2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題07 離子共存.doc
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專題07 離子共存 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A. 強酸溶液中不會大量存在OH-,A錯誤;B.含有Cu2+的溶液呈藍色,B錯誤;C. 強酸溶液中HCO3-與H+、反應(yīng)生成H2O和CO2,不能大量存在,C錯誤;D.能在酸性溶液中大量共存,且不顯顏色,D正確。故選擇D。 2.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。? A. 在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B. pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C. 無色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D. 無色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 【答案】A 【點睛】 掌握離子不能共存的條件,若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存,同時注意題干中的條件,如無色,則有顏色的離子如銅離子,鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在,如酸性或堿性等條件,與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。 3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42?、Cl? B. pH=7的溶液中:K+、Na+、AlO2?、CO32? C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3?、SO42? D. =110?13 mol?L?1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl?、NO3? 【答案】D 【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性,溶液中可能存在大量氫氧根離子,Al3+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.AlO2-、CO32-能夠水解,溶液顯堿性,在pH=7的溶液中,AlO2-、CO32-水解程度增大,不能大量存在,故B錯誤;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.=110?13 mol?L?1的溶液中c(H+)=0.1mol?L?1,存在大量氫離子,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D。 點睛:本題考查離子共存的判斷。本題的易錯點和難點是B,要注意能夠水解的離子存在時溶液的性質(zhì),本題中AlO2-、CO32-能夠水解后溶液顯堿性,在pH=7的溶液中,水解程度增大,AlO2-會形成沉淀。 4.下列離子組能夠大量共存的是 A. Fe3+、SO42-、NH4+、SCN- B. Fe2+、Cl-、Ba2+、OH- C. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的中性溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B. 使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C. Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D. 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl?、S2?、ClO? 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在,故A不符合題意; 【點睛】 本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;⑤注意題中的附加條件。 6.下列各組離子一定能大量共存的是 A. 在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- B. 在c(H+)=0.1molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- C. 在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ D. 在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、pH=12的溶液為強堿性溶液,含有大量的OH-,NH4+不能大量存在,故A錯誤; B、c(H+)=0.1molL-1的溶液中: I-被NO3-氧化而不能大量共存,故B錯誤; C.含有大量AlO2-的溶液呈堿性,NH4+、H+不能大量存在,故C 錯誤; D. 在強堿性溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-離子之間不反應(yīng),可以大量共存,故D 正確; 綜上所述,本題選D。 7.室溫下,下列各組離子能大量共存的是 A. pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ C. KW/c(H+)=10-13molL?1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42- D. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【詳解】 8.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( ) A. 強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl—、SO42— B. 室溫下,pH=1的鹽酸中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42— C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32—、Cl— D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110—3溶液中:Na+、K+、Cl—、SiO32— 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.強堿性溶液中存在大量OH-, Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故A錯誤;B.室溫下,pH=1的鹽酸中存在大量H+,Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng),且和氫離子也不反應(yīng),能大量共存,故B正確;C.Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,酸性溶液中,SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸,促進鹽的水解,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選B。 【點睛】 本題考查了離子共存,明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110—3溶液,110—3>110—7,說明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果,溶液顯酸性或堿性。 9.25℃時,下列離子組在給定條件下可能大量共存的是 A. 使甲基橙顯紅色的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B. 溶有少量NaOH的溶液中:NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. 水電離出的c(H+)=1.010-12molL-1溶液中:K+、Na+、S2-、SO32- D. 溶有大量FeCl3的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- 【答案】C 【解析】 【詳解】 10.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 無色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42— B. 0.1molL—1的 NH4HCO3溶液中:K+、SiO32—、AlO2—、Cl— C. KW/c(H+)=110molL—1的溶液中:K+、NO3—、S2—、ClO— D. 使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl— 【答案】D 【解析】 【分析】 含有Cu2+的溶液呈藍色;HCO3-與AlO2—反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀;S2—具有還原性、ClO—具有氧化性,S2—、ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng);使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性; 【詳解】 含有Cu2+的溶液呈藍色,無色溶液中不含Cu2+,故A錯誤;HCO3-與AlO2—反應(yīng)生成CO32-和氫氧化鋁沉淀,所以0.1molL—1的 NH4HCO3溶液中不含AlO2—,故B錯誤;S2—具有還原性、ClO—具有氧化性,S2—、ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng),S2—、ClO—不能大量共存,故C錯誤;使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下NH4+、Ba2+、Al3+、Cl—不反應(yīng),故D正確。 11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42- ②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32- ③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、 A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】 ①pH=0的溶液為強酸性溶液,H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存; ②pH=12的溶液為強堿性溶液,該組離子之間不反應(yīng),一定能大量共存; ③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,若溶液為酸性,則不能大量存在CO32-、SO32-,若溶液為堿性,則不能大量存在NH4+; ④加入Mg能放出H2的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),一定能大量共存; ⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性,H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3-)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存; ⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。 綜上分析,②④符合題意,故選A。 【點睛】 本題考查離子的共存,把握題給信息及常見離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵,注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯項為③和⑥:常溫下水電離的c(H+)=10-12mol?L-1,說明水的電離被抑制,溶液可能為酸性也可能為堿性,該項容易誤認為溶液顯堿性;根據(jù)鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出,F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中,應(yīng)作為一個知識點記住。 12.下列各組離子,在溶液中能大量共存的是 A. S2-、Na+、ClO-、OH- B. Na+、HCO3-、Cl-、H+ C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42- 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子,如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。 13.下列各組離子一定可以大量共存的是 A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO-、S2- B. 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42- 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、酸性條件下,ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意; B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液,在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在,故B不符合題意; 【點睛】 本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;⑤注意題中的附加條件。 14.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 (1)I—、ClO—、NO3—、H+(2)K+、NH4+、HCO3—、OH- (3)SO32—、SO42—、Cl-、OH—(4)Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl- (5)H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32— A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)等角度分析. 【詳解】 (1)在酸性條件下,具有強氧化性的ClO-和NO3-離子與具有還原性的I-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故(1)錯誤; (2)OH-與NH4+和HCO3-反應(yīng)而不能大量共存,故(2)錯誤; 故選B。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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