．合理運(yùn)用燃燒與滅火的化學(xué)原理對(duì)保障生命財(cái)產(chǎn)安全非常重要。 （1）xx年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)。從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了 。 （2）高層建筑物通常設(shè)計(jì)了滅火用的灑水系統(tǒng)。從滅火原理分析，灑水的作用主要是 。 物質(zhì)代號(hào) L M N P 熔點(diǎn)/℃ -117 3550 44 -259 沸點(diǎn)/℃ 78 4827 257 -253 著火點(diǎn)/℃ 510 370 40 580 （3）分析下表中的數(shù)據(jù)，回答問題： ①有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)越高”，該結(jié)論 （填“合理”或“不合理”）。 ②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗(yàn)證達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實(shí)驗(yàn)的兩種可燃物是_________和________（填代號(hào)）。 9．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）。 （2）將（1）的結(jié)果標(biāo)在圖中； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。