2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)11 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc
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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十一) 氧化劑和還原劑 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A.作還原劑 B.作氧化劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑 【解析】 “活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑),而Na2SeO3能將其還原,使其失去強(qiáng)氧化性,故Na2SeO3作為還原劑。 【答案】 A 2.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化產(chǎn)物是( ) A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2 【解析】 化合價(jià)升高所得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。 【答案】 D 3.CuH不穩(wěn)定,易跟鹽酸反應(yīng):2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是( ) A.CuH中H的化合價(jià)為+1 B.CuH在反應(yīng)中只被還原 C.在反應(yīng)中HCl失去電子 D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物 【解析】 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià): 2u+2 ===u2+22↑+u CuH中H的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò);由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知,CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原,B項(xiàng)錯(cuò);HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低,HCl得到電子,C項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】 D 4.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( ) A.PCl3―→PCl5 B.MnO―→Mn2+ C.SO2―→SO D.Fe3O4―→Fe 【解析】 A中,PCl3―→PCl5,P的化合價(jià)升高,被氧化,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn);B中Mn元素和D中的Fe元素化合價(jià)均降低,被還原,需加還原劑才能實(shí)現(xiàn);C中元素化合價(jià)未發(fā)生變化。 【答案】 A 5.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( ) A.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑 B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.NH4Cl中的氮元素被還原,發(fā)生還原反應(yīng) D.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol 【解析】 該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+3、-3變?yōu)?,所以亞硝酸鈉是氧化劑,氯化銨是還原劑,正確;B項(xiàng),N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 mol(3-0)=3 mol,正確。 【答案】 C 6.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng): ①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-, ②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-, ③2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br-被氧化 C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2 D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br->Cl- 【解析】?、僦蠪e2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br-被氧化,B正確;由反應(yīng)①可知:氧化性:Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知:氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-;由反應(yīng)③可知:氧化性, Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,故C、D正確。 【答案】 A 7.下列說法正確的是( ) A.氧化劑得電子越多,其氧化性越強(qiáng) B.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性 C.要完成SO→SO的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移3 mol電子 【解析】 A項(xiàng),物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱取決于得電子難易,而不是得電子數(shù)目;B項(xiàng),某些陽(yáng)離子也可具有還原性(如Fe2+),某些陰離子也可具有氧化性(如ClO、ClO-等);C項(xiàng),因?yàn)镾O→SO是發(fā)生氧化反應(yīng),則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),由氧元素化合價(jià)變化可知生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol。 【答案】 C 8.有如下兩個(gè)反應(yīng) ①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl; ②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答: (1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______。 (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為________。 (3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。 a.還原性 b.酸性 c.氧化性 【解析】 (1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4,還原性SO2>Cl-,由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2,還原性Cl->Mn2+。 (2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4,還原產(chǎn)物為HCl,其質(zhì)量比為98∶73。 (3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2,表現(xiàn)了還原性,同時(shí)還生成了鹽和水,表現(xiàn)了酸性。 【答案】 (1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl->Mn2+ (2)98∶73 (3)ab [能力提升] 9.在一定條件下,RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng):RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,從而可知在RO中,元素R的化合價(jià)是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 【解析】 所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,對(duì)于氧化還原反應(yīng),還遵循電子守恒??梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 方法1:根據(jù)電荷守恒有n+12=1+12,n=1。則元素R在RO中的化合價(jià)為+5。 方法2:設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)電子守恒有(7-x)1=[0-(-1)]2,所以x=+5。 【答案】 B 10.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H22―→2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________________________。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。 【解析】 題給信息“H2O2→O2”可知:反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價(jià)升高,作還原劑,則必有其他元素化合價(jià)降低,作氧化劑,H2CrO4→Cr(OH)3符合題意;然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物,即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【答案】 (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O6e-2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (4)3.36 L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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