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2019-2020年中考化學一輪復習12《飽和溶液和溶解度》學案 (I) 【學習目標】1.了解影響物質溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。 2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉化的方法。 3.掌握溶解度曲線的應用。 4.了解結晶現(xiàn)象和結晶方法。 【學習重點】1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉化的方法。 2.掌握溶解度曲線的應用。 【學習難點】1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉化的方法。 2.掌握溶解度曲線的應用。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 1．一種物質溶解在另一物質中的能力叫做_______。影響固體物質溶解性的因素有內因_______和_______，外因_______。 2．在_______、__________________不能再溶解某溶質的溶液叫該溶質的_______，能繼續(xù)溶解的叫做該溶質的_______。 3．大多數(shù)物質的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化如下 4．在一定________下，某固體物質在______g溶劑里達到___________時所能溶解的_______，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質在水中的溶解度隨_______變化而變化的關系曲線。 5．溶液中析出晶體的過程叫做_______；結晶的方法有_______、_______ 二、合作、研討與點撥 活動一、飽和溶液以及不飽和溶液相關試題分析 1．下列有關飽和溶液的說法中，正確的是(　　) A．飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 變式訓練1：下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是( ) A．在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體 B．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C．室溫下，與固體溶質共存的溶液一定是這種溶質的飽和溶液 D．在溫度升高時，某物質的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質 變式訓練2：某物質（僅含一種溶質）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10 g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10 g水，又析出3g晶體，則下列說法正確的是 ( ) A．原溶液在t℃時一定是不飽和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D．最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)小 點撥總結：⑴．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有何關系？ ⑵．判斷某溶液是否飽和的簡便方法是什么？ 活動二、溶解度概念應用的相關試題分析 2．下列關于溶解度的說法正確的是 ( ) A．100g水中溶解20g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g B．在20℃時，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為20g C．在20℃時，把20g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為20g D．在30℃時，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為37g 變式訓練1：下列有關溶液的說法中，正確的是（ ） A. 物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 B. 一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤? C. 將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質量一定是100g D. 5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5％ 變式訓練2：聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列關于氣體溶解度的說法正確的是 ( ) A．壓強減小，氣體溶解度增大 B．壓強減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度增大 D．溫度降低，氣體溶解度減小 點撥總結：⑴固體物質溶解度的含義是什么？（以20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g為例說明） ⑵影響固體物質溶解性的因素有哪些？氣體呢？ 活動三、溶解度曲線應用的試題分析 3．氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是(　) A．60 ℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 B．40 ℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤? C．t ℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等 D．60 ℃時，100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液 變式訓練1：右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是( ) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃ a和b的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質質量分數(shù)相等 C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質的不飽和溶液 D．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結晶的方法來分離 變式訓練2：圖①是物質M和N的溶解度曲線。圖②中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質不可能是 ( ) A．濃硫酸 B．硝酸銨固體C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體 變式訓練3：N 溶解度/g 0 t1 t2 t3 A M B C 右圖為Ａ、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答： 1、M點表示的意義是_____________________。 2、當溫度為t1℃時，三種物質的溶解度由小到大依次為______ 3、當溫度為t3℃時，溶解度最大的是_______。 4、如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是___。 5、若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用______________法。 P M N 三、總結、反思與提升 ⑴．溶解度曲線的意義（以右圖為例說明） ①曲線上的P點表示_______________________。 ②兩條曲線的交點M表示__________________。 ③圖像中的N點可以表示___________________。 ④曲線a表示_____________________________。 ⑤曲線的傾斜程度可表示__________________。 ⑵降溫結晶(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質從水溶液中析出？蒸發(fā)結晶呢？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1．(xx揚州) 下列說法正確的是 ( ) A．20℃的KNO3飽和溶液升溫變成不飽和溶液 B．20℃時KNO3的溶解度是31.6g，則此溫度下該飽和溶液溶質的質量分數(shù)是31.6% C．60℃時NaCl飽和溶液中加入5gNaCl后溶質的質量分數(shù)變大 D．蒸發(fā)NaCl飽和溶液有晶體析出 2．(xx蘇州)下列有關溶液的說法符合實際的是 (　　) A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B．20℃時氯化鈉的溶解度36g，將30 g氯化鈉放入50 g 水中充分攪拌，得到80 g溶液 C．二氧化碳溶于水產生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H＋ D．溶液一定是無色透明的液體 3．如圖所示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是(　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10 ℃時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等 C．30 ℃時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60% D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 4．右圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 溫度/℃ o b A．t1℃時，三種物質中B的溶解度最大 B．t2℃時，取三種物質各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液 C．將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大 D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤? 5．根據右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） A．甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度 B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中含有質量相等的溶質 C．將t3℃時的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體 D．往t3℃時的甲物質的飽和溶液加入乙，乙不能溶解 【課后作業(yè)】1．右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖： （1）t3℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是 _______________；若在該溫度時將45克A放入50克水 中， 形成的溶液是__________溶液；（填“飽和”或“不 飽和”）所得溶液的質量分數(shù)為____________； （2）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來的方法是 ； （3）t3℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，溫度降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序是： 。 2．下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度。 溫度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而________。 (2)在20 ℃時，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質量為________g；該溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)如圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質的質量分數(shù)增大的是________(填序號)。 ①濃硫酸　②硝酸銨?、蹥溲趸c?、鼙? (4)60 ℃時，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為________g。