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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》》學(xué)案 學(xué)習(xí)目標：酸堿中和滴定（強酸強堿）（C） 學(xué)習(xí)重點：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)難點：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)過程： 一、酸堿中和滴定 1.概念：酸堿中和滴定是指 ， 是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實驗方法。 2.原理：其實質(zhì)為 。 若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，則 當＝1時，可簡化為：c(B)＝ 或 c(A)＝ 二、滴定過程中的pH變化及終點判斷 酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應(yīng)開始時溶液的pH很 （填“大”或“小”），隨著強酸的滴入，溶液的pH逐漸 ；當二者恰好中和時溶液的pH 7；當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)? 性。若用強堿滴定強酸則恰恰相反。 根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點盡可能與變色范圍一致），即可準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行。在實驗室里選用的指示劑一般為 ，當用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由 色剛好褪去；當用堿滴定酸時，恰好中和時顏色由無色變?yōu)? 色。 三、中和滴定的操作過程 1.儀器： 2.藥品： 。 3.滴定操作過程： ① 查——檢查滴定管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動是否靈活 滴定管——水洗，蒸餾水洗2—3次，待裝液洗 ② 洗 —— 儀器清洗 移液管（或另一滴定管）——水洗，蒸餾水洗2—3次，待裝液洗 錐形瓶——水洗，蒸餾水洗2—3次 ③ 量 —— 量取溶液 標準溶液—— 一般用滴定管量?。淮郎y溶液 —— 用移液管或另一滴定管量取。 ④ 指 —— 向錐形瓶中加入2－3滴指示劑 ⑤ 滴 —— 滴定 左手 —— 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠； 右手 —— 振蕩錐形瓶； 眼睛 —— 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變。 ⑥ 讀—— 讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準確記錄相應(yīng)的數(shù)據(jù)。 4.滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。 四、中和滴定誤差分析 （以一元酸堿中和滴定為例） 1、滴定誤差分析： C測 ＝ 把引起滴定誤差的所有因素轉(zhuǎn)化到引起V標 的變化這一個因素上來： 凡是引起V標 增大的因素，使測定結(jié)果C測 偏高； 凡是引起V標 減小的因素，使測定結(jié)果C測 偏低； 下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ： 實驗操作情況 對c堿的影響 ①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡 偏 ②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視 偏 ③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶 偏 ④洗凈的酸管未用標準液潤洗 偏 ⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗 偏 ⑥不小心將標準液滴至錐瓶外 偏 ⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外 偏 ⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 偏 練習(xí)題： 1、刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是堿性的是( ) A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加甲基橙后溶液顯紅色 C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液顯黃色 3、中和滴定中，視線應(yīng)注視( ) A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化 4、要準確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是( ) A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管 5、中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是( ) A.膠頭滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管 6、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是( ) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管 7、用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明( ) A.NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 B.NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 C.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸的pH之和等于14 8、某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.07～0.08 molL－1之間，實驗室現(xiàn)有①0.1 molL－1；②1.0 molL－1；③5.0 molL－1的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉溶液的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸溶液是( )A.① B.② C.③ D.①②③均可 9、向盛有100 mL 0.5 molL－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL－1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL－1的氫氧化鈉溶液( ) A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL 10、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為( ) A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1 C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3 11、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ） A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B. B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 12、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（ ） A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定 D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去 13.、某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下： (a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。 14、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 附：1.儀器： 帶滴定管夾的鐵架臺――固定滴定管 酸式（或堿式）滴定管——盛裝標準溶液（滴定液）或量取待測液的體積 錐形瓶——盛裝待測液（未知濃度） 移液管——量取待測液的體積 2.藥品：標準溶液（已知準確濃度的酸或堿） 待測溶液（未知濃度的堿或酸） 指示劑——指示滴定終點 3.用已知鹽酸滴定未知氫氧化鈉溶液的實驗步驟： 1）、取標準鹽酸溶液： 用標準液潤洗酸式滴定管1~2次； 注入標準液至“0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。 記下準確讀數(shù)。 2）、取待測NaOH溶液： 用待測液潤洗堿式滴定管1~2次； 注入待測液至“0”刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00毫升的堿液。 3）、在錐形瓶NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。 4）、用標準鹽酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住錐形瓶頸， 邊滴入鹽酸邊不斷搖動； 眼睛要始終注視錐形瓶 中溶液的顏色變化和滴定速度。 5）、當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅顏色突變 無色時，停止滴定。 準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確 求得滴定用去的鹽酸體積。 6）、滴定操作重復(fù)2~3次。 7）、將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算： 4、酸堿中和滴定曲線 （堿滴定酸） （酸滴定堿）