2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測(cè).doc
《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測(cè).doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測(cè).doc(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 考綱解讀 1、了解元素、核素和同位素的含義。 2、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3、了解原子核外電子排布規(guī)律。 4、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5、以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6、以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7、了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 8、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 考點(diǎn)探究 高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大,知識(shí)面很廣,主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算,對(duì)1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點(diǎn),注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。其次以元素化合物為載體,綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律,可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng),一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。和2016年大綱相比,該考點(diǎn)幾乎沒(méi)有變化,但在題目的設(shè)置上回有所變化,例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無(wú)機(jī)框圖題、有機(jī)題聯(lián)系在一起,也是一種新的嘗試,預(yù)計(jì)2019年還是會(huì)保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上在形式上發(fā)生變化。 2019年預(yù)計(jì)以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為背景,考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常見(jiàn)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì);以“殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切人點(diǎn),考查元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系;結(jié)合元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí),采用框圖推斷或文字?jǐn)⑹鲂问?,考查元素推斷、無(wú)素規(guī)律的綜合運(yùn)用。 知識(shí)梳理 一、原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較 原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 定義 指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量 一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的1/12的比值 該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和 一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和 實(shí)例 一個(gè)原子的質(zhì)量是2.65710-26 kg 的相對(duì)原子質(zhì)量約為16 Mr=Mr1a%+Mr2b%+…(其中a%+b%+…=1) 的質(zhì)量數(shù)為18 二、用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒 1、1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu) (1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K; (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar; (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C; (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O; (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P; (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne; (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si; (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg; (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S; (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。 2、核外電子相等的微粒 (1)電子”的微粒 分子 離子 一核18電子 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核18電子 F2、HCl O、HS- 三核18電子 H2S 四核18電子 PH3、H2O2 五核18電子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18電子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H5+、N2H62+ (2)電子數(shù)的微粒 “10電子”的微粒:CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4+、H3O+、OH-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等。 “9電子”的微粒:—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14電子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2。 “2電子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2。 三、元素金屬性和非金屬性的比較方法 元 素 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失去電子,金屬性就越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①同周期從左到右金屬性減弱;同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。 ②在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈,金屬性越強(qiáng) ④單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng) ⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng) ⑥若Xn++Y―→X+Ym+,則Y比X金屬性強(qiáng) ⑦電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng);在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬性弱。 元 素 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得到電子,非金屬性就越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①同周期從左到右非金屬性增強(qiáng);同主族從上到下非金屬性減弱 ②單質(zhì)與H2化合越容易,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng) ⑤若An-+B―→Bm-+A,則B比A非金屬性強(qiáng) 四、微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 (1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。 (2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。 (4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。 (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。 五、“位—構(gòu)—性”的綜合判斷與應(yīng)用 1、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律:只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號(hào)元素:88-86=2,則應(yīng)在第七周期第ⅡA族; (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1~5時(shí),則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族; (3)若預(yù)測(cè)新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較,按上述方法推測(cè)知:114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。 2、性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵:熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括: (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 (4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。 3、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。 六、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別 1、離子鍵和共價(jià)鍵的比較 比較 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵條件 活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用 非金屬元素原子(可相同,可不同)之間的相互作用 成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵實(shí)質(zhì) 靜電作用 靜電作用 分類(lèi) 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是非極性鍵,共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是極性鍵 存在 離子化合物中 大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中 實(shí)例 Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3 2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系舉例 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②只含極性鍵的物質(zhì):不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì):如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬氣、氦氣等。 