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2019-2020年高三化學一輪復習 第三十講 化學鍵和分子結構學案+課時作業(yè) 【考試說明】 1．認識化學鍵的涵義。 2．知道離子鍵和共價鍵的形成。 3．了解離子化合物、共價化合物概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物。 4．能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結構簡單的常見離子化合物、共價分子的形成過程。 5．能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。 【知識要點】 一、化學鍵 1、概念： 2、化學鍵分類： 二、離子鍵和共價鍵 離子鍵 共價鍵 概念 形成條件 存在物質(zhì) 對晶體、分子性質(zhì)的影響 鍵參數(shù) 〖思考與交流1〗1、H2O2中的H—O鍵O—O鍵有什么區(qū)別？AlCl3受熱易升華，是離子化合物嗎？判斷某一化合物是離子化合物的方法有哪些? 2、試比較離子鍵強弱：NaCl NaI,NaCl MgO。 【例1】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A．晶體可溶于水 B.具有較高的熔點C．水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電 【例2】下列物質(zhì)晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是 A．NaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.CaC2 〖小結〗什么是離子化合物和共價化合物？影響共價鍵、離子鍵強弱的因素有哪些？ 【例3】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可以含共價鍵 B.共價化合物中可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 三、常見微粒的電子式書寫方法： 1、 電子式概念： 請寫出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、—CH3、HO— CO2 2、 用電子式表達化合物或單質(zhì)的形成過程： 請用電子式表示MgCl2、HCl、H2形成過程。 四、共價鍵性的參數(shù) （1）鍵長： 鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越 ，鍵越 ，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—Cl H—Br H—I， 則穩(wěn)定性：H—Cl H—Br H—I。 (2)鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位： 。鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越 鍵越 ，分子越 。 (3)鍵角： 的夾角。 鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180的為 ，如：；凡鍵角為10928′的為 體，如：。 五、化學鍵與分子間作用力區(qū)別 化學鍵 分子間力 氫鍵 概念 能量 鍵能一般為： 120-800kJ/mol 約幾個至數(shù)十個kJ/mol 存在范圍 性質(zhì)影響 六、極性分子和非極性分子： 1、極性分子： 2、非極性分子： 3、相似相溶原理： 4、常見的分子空間構型及極性判斷： 正四面體型分子： 直線型分子： 平面型分子： 三角錐型分子： 〖思考與交流2〗完成下列表格 鍵的極性 代表物 分子空間構型對稱性 分子的極性 非極性鍵 N2、Cl2、O2 極性鍵 HCl、 HBr CO2、CS2 H2O、H2S BF3 NH3 CH4、CCl4 【例4】下列分子是含極性鍵的非極性分子的是（ ） A．CH4、CO2 B.CS2、NH3 C.HCl、CH4 D.H2O、H2 【感悟高考】（08年全國理綜I10）下列敘述中正確的是 A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 教后反思： 第三十講 化學鍵和分子結構（課時作業(yè)） 1．（08年天津理綜10）下列敘述正確的是 A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 2、下列各項表達正確的是 O H H A．H2O的分子模型示意圖： B．F—的結構示意圖： C．乙烯分子的結構簡式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式： 3、膦（PH3），又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色臭味有毒氣體，電石氣中含PH3雜質(zhì)，其分子構型為三角錐型。以下PH3敘述正確的是 A．PH3為非極性分子 B.PH3分子中含有未成鍵的孤對電子 C．PH3是一種強氧化劑 D.PH3中P—H鍵是非極性鍵 4、下列表達式錯誤的是 A．氯化氫分子的電子式： B.O—18原子的符號：188O C．S2-的結構示意圖： D.CO2分子的結構式：O=C=O 5、氫化銨NH4H與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述 不正確的是 A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 B. NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性 C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 D. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 6、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 A．加熱氯化銨 B.干冰的氣化 C.石油熱裂化 D.氯化鈉溶于水 7、下列過程中，共價鍵破壞的是 A．碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水 8、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A．水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的汽化 D.純堿和燒堿熔化 9、下列關于化學鍵的說法，正確的是 A．構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素的組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 10、下列說法中，正確的是 A． 離子化合物中一定不含共價鍵 B.共價化合物中一定不含離子鍵 C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定 11、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 A．BeCl2 B.H2O C.NCl3 D.SF6 12、下列說法中正確的是 A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強 B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強 C． 分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 D． 電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小 13、NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序是 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長（10-10m） 2.31 3.18 2.10 A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③ 班級：_______________姓名：____________________學號：_____________ 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 14、寫出下列微粒的電子式： （1）過氧化鈉 （2）氯化鎂 （3）O2 （4）乙烯 15、在以下各過程中化學鍵未被破壞的是 ,僅有離子鍵被破壞的是 ，僅發(fā)生共價鍵被破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是 。 ①I2升華，②NH4Cl受熱分解，③燒堿熔化，④石英熔化，⑤NaCl溶于水，⑥HCl溶于水，⑦Br2溶于CCl4，⑧Na2O溶于水 X Y Z 16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。 ①X元素的單質(zhì)分子式是 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 ②用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程： 。 ③Y單質(zhì)的電子式為： 17. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 18、通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/ KJmol—1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。