《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十七講 氧化還原反應(yīng)（3）學(xué)案+課時作業(yè).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十七講 氧化還原反應(yīng)（3）學(xué)案+課時作業(yè).doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十七講 氧化還原反應(yīng)（3）學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、了解氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用 2、掌握守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中的運用。 二、教學(xué)設(shè)計： （一）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、環(huán)境保護、生活與實際中應(yīng)用 1、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無毒轉(zhuǎn)化 例1：金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O。 （1）第一步屬于 反應(yīng)，第二步屬于 反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型） （2）第 步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 被氧化， 被還原 （3）對于第二步反應(yīng)，有下列說法，其中正確的是 （ ） ①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑，又是還原劑 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤ 2、進(jìn)行循環(huán)反應(yīng)，消除實驗室有害物質(zhì)的排放 例2：化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： (1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________， 需用氧化劑的是_________。 (2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。 (3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _ _Na2Cr2O7 + _ _KI + _ _HCl ＝ _ _CrCl3 + __NaCl + _ _KCl + _ _I2 + ___ __ _。 3、對河水中溶解氧進(jìn)行監(jiān)測，防止水體污染 例3：環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)、 ②測定：開塞后迅速加入適量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉為指示劑）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O, I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。試回答： （1） 水中溶解氧的量（以g/L為單位）的計算式為 （2） 以淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定I2，終點時溶液由 色變?yōu)? 色 （3） 滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3滴定時會導(dǎo)致滴定結(jié)果將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”） （4）若打開瓶塞加H2SO4時動作緩慢，測定結(jié)果將 。（填“偏高”“偏低”或“無影響”） 4、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)部分規(guī)律解決有關(guān)問題 例題4：一個完整的氧化還原反應(yīng)可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為：氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+.據(jù)此回答下列問題： （1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2拆寫為兩個“半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （2）將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （3）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-= 4OH-則氧化還原反應(yīng)方程式為 （二）有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算 例題5：24mL 濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價是 （ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 例題6：在反應(yīng)As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為 A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 例題7：在反應(yīng)：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，7．5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為 A．1．5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol 感悟高考：（08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： ＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O (2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。 ③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。 課堂練習(xí)： 1、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ） A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 2、硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl—，則S2O32—轉(zhuǎn)化為 （ ） A、S2— B、S C、SO32— D、SO42— 【教學(xué)反思】 第二十七講 氧化還原反應(yīng)3 (課時作業(yè)) 1、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、Fe3+ B、MnO4— C、Cl2 D、HNO3 2、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br—變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ） A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L 3、為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案： 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A．0.001molL－1 B．0.0025molL－1 C．0.0003molL－1 D．0.0035molL－1 4、將9.6010－4 mol XO4－在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)? A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A.、、、 B. 、、、 C.、、、 D.、、、 6、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 7、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、21∶5　　　 　　B、11∶3　　　　 C、3∶1　　　 D、4∶1 8、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是 A、504mL B、168mL C、124mL D、336mL 9、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A. 5∶6 B.3∶2 C.4∶5 D. 2∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 姓名： 學(xué)號： 班級： 10．2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 （1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液 （3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 。 （4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 11．（上海卷）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a．氧化性： b．氧化性： c．還原性： d．還原性： (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目： ★12．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱到一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H—N=C=O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。 （1）寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素 被還原？并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計算吸收1.0kg的NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。