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2019-2020年北京課改版化學九年《氧氣的實驗室制法》word教案 1. 氧氣的實驗室制法： （1）藥品：氯酸鉀（另加二氧化錳）或高錳酸鉀。 （2）反應原理： （3）發(fā)生裝置：給固體加熱裝置 （4）收集方法： 排水法：因為氧氣不易溶于水。 瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。 收集氧氣時應注意： <1>用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內使試管炸裂。 <2>用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。 （5）驗滿： 用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已收集滿。 （6）實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項： <1>檢：檢查裝置的氣密性（導管末端先入水，手握容器看氣泡）。 <2>裝：把藥品裝入試管內（如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管） <3>固：把試管固定在鐵架臺上（試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部） <4>點：點燃酒精燈加熱（先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱） <5>收：收集氣體（滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中） <6>移：把導氣管移出水面（防止先熄滅酒精燈，引起試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂） <7>熄：熄滅酒精燈。 （7）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：“一”變“多”。可表示為A＝B＋C，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。 （8）催化劑、催化作用 <1>在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 <2>要理解“改變”的含義，它包括加快和減慢兩層含義。 <3>催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。氯酸鉀的分解中也可以用氧化鐵代替二氧化錳。 2. 氧氣的工業(yè)制法：