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2019-2020年中考化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)情景 在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)長(zhǎng)出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)得到問題的答案。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。、 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。 2、 不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 4、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。 5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1. 下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（ ）。 ① Mg ② S ③ Fe ④ P ⑤ Cu A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤ 2.（xx年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（ ） A.銀 B.銅 C.鎂 D.鋁 3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　?。? ①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 ④溶液的質(zhì)量減輕 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② 4. 鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（ ）。 A.有大量氣體生成 B. 溶液由藍(lán)色變成黃色 C.鐵表面有紅色沉積物 D.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（　?。? A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 6.（xx年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是( ) A．均可以導(dǎo)電 B．均可以和氧氣反應(yīng) C．均可以和稀鹽酸反應(yīng) D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) 7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（　?。? A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.CuSO4溶液 D.H2O 8.（xx江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋? ） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y 9. 下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 A、Al B、Mg C、Fe D、Zn 10.（xx年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 （1） 銅和稀鹽酸 （2）鋁和稀硫酸 （3）銀和硫酸鋅溶液 （4）鐵和硫酸銅溶液 （5）鎂和硝酸銀溶液 （6）銅和氯化銀固體 12.如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號(hào)中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （1）Fe（Fe2O3） ； （2）Cu（Fe） ； （3）FeSO4溶液（CuSO4） ； 閱讀材料 在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫 1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購(gòu)南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。 當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。 另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價(jià)；等等。 由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。 活動(dòng)探究 你學(xué)到了什么？ 與氧氣反應(yīng) 1.金屬的 與鹽酸、硫酸的反應(yīng)： 化學(xué)性質(zhì) 與化合物溶液的反應(yīng)： 2、置換反應(yīng)： 3金屬活動(dòng)性順序：