《2018秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表學案 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表學案 新人教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 學習目標 1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 學習過程 一、堿金屬元素 1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有何異同? 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 鋰 Li 3 0.152　 鈉 Na 11 0.186　 鉀 K 19 0.227　 銣 Rb 37 0.248　 銫 Cs 55 0.265　 2.根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的異同點,請同學們預測一下堿金屬元素的化學性質(zhì)的遞變性。 遞變性:　。 [實驗](1)Na、K與氧氣反應對比實驗,先后取一小塊鉀和一小塊鈉,擦干表面的煤油后分別放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象:　。 實驗結(jié)論:　。 (2)分別取綠豆大的鉀、鈉擦干表面的煤油后分別放在兩個水槽中與水反應,并在水中滴入幾滴酚酞溶液。 實驗現(xiàn)象:　。 實驗結(jié)論:　。 寫出下列反應的化學方程式: Li+O2——　　　　　　　　　　 Na+O2—— K+O2—— Li+H2O—— Na+H2O—— K+H2O—— 歸納總結(jié): 3.閱讀課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì),歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律。 [練習]下列關(guān)于銫及其化合物的說法中,不正確的是(　　) A.氫氧化銫是一種強堿,易溶于水 B.銫與水反應十分劇烈,甚至發(fā)生爆炸 C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2 D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水 二、鹵族元素 1.(1)根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)來推測其性質(zhì)上的相似性與遞變性。 (2)根據(jù)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點和必修1所學氯氣的性質(zhì),歸納總結(jié)鹵族元素的通性。 2.閱讀課本P8,根據(jù)資料卡片鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)其物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.閱讀課本P8表鹵素單質(zhì)與氫氣反應,總結(jié)鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變規(guī)律。 4.鹵素單質(zhì)的置換反應 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳,振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實驗現(xiàn)象:　。 發(fā)生反應的化學方程式:　。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 實驗現(xiàn)象:　。 發(fā)生反應的化學方程式:　。 結(jié)論:　。 三、知識小結(jié) 通過比較堿金屬單質(zhì)與鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是　　　　　　有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出　　　和　　　。 在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次　　　　　,原子半徑逐漸　　　　,失電子能力逐漸　　　　　　,得電子能力逐漸　　　　　,所以金屬性逐漸　　　　　　,非金屬性逐漸　　　。 隨堂檢測 1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是(　　) A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大 C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強 D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強 2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是 (　　) A.堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2 B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 gcm-3的輕金屬 C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強 D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)(　　) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 5.鈉和鋰有相似的化學性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是(　　) A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同 6.下列有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔、沸點:F2Br2>I2 三、最外層電子數(shù)　相似性　遞變性　增多　增大　增強　減弱　增強　減弱 隨堂檢測 1.B　2.A　3.BC 4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項錯誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強,C項正確;根據(jù)氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強于X,則D項錯誤。 答案:C 5.C　6.D 7.解析:Cl2與KBr反應生成Br2,而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。 答案:C 8.解析:因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項正確;Na或K與水反應,并在煤油和水的界面附近上下往復運動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項正確;金屬做上下往復運動,是由于金屬與水反應生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠,故其上下運動的幅度更大一些,所以D項不正確。 答案:D