七、電子式 電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子,其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周?chē)谩啊被颉啊钡缺硎驹踊螂x子的最外層電子,并用n+或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn): 1、同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào),都用“”或“”。如:Mg不能寫(xiě)成Mg。 2、主族元素的簡(jiǎn)單離子中,陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2+既是鎂離子符號(hào),也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外),在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào),方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。如:S2-的電子式為,Cl-的電子式為。 答案選D。 考點(diǎn)2 用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒 【例2】下列各微粒:①H3O-、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O22-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 【答案】B 點(diǎn)睛:解答此類(lèi)題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷,如無(wú)中子的原子是H,短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al,外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn):①熟記元素符號(hào),直接導(dǎo)出;②掌握幾種關(guān)系,列式導(dǎo)出;③利用排布規(guī)律,逐層導(dǎo)出;④弄清帶電原因,分析導(dǎo)出;⑤抓住元素特征,綜合導(dǎo)出;⑥根據(jù)量的關(guān)系,計(jì)算導(dǎo)出。 考點(diǎn)3 元素金屬性和非金屬性的比較方法 【例3】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 序號(hào) 事實(shí) 推論 A 與冷水反應(yīng),Na 比 Mg 劇烈 金屬性:Na > Mg B Ca(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2 金屬性:Ca > Mg C 氧化性:HClO>H2CO3 非金屬性:Cl > C D 熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HBr>HI 非金屬性:Br > I A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【分析】 A.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈; B.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng); C、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng); D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查金屬性及非金屬性的比較,解題關(guān)鍵:把握元素的位置、元素周期律及比較方法,注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。 考點(diǎn)4 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 【例4】下列各組微粒半徑大小比較中,不正確的是( ) A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C. r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F) 【答案】D 考點(diǎn)5 “位—構(gòu)—性”的綜合判斷與應(yīng)用 【例5】已知右表為截取的元素周期表的片段,其中Ⅹ、Y、Z、W均為前四周期的主族元素,下列說(shuō)法正確的是 A.116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層,與X元素可以位于同一主族 B.X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素 C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸 D.X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.根據(jù)118號(hào)元素逆推,可以得出 116號(hào)Lv元素位于第7周期,其對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)該有7個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,處于第VIA族,若與X元素位于同一主族,則W為0族元素,與已知矛盾,故A錯(cuò)誤; B. 根據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點(diǎn),可以得出X、Y可能為第IIIA族、第IVA族或第VA族元素,所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素,故B錯(cuò)誤; C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為強(qiáng)酸,則Y為S元素,此時(shí)W位于0族,與已知矛盾,故C錯(cuò)誤; D. 若X為N元素,則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng),故D正確。 答案選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查元素周期表和元素周期律,解題的關(guān)鍵是正確把握元素周期表結(jié)構(gòu),要注意強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu),對(duì)于所給表格片段式“位-構(gòu)-性”推斷,要把握各元素之間的關(guān)系。 3.以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是 A.金剛石熔化 B.氯化氫溶于水 C.氫氧化鉀熔化 D.冰融化 【答案】D 【解析】 【分析】 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞,熔化或溶解時(shí)若發(fā)生電離,則化學(xué)鍵也被破壞,原子晶體熔融時(shí)共價(jià)鍵斷裂,以此來(lái)分析. 【詳解】 A.金剛石熔化時(shí)需破壞碳碳共價(jià)鍵,故A不選;B.氯化氫溶于水時(shí)發(fā)生電離,則H-Cl共價(jià)鍵被破壞,故B不選;C.加熱氫氧化鉀熔化,KOH發(fā)生電離,離子鍵被破壞,故C不選;D.冰融化需克服分子間作用力,包括氫鍵,而化學(xué)鍵沒(méi)有變化,故D選;故答案為D。 4.下列說(shuō)法中不正確的是( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素;②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子;③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素;④一種元素不可能形成不同單質(zhì);⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù) A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 【答案】B 點(diǎn)睛:考查分子與原子的聯(lián)系、原子的構(gòu)成及分子、原子、離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。難點(diǎn)是質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別,尤其要注意原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的聯(lián)系,一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值是原子的相對(duì)原子質(zhì)量,而元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和,二者有本質(zhì)的區(qū)別。 5.第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,下列敘述中正確的是 A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性 C.R是金屬元素 D.R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒 【答案】A 【解析】 【分析】 第三周期元素R,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則R為硫元素,符合題意;若為4,則R為硅元素,符合題意;結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)關(guān)系、元素及化合物的知識(shí),推斷元素是解題的關(guān)鍵,題目難度不大。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系,把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。 8.下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。 元素 X W Y Z R 原子半徑(pm) 37 64 66 70 154 主要化合價(jià) +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列敘述錯(cuò)誤的是 A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大 B.X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體 C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HW D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,X的原子半徑最小,且其正化合價(jià)為+1,則X位于第IA族;W、Y、Z為同周期元素,根據(jù)其化合價(jià)知,W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素,R為第IA族元素,其原子半徑最大,且為短周期元素,所以R是Na元素,W、Y、Z都屬于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,X原子半徑小于W,所以X是H元素,再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,根據(jù)元素的原子半徑、主要化合價(jià)結(jié)合元素周期律來(lái)推斷元素是本題解答關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是B,由H、O、N三種元素形成的化合物,硝酸晶體是分子晶體、硝酸銨是離子晶體,為易錯(cuò)點(diǎn)。 9.X、Y、Z是短周期三種主族元素,原子序數(shù)X- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測(cè) 2019 年高 化學(xué) 中等 百日 提升 系列 專(zhuān)題 2.6 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素 周期表 元素周期律 基礎(chǔ)
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6176412.html