2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 蘇教版選修4.doc(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念,并明確其意義。(重點(diǎn))2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。3.學(xué)會運(yùn)用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。(難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1.概念 在一定溫度下,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號K表示。 2.表達(dá)式 對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)K=。 3.意義 能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 4.注意問題 (1)對于指定反應(yīng),平衡常數(shù)只受溫度影響。 (2)固體、水溶液中的水濃度可視為定值,其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 二、平衡轉(zhuǎn)化率 1.定義 物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。 2.表達(dá)式 平衡轉(zhuǎn)化率 α=100% 對于反應(yīng)aA+bBcC+dD,反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為:α(A)=100%,式中c0(A)和c(A)分別表示A的初始濃度和A的平衡濃度。 3.意義 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。 [基礎(chǔ)自測] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度。( ) (2)對于一個(gè)可逆反應(yīng),平衡正向移動時(shí),平衡常數(shù)一定增大。( ) (3)升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。( ) (4)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。( ) (5)從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4)√ (5)√ 2.對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( ) A.K= B.K= C.K= D.K= D [注意Fe和Fe3O4為固態(tài),其濃度視為常數(shù),不寫入表達(dá)式中,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知D對。] 3.關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:73702125】 A.K值越大,反應(yīng)速率越大 B.對任一給定的可逆反應(yīng),溫度升高,K值增大 C.對可逆反應(yīng),K值越大,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高 D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度,K值將增大 C [K值與催化劑、反應(yīng)物的濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的大小無關(guān),所以A、D錯(cuò)誤;與反應(yīng)溫度有關(guān),但是溫度升高,K值可能增大也可能減小,B也錯(cuò)誤。] [合 作 探 究攻 重 難] 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用 一定溫度下,有下列三個(gè)可逆反應(yīng) ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1 ②CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) K2 ③2C(s)+2H2O(g)2CO(g)+2H2(g) K3 [思考交流] 1.每個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式分別如何表示? 【提示】 根據(jù)化學(xué)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式分別為 ①K1=; ②K2=; ③K3=。 2.分析①、②兩式的平衡常數(shù)表達(dá)式,總結(jié)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)有何關(guān)系? 【提示】 互為倒數(shù)關(guān)系,即K1=。 3.分析①、③兩式的平衡常數(shù)表達(dá)式,總結(jié)若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,平衡常數(shù)如何變化? 【提示】 成倍數(shù)次冪增大或減小。即K3=K。 4.對于反應(yīng)③,若保持其他條件不變,升高溫度,K值增大,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 【提示】 對于反應(yīng)③,升高溫度,K值增大,說明反應(yīng)向著正向進(jìn)行,則說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) ①若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。 ②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。 如N2+3H22NH3,K=a,則有: 2NH3N2+3H2,K′=。 N2+H2NH3,K″=a。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 ①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之,就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。 ②判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ③判斷平衡移動方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。 對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在任意狀態(tài)下,生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q=表示,則: 當(dāng)Q=K時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),v正=v逆; 當(dāng)Q- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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