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2019-2020年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質（第1課時） 教案 教學目標： 1.能根據(jù)物質的組成和性質對常見物質進行分類，并了解比較和分類對化學研究的作用。 2.掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，能從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應，并了解通過化學反應實現(xiàn)物質轉化的重要意義。 教學重、難點： 學會從不同角度、不同的標準對物質及物質間的轉化進行分類。 教學過程： 一、導入新課 教師講解]閱讀P2圖片，思考化學與人類社會發(fā)展的關系。 強調(diào)]人類生活離不開各種各樣的化學物質?；瘜W物質種類繁多，且新分子和新材料還在飛速增長。 展示]新分子和新材料的飛速增長 年份 已知化合物數(shù)目 1900 55 萬種化合物 1945 110 萬種化合物，大約45 年加倍 1970 236. 7 萬種化合物，大約25 年加倍 1975 414. 8 萬種化合物 1980 593 萬種化合物，大約10 年加倍 1985 785 萬種化合物 1990 1057. 6 萬種化合物，大約10 年加倍 1999 2340萬種 xx-5 8220萬種 過渡]世界上的物質如此繁多，為了簡明有序地掌握其性質及變化規(guī)律，常采用的方法之一是進行分類研究。那么，我們是如何來對不同物質進行分類的呢？ 板書] 物質的分類與轉化 二、推進新課 教學環(huán)節(jié)一：物質的分類 板書]一、物質的分類 交流與討論] 在我們?nèi)粘Ｉ钪?，常會接觸到下列物質： 空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水 請你將上述物質進行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結果與同學交流討論。 歸納]分類標準：（1）混合物和純凈物；（2）單質和化合物；（3）導體和非導體；（4）氣體、液體和固體；（5）易溶物、微溶物和難溶物。 板書]1. 研究物質常采用的方法之一是分類研究。 2. 對于若干種同樣的物質，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結果不同。對物質進行分類的常見依據(jù)有組成、狀態(tài)、性能等?；瘜W上，根據(jù)組成對物質進行分類是最常用的方法。 思考]下圖是根據(jù)物質的組成對物質進行分類的一種結果，試填寫其中空格： 物質 純凈物 混合物 單質 化合物 等等 提問]請說出上述概念“混合物、純凈物、單質、化合物”的含義。 問題解決] 實驗室中有下列物質，請根據(jù)物質的組成對它們進行分類。 ①鈉（Na）；②氯氣（Cl2）；③氯化鐵（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸鈣（CaCO3）；⑥氧化鈣（CaO）；⑦氫氧化鈉（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。 閱讀并思考]什么叫酸性氧化物？什么叫堿性氧化物？ 問題解決]1.SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液反應的化學方程式。 2. MgO屬于堿性氧化物，請寫出MgO與硫酸反應的化學方程式。 引入]通過學習，相信大家對物質的分類已經(jīng)有了一個清楚的認識，但僅僅是將物質進行分類還是不夠的，我們還需要進一步研究這些物質之間的轉化規(guī)律。 教學環(huán)節(jié)二：物質的轉化 板書]二、物質的轉化 設疑]在一定條件下，一些不同類別的物質之間是可以相互轉化的，我們知道哪些類別的物質之間可以發(fā)生轉化？它們轉化的條件是什么？ 板書]1.按照物質的類別研究物質的轉化 交流與討論] 1. 完成下表，并將你知道的其它轉化類型補充到表中。 物質的轉化類型 化學方程式 單質→化合物 2H2 + O2 2H2O 堿性氧化物→堿 CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物→堿 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2H2O 酸→鹽 堿→鹽 鹽→鹽 化合物→單質 單質→單質 …… 2. 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能得到氯化鈣。請你根據(jù)已有知識，在圖1-3中用箭頭表示物質間可能發(fā)生的轉化，寫出相應的化學方程式，并找出轉化過程中元素化合價發(fā)生改變的反應。 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 展示]學生完成的化學方程式。 2Ca + O2 2CaO ，Ca + Cl2 = CaCl2 ， CaCl2 Ca + Cl2↑，CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH， CaCO3 CaO + CO2↑ 過渡]為了更好的研究物質間的轉化，人們還常根據(jù)物質在轉化過程中所表現(xiàn)出的特點，將化學反應分成不同的類型。如初過的四種基本類型，即化合、分解、置換、復分解反應。 板書]2.按照反應類型研究物質的轉化 整理與歸納] 1.根據(jù)化學反應的特征，完成下表的填充。 反應類型 實例 A + B = AB 化合 CaO + H2O = Ca(OH)2 AB = A + B 分解 CaCO3 CaO + CO2↑ AB + C = A + CB 置換 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ AB + CD = AD + CB 復分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 板書]四種基本類型：即化合、分解、置換、復分解反應。 整理與歸納] 2.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的條件。 在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬單質能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應需要一定的條件。下列各組反應均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。 （1）請寫出反應的化學方程式。 （2）根據(jù)以上事實，你認識復分解反應的發(fā)生需要什么條件？ ①要有沉淀生成；②要有氣體生成；③要有水生成。 講述]在化學反應的分類上，除了上述基本類型外，還有一種分類是根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 板書]3.按照反應前后元素的化合價是否變化研究物質的轉化 （1）氧化還原反應； （2）非氧化還原反應。 交流與討論]1.指出下列反應中哪些是氧化還原反應？ (1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ (3) CaO + H2O = Ca(OH)2 (4) CaCO3 CaO + CO2↑ 2.有人認為，化合反應、分解反應、置換反應均是氧化還原反應，你同意這種說法嗎？為什么？將你的觀點與同學交流討論。 投影] 課堂小結]通過今天的學習，我們了解了化學研究的一些基本方法。即由于物質種類繁多，化學家需要將眾多的物質進行合理的分類，而分類的依據(jù)不同，得到的分類結果不同，化學上，根據(jù)組成對物質進行分類是最常用的方法；在分類的基礎上，化學家要進一步研究物質的轉化，從而更好的滿足人類生產(chǎn)和生活的需要，而物質的轉化需要一定的條件，掌握物質轉化的條件，對學習物質的轉化至關重要。