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2019-2020年高三化學化學反應速度 一、教學目的和要求 1、了解化學反應速率的概念及表示方法，認識濃度、壓強、溫度和催化劑等化學反應速率的影響 2、能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響 3、通過學習化學反應速率概念與實際的聯(lián)系、運用，激發(fā)學生的學習興趣 二、重點、難點 重點：濃度對化學反應速率的影響 難點：濃度對化學反應速率影響的原因 三、教學過程設計 第　一　課　時 探究問題框架： 　1、如何用物理表示物體運動速率的方法來表示化學反應速率？（直接給出） 　2、用不同的物質來表示的反應速率是否相同，有什么規(guī)律？（引導發(fā)現(xiàn)） 【引入】在生活中我們深深會遇到些現(xiàn)實問題，如：CO＋NO＝＝N2＋CO2，從理論上講，NO和CO可以反應生成CO2和N2，研究人員經計算得知即使在很低濃度下也應完全反應。但這個反應的速率常小，否則，汽車尾氣中的這兩種有毒氣體在排放前就進行反應，可以大大改善汽車尾氣對大氣造成的污染，但實際上，這個美好的愿望目前還未能順利實現(xiàn)。為什么？ 　　一個是反應進行的快慢，另一個是反應和程度。這是我們今天要研究化學平衡和化學反應速率。 1、聯(lián)想 2、做好學習準備 3、進入新課，知道本章要學習的內容。 【過渡】為什么人們在燒煤時，要向火爐鼓風呢？ 這就是反應速率問題，今天我們首先研究化學反應速率。 【回答】為了使燃燒速率快一點 【板書】第一節(jié)　化學反應速率 【設問】如何衡量一個化學反應的快慢呢？ 【探究】聯(lián)想物理速率的概念：單位時間位移的變化。 V＝ΔS/t 【引導】那么，化學反應速率應該是單位時間的質量變化、單位時間的物質的量的變化或單位時間物質的量濃度的變化呢？ 【提問】用單位時間的質量變化表示反應速率，行嗎？為什么？ 【設問】為物質的量變化來表示行嗎？ 【引導】應該用單位時間物質的量濃度的變化。并要學生寫出表達式和單位。 【回答】不好，化學反應是以物質的量為單位進行的，用質量變化來表示不直觀。 【思考】不行，反應器有大有小，對于同一個的反應來說，選擇容器大的反應的量多，但不能說反應速率大。 【思考】應該用單位時間物質的量濃度的變化，即V＝ΔC/t，單位是：molL－1S－1 【展示】課本P36　一、2 一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為　　 【練習】運用概念化學反應速率進行計算 【引導】2L密閉容器中，投入5molN2、8molH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，2min時，測得容器內生成NH34mol。求：該反應用N2、H2、NH3表示的化學反應速率。 【探究】1、計算反應速率 2、討論并得到用不同物質所表達的速率不同結論 3、分析提得數(shù)據(jù)有何內在聯(lián)系，得出化學反應速率之比與化學方程式中物質的系數(shù)之比的關系 【總結】可見，用不同物質的表示的化學反應不一定相同，對于反應 aA+bB==cC+dD 有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 【理解記憶】 【檢測】1．在四個不同的密閉容器中，在不同的條件下，進行合成氨的反應，根據(jù)下列在不相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速度最快的是( ) (A)V(H2)=0.1molL-1min－1 (B)V(N2)=0.1molL-1min－1 (C)V(NH3)=0.4molL-1min－1 (D)V(H2)=0.3molL-1min－1 2、在密閉容器中進行可逆反應：A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，它們有如下關系：VB＝3VA、VC ＝2VA、3VC ＝2VB，則此反應的化學方程式為（）