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第四周　選擇題提速練(三) 7．石墨烯被稱為“黑金”，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料，是“新材料之王”，可以制成可折疊、可彎曲的“石墨烯芯片”，代替?zhèn)鹘y(tǒng)芯片。下列關于石墨烯和傳統(tǒng)芯片的說法正確的是(　　) A．石墨烯是高分子化合物 B．石墨烯和傳統(tǒng)芯片都屬于單質(zhì) C．石墨烯屬于烯烴，傳統(tǒng)芯片的成分是SiO2 D．石墨烯的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化 解析：選B　石墨烯是碳元素的一種單質(zhì)，傳統(tǒng)芯片的成分為硅單質(zhì)，B正確，A、C不正確。石墨烯的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易被氧化，D不正確。 8．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物，能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 解析：選A　乙烯具有催熟作用，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反應，只能與氫氟酸反應，故B錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，故C錯誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯誤。 9．下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1裝置制備少量氨氣 B．用圖2裝置配制0.10 molL－1 NaOH溶液 C．圖3裝置用50 mL 0.5 molL－1 鹽酸與50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液反應，測定中和熱 D．圖4裝置試管中盛有2 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，加入3滴同濃度的AgNO3溶液，再加入3滴同濃度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小 解析：選B　A項，CaO與水反應放熱，使?jié)獍彼蠳H3H2O分解放出NH3，正確；B項，容量瓶不能用作溶解NaOH固體的儀器，溶解應該在小燒杯中進行，錯誤；C項，測定中和熱，用稍過量的NaOH與鹽酸反應，能夠使鹽酸完全反應，且裝置圖沒有問題，正確；D項，在NaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入幾滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確。 10．有機物C15H14O2屬于芳香酯類，酸性條件下水解產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物A、B的相對分子質(zhì)量相等，分子中碳原子個數(shù)A＞B，則A有(　　) A．5種　　　　　　　　 B．11種 C．14種 D．19種 解析：選C　當酯C15H14O2在酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的醇(或酚)比酸多一個碳原子，則醇(或酚)A為C8H10O，酸B為C7H6O2。醇(或酚)A的苯環(huán)上若只有一個取代基，則—OH的位置有2種；若有兩個取代基，當取代基為—OH和—CH2CH3時有3種位置關系，當取代基為—CH3和—CH2OH時也有3種位置關系；若苯環(huán)上有三個取代基，即2個—CH3和1個—OH，則有6種位置關系，故A共有14種結構。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是(　　) X Z A．原子半徑：Y>Z>W B．一定條件下，Y可置換出X C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D．熔點：YW2>XW4 解析：選C　根據(jù)元素X、Z在周期表中的相對位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C，根據(jù)相對位置關系知Z為S，W為Cl，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y為Mg。同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Mg>S>Cl，A正確；Mg可與CO2反應置換出C單質(zhì)：2Mg＋CO22MgO＋C，B正確；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于S，所以S的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的簡單氣態(tài)氫化物弱，C錯誤；CCl4常溫下為液體，MgCl2常溫下為固體，D正確。 12．高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為正極材料的新型化學電池，這種電池具有能量密度大、體積小、質(zhì)量輕、無污染等優(yōu)點。這種電池的總反應為3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有關判斷不正確的是(　　) A．放電過程中正極區(qū)電解液pH升高 B．放電時負極反應式為 Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有1 mol Fe(OH)3被氧化 D．高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時間長 解析：選B　放電時，正極區(qū)生成OH－，故正極區(qū)電解液堿性增強，即pH升高，A項正確；堿性環(huán)境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接與OH－結合生成Zn(OH)2，故負極反應式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B項錯誤；1 mol Fe(OH)3被氧化為FeO時，轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確；對比題圖中的兩曲線可知，高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時間長，D項正確。 13.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小 B．圖中a點對應的是飽和溶液 C．向c點的溶液中加入0.1 molL－1 Hg(NO3)2，則c(S2－)減小 D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化 解析：選C　HgS的Ksp只與溫度有關，A不正確；曲線以下的點都是不飽和時的點，B不正確；加入Hg(NO3)2時，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移動，c(S2－)減小，C正確；升高溫度時，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正確。 　水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是(　　) A．電解器中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極 C．當陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g D．在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開 解析：選B　電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正確；解汞室中鈉汞合金與水接觸，鈉與水反應生成氫氣，沒有發(fā)生原電池反應，故B錯誤；依據(jù)化學方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，當陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)即0.15 mol Cl2時，解汞室中生成NaOH的物質(zhì)的量是0.3 mol，質(zhì)量為12 g，故C正確；在直流電作用下，電解器中，鈉離子得電子還原生成Na，與汞形成合金，故D正確。