《2018-2019學年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 第1課時《簡單分類法及其應用》基礎提升練習 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 第1課時《簡單分類法及其應用》基礎提升練習 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時　簡單分類法及其應用 【基礎篇】 題組一　物質(zhì)的分類及應用 1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B.潔凈的食鹽水 C.冰水混合物 D.氨水 答案　C 解析　純凈物是由一種物質(zhì)組成的，若是由分子構(gòu)成的純凈物可以說是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如O2、H2O都是純凈物。A中的殘留物是錳酸鉀和二氧化錳的混合物，不是純凈物；B中的物質(zhì)是氯化鈉和水組成的混合物；C中的物質(zhì)從外觀上看狀態(tài)不同，一種是液體，另一種是固體，但實際上冰和水都是由同一種分子——水分子構(gòu)成的，所以是純凈物；D中氨水是溶液，是混合物。 2.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(　　) A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3 答案　D 解析　A項屬于酸式鹽；B項為堿式鹽、銅鹽；C項不屬于碳酸鹽。 3.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖所示。某同學取用KOH溶液后應把它放回的位置是(　　) 答案　D 解析　KOH屬于堿類物質(zhì)，應與NaOH放在一起，故選D。 4.下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2______________________________________________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_________________________________________________。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______________________________________________。 (4)濁液、溶液、水__________________________________________________。 (5)空氣、氮氣、HCl氣體、CuSO45H2O_____________________________________。 (6)銅、金、汞、鈉_______________________________________________。 答案　(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl(或H4SiO4) (4)水　(5)空氣(或CuSO45H2O)　(6)鈉(或汞) 5.在下表的空格中寫出相應物質(zhì)的名稱或化學式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。 物質(zhì)名稱 硫酸 氫氧化鋇 鋁 化學式 MgO FeCl2 物質(zhì)類別 答案　 物質(zhì)名稱 氧化鎂 氯化亞鐵 化學式 H2SO4 Ba(OH)2 Al 物質(zhì)類別 酸 氧化物 堿 鹽 單質(zhì) 解析　根據(jù)定義即可判斷出鋁屬于單質(zhì)，氯化亞鐵屬于鹽，氫氧化鋇屬于堿，氧化鎂屬于氧化物，硫酸屬于酸。 6.下列敘述中，不正確的是(　　) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽 B.HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C.藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D.通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH 答案　B 解析　A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH。 題組二　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 7.下列有關物質(zhì)的說法正確的是(　　) A.不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應 B.能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液 C.一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物 D.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 答案　C 解析　CO既不能跟酸反應，也不能與堿反應，A錯誤；NaHSO4溶液能與Mg反應產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，B錯誤；N元素有多種氧化物，其中NO2和N2O4即為同種價態(tài)的氧化物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，但其為金屬氧化物。 8.在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成ZnCl2的組合有(　　) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 答案　B 解析　以上物質(zhì)之間發(fā)生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑，故選B。 題組三　化學反應的分類 9.下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是(　　) A.S＋O2SO2 B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O D.CO2＋C2CO 答案　C 解析　考查反應類型，明顯看出A、B、D三項都屬于化合反應，而C項屬于分解反應。 10.KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學反應類型是(　　) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 答案　C 解析　該過程中發(fā)生的反應依次是 CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應)； CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應)； Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復分解反應)。 【提升篇】 11.分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； ?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號所示反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (3)請指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。 甲________，乙________，丙________，丁________。 (4)問題(2)中反應③，除了利用酸堿中和反應外，還可以通過什么方法來實現(xiàn)？(用化學方程式表示) 答案　(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl (2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)金屬(單質(zhì))　堿性氧化物(金屬氧化物)　堿　鹽 (4)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可) 12.(1)下表是某同學對有關物質(zhì)進行的分類： 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是________、__________、__________(填化學式)。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______________(填化學式)； ②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：_____________________________________、______________________________。 答案　(1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)①Na2CO3 ②H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　H2SO4＋ Na2CO3===Na2SO4＋ CO2↑＋H2O 解析　(1)第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；第二組中的CO與堿不反應，不是酸性氧化物；第三組中的氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物。(2)①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿(Na2CO3) ，因為純堿不是堿而是鹽；②根據(jù)酸堿中和與強酸制弱酸的原理，可寫出H2SO4分別與NaOH、Na2CO3反應的方程式。 13.(1)從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，組成屬于表中第一欄類型的物質(zhì)，將其化學式填在表中相應的空格內(nèi)(只要求舉一例)。 類型 酸性氧化物 堿性氧化物 含氧酸 堿 含氧酸鹽 化學式 (2)用你在上表中所填的物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學方程式： ①酸性氧化物＋堿性氧化物：_______________________________________。 ②酸性氧化物＋足量的堿：_______________________________。 ③堿性氧化物＋足量的酸：_________________________________。 答案　(1) 類型 酸性氧化物 堿性氧化物 含氧酸 堿 含氧酸鹽 化學式 SO2(或SO3) K2O(或H2SO4) H2SO3(或K2SO4、KHSO3、KHSO4) KOH K2SO3 (2)①SO3＋K2O===K2SO4 ②SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O ③K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(答案合理即可) 14.同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰屬于________(填字母，下同)。 A.酸　B.堿　C.鹽　D.純凈物　E.化合物　F.金屬氧化物　G.非金屬氧化物　H.堿性氧化物　I.酸性氧化物 (2)某同學將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為________。 A.酸類 B.堿類 C.氧化物 D.干燥劑 (3)生石灰可作干燥劑的理由是______________________________ (用化學方程式表示)。 (4)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應？請列舉三例并填表。 物質(zhì)差別 化學反應方程式 (5)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？ 答案　(1)D、E、F、H　(2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)酸　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　酸性氧化物　CaO＋CO2===CaCO3　鹽　H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH (5)不能 解析　CaO屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物。CaO具有堿性氧化物的共性，能與水、酸、酸性氧化物、鹽等反應。CaO吸水性強，常作干燥劑。當CaO與H2O或CO2反應完全后，不再具有干燥作用。