2019-2020年高一化學(xué)《從鋁土礦中提取鋁》學(xué)案 蘇教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《從鋁土礦中提取鋁》學(xué)案 蘇教版 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、了解地殼中鋁元素的含量,知道鋁元素在自然界的主要存在形式。 2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法。 【課前檢測】 1、⑴寫出表示氧化鋁是兩性氧化物的離子方程式 , ⑵寫出表示是氫氧化鋁兩性氫氧化物的離子方程式: , 【情景設(shè)計】 鋁是大自然賜予人類的寶物,但人們對它的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程。在自然界,鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)存在,如 ,因而早期制備鋁比較困難。19世紀(jì)中期,鋁十分昂貴,甚至超過了當(dāng)時黃金的價格。直到1886年,電解法制取鋁工藝的發(fā)明,才使得生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以普及。成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。 一、 從鋁土礦中提取鋁 1、鋁元素占地殼總量的7.73%,是地殼中含量最多的 元素,它主要以 形式存在于 (主要成分為 ,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))。 【交流討論】 若給你一塊鋁礦石, 要想從中提取鋁,你首先要對這塊礦石做哪些處理 2、工業(yè)冶煉鋁的流程 寫出流程中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學(xué)方程式或離子方程式 ① ② ③ ④ 【問題思考】1、NaOH溶解鋁土礦后,濾液中的主要成分是什么? 2、我們在酸化的時候用到的是CO2氣體,那么可不可以用HCl呢? 3、電解法煉鋁時,添加冰晶石(Na3AlF6)的作用是 【知識拓展】P66 二、 明礬——做凈水劑 1、明礬是一種 (由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽),化學(xué)式為 是一種常見的 。 明礬溶于水后發(fā)生電離: ,電離出的Al3+與水反應(yīng)生成 ,方程式為 。Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力,它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降,從而達到凈水的目的。 2、向明礬溶液中加入氫氧化鋇會有什么現(xiàn)象?并寫出離子反應(yīng)方程式 , 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁 2. 下列既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的氧化物是 ( ) A. NaHCO3 B.Al2O3 C. CuO D. CO2 3.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是 ( )A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的,需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài) B.提煉過程中,先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉 C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來 D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法 4.將二氧化碳通入下列溶液中,最終一定會有沉淀的是 ( ) A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.偏鋁酸鈉溶液 D.氯化鈣溶液 5.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁多少摩爾? 【課堂小結(jié)】 [課外練習(xí)](選擇題每題有1-2個答案) 1、電解法煉鋁時,冰晶石的作用是 ( ) A.助熔劑 B.催化劑 C.還原劑 D.氧化劑 2、實驗室制取Al(OH)3可選用的方法是 ( ) A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng) B.氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液 C.向NaAlO2溶液中通入足夠的CO2氣體 D.氯化鋁溶液中滴加足量的氨水 3、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 4、向下列溶液中滴加稀硫酸,一開始生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( ) A.AlCl3 溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液 5、用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟: ①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 ( ) A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 6、某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是 ( ) A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+ B.CH3COO-、K+、Na+、H+ C.Cl-、Ba2+、NO、OH- D.OH-、Cl-、HCO3-、Mg2+ 7、下列既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 ( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤Al⑥(NH4)2CO3 A.②③ B.①②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部 8、等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( ) A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7 9、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 ( ) A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 10、將含有0.1 mol明礬[KAl(SO4)212H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后,下列敘述正確是 ( ) A. 反應(yīng)完畢后,液體仍然澄清 B. 液體渾濁,沉淀物是BaSO4 C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液體渾濁,沉淀物是Al(OH)3 11、有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應(yīng) ①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl ④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則 ⑴A、B、C、D的化學(xué)式分別是 A B C D ⑵寫出上述過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式 , , 12、向100mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加100mlNaOH溶液時,恰好反應(yīng)得到沉淀3.9g,求 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度? 13、畫出下列實驗中n(↓)隨n(x)的變化曲線圖(請用直尺作圖)[①向1mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 ②向物質(zhì)的量各1mol的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至過量 ③向物質(zhì)的量各1mol的HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至過量 14、將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml 鹽酸中,然后取出10mL溶液,向其中加入1mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系 如下圖:求合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為多少?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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