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2019-2020年高三化學一輪復習 金屬材料導學案 【學習目標】1、記住金屬通性、用途、冶煉 2、記住合金的性能、用途 【重點難點】 重點難點 ：金屬通性、用途、冶煉 【使用說明及學法指導】 1、完成預習案形成完整的知識體系。 預習案 一、知識梳理 1．金屬的物理性質 金屬具有共同的物理性質(金屬光澤、導電性、傳熱性、延展性等)。大多數(shù)金屬單質呈________色，但________等少數(shù)金屬有特殊顏色。除____外，常溫下金屬都是固體。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是____(0.534 gcm－3)，常見金屬中密度最大的是____(Pt，俗稱白金，21.45 gcm－3)。金屬中硬度最大是____(Cr)。金屬的熔、沸點相差也很大，__________的熔點都低 于水的沸點(100℃)，而熔點最高的____達到3 410 ℃。 金屬可分成重金屬和輕金屬(以單質密度________gcm－3為界)、有色金屬和黑色金屬(冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬)、常見金屬和稀有金屬(根據(jù)含量)等。 2．金屬的化學性質 金屬只有正價無 價 (1)易與O2、Cl2、Br2等非金屬反應； (2)大多數(shù)能與H2O反應； (3)大多數(shù)能與酸反應； (4)一般能與鹽溶液發(fā)生反應。 　合金 1．合金的定義 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有________特性的物質。 2．合金的性能 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。 (1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點____。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度____ 3．常見的合金 (1)我國最早使用的合金是________，銅合金的種類很多，除青銅外，常見的還有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。 (2)鐵的合金有生鐵和鋼，其中____是用量最大、用途最廣泛的合金。根據(jù)化學成分，可以把鋼分為兩大類：________和________。其中碳素鋼又可分為低碳鋼(含碳量低于0.3%)、中碳鋼(含碳量為0.3%～0.6%)和高碳鋼(含碳量高于0.6%)，合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。 (3)鎂鋁合金的強度大、硬度大，密度小，常用于飛機、火箭、輪船等制造業(yè)。 4．正確選用金屬材料 在進行金屬材料的選擇時，常常要考慮以下幾個方面： (1)主要用途、外觀(即實用美觀)。 (2)價格、加工難度、日常維修、環(huán)境保護、物盡其用等。 (3)物理性質，如密度、硬度、強度、導熱性等；化學性質，如對水的作用，耐腐蝕性等。 二、基礎自測： 1．怎樣判斷金屬活動順序？金屬性與電子得失的多少有關嗎？　 　 2．金屬的冶煉與其單質的使用早晚與什么有關？ 3．合金是混合物，還是化合物？能否用實驗來驗證？ 探究案 合作探究： 一、金屬的活動順序表的應用 金屬在__________中失去電子生成陽離子的能力依次________，對應陽離子得電子能力依次增強。 該規(guī)律有多種應用，歸納如下： 1．判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應 排在____前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應。 2．判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應 排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其____溶液中置換出來，生成________和________。 3．判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應 (1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與____水發(fā)生置換氫的反應； (2)活潑金屬(Mg、Al)可與____水發(fā)生置換氫的反應； (3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物； (4)排在氫后邊的金屬與水不反應。 4．判斷原電池正、負極及電極反應 由兩種金屬構成的原電池電極，位于金屬活動順序表前面的金屬為____極。 (1)負極反應：電極金屬____電子被________，形成金屬陽離子進入溶液。 (2)正極反應：溶液中微粒(酸性條件下為H＋，中性條件下為H2O和O2)在____極上得到電子被還原。 5．判斷金屬在自然界的存在狀態(tài) 6．判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱 金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越________，越________分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。 7．判斷金屬的冶煉方法 金屬冶煉是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結合電子能力不等，所以冶煉方法不同。 二、金屬的冶煉 1．冶煉原理 金屬的冶煉是利用__________反應原理，在一定條件下，用________法把金屬離子________成金屬單質。 2．金屬冶煉的步驟 大多數(shù)金屬礦石里含有雜質，其冶煉過程一般可分為三個步驟：第一步是__________，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還成金屬單質；第三步是________，采用一定的方法，提煉純金屬。 3．金屬的冶煉方法 二、總結整理： 訓練案 一、課中訓練與檢測： 1．判斷正誤 (1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂(　　) (2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂(　　) (3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(　　) (4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加(　　) 2．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低　③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶щ娦愿鼜姟、莺辖鸨燃兘饘俚膽梅秶鼜V泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　) A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P72-P74頁中的習題。