2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十六講 氧化還原反應(yīng)(2)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十六講 氧化還原反應(yīng)(2)學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說(shuō)明: 1、掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 二、教學(xué)設(shè)計(jì): (一)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用 1、價(jià)態(tài)規(guī)律:元素處于最高價(jià)時(shí),只有 性;元素處于最低價(jià)時(shí),只有 性; 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí), 性。 例1:下列微粒中,既有氧化性又有還原性的是 ( ) A、Al3+ B、H2O2 C、Cl— D、Fe2+ 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 (較強(qiáng)氧化性) (較強(qiáng)還原性) (弱還原性) (弱氧化性) +ne— —ne— 2、強(qiáng)弱規(guī)律:較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)與較強(qiáng)的還原性物質(zhì)反應(yīng),生成較弱的還原性產(chǎn)物與較弱的氧化性產(chǎn)物。 例2:根據(jù)下列反應(yīng),判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ①NCl2 + P = N + PCl2 ②2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 ③3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q A、M>N>P>Q B、P>N>M>Q C、Q>P>N>M D、N>M>P>Q 3、守恒規(guī)律: 例3:某反應(yīng)可用離子方程式表示為:mM + n H+ + O2 = xM2+ + y H2O,則x值為 ( ) A、2 B、4 C、6 D、8 4、歸中規(guī)律: 例4:一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為(未配平):NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 5、先后規(guī)律: 例5:已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮—>Fe2+>Br—,現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其他反應(yīng))。 (1)若氯水中有0.15molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 ; (2)若原溶液中的Br—有一半被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ,若最終所得溶液的體積為400mL,則其中主要的陽(yáng)離子為 ,其物質(zhì)的量濃度為 。 (3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 (二)、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法 1、基本依據(jù) 2、基本步驟 例題6:已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為 aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù)) 回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒,可得c、g、h的關(guān)系式是(用一個(gè)代數(shù)式表示,下同) (2)根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒,可得b、c、d、f的關(guān)系是 (3)根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等,可和d、f、g、h的關(guān)系式是 課堂練習(xí):配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1) KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (2) P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3↑ (3) KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 → ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O (4) CrI3 + + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (5) Cr3+ + Na2O2 + OH— → CrO42— + Na+ + H2O (6) Na2Sx + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O 感悟高考:1、(08全國(guó)Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 2、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應(yīng)物之一。 (1)試寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:氧化劑: ,還原劑: ,氧化產(chǎn)物: ,還原產(chǎn)物: 。 【教學(xué)反思】 第二十六講 氧化還原反應(yīng)2 (課時(shí)作業(yè)) 1.硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為:CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + S↓ + H2O,配平后可知每8mol硝酸參加反應(yīng),實(shí)際是得到的電子數(shù)為 A、1.4481025個(gè) B、2.4081024個(gè) C、7.2601024個(gè) D、1.8061024個(gè) 2.(08海南)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為: ( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和 HNO3的物質(zhì)的量之比為 A、1:7 B、1:9 C、1:5 D、2:9 4.鉛的冶煉大致過(guò)程如下: ( ) ①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2 2PbO+2SO2; ③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法正確的是 A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子 D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳 5.下列化學(xué)方程式配平正確的是 ( ) A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 7.已知氯化溴(BrCl)能發(fā)生下列反應(yīng):nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ; BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A、BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2、Br2等相似 B、BrCl在與水的反應(yīng)中,BrCl既是氧化劑又是還原劑 C、BrCl分子中一定存在極性共價(jià)鍵 D、BrCl容易與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaBr 8.在防止禽流感疫情時(shí),防疫部門大量使用了含氯類消毒劑,其中的氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法中一定不正確的是 ( ) A、氯胺水解的最初產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B、氯胺一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理與漂白粉相似 D、氯胺的電子式為: 1 2 3 4 5 6 7 8 姓名: 學(xué)號(hào): 班級(jí): 9.配平下列反應(yīng)的方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (1) S2—+ NO3——+ H+—— S+ NO+ H2O (2) Pt+ HNO3+ HCl—— H2PtCl6+ NO+ H2O (3) FeO+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H2O 10.已知AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2(未配平)。若Cl2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為 ,判斷的依據(jù)的是 ;若AgClO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為 ,判斷的依據(jù)是 。 11.(08上海24).某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。 ⑵反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。 ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。 ★12.(1)配平下列離子反應(yīng)方程式 Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO4n-+ Cl—+ H2O (2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.41022個(gè)電子,則n= ,F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價(jià)為 。 (3)根據(jù)(1)、(2)推測(cè),F(xiàn)eO4n-能和下列 (填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2 ★13.銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________; (2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量______________mol; (3)如混合物中含0.01molCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol; (4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求X的取值范圍________________。 ID=3060- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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