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2019-2020年高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度的計(jì)算》學(xué)案 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 2. 掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算 【知識(shí)回憶】 1．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液中硫酸的濃度為1mol/L C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱(chēng)量62.5g膽礬 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需稱(chēng)量4gNaOH 【問(wèn)題探究1】 已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 （用兩種方法解決） 方法一： 方法二： 【知識(shí)歸納】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 : 【典型例題】 1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水配制，則應(yīng)溶解HCl氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？ ★3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 【情景設(shè)計(jì)】 在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)。 【問(wèn)題探究2】 溶液在加水稀釋過(guò)程中，哪些量不變，哪些量變化？計(jì)算依據(jù)是什么？ 【歸納小結(jié)】 溶液的稀釋?zhuān)?. 2. 【典型例題】 1．配制360 mL 1.0 mol L－1 H2SO4溶液，需要18 mol L－1 H2SO4溶液的體積是 。 2．在50 g 含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【問(wèn)題探究3】 1．0.5L 1molL－1的FeCl3溶液與0.3L 1molL－1的KCl溶液中，試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計(jì)) ★2. 將密度為1.8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 【歸納小結(jié)】 不同濃度溶液的混合： 【課外練習(xí)】 1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L 2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+離子的濃度為 （ ） A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L 3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 125a/54V molL-1 B. 125a/36V molL-1 C. 125a/18V molL-1 D.125a/V molL-1 ★4. 已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A.等于15%　 　 B.大于15%　　　 C.小于15％ 　D.無(wú)法估算 5．某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋?zhuān)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 6.實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19gcm－3。若要配制該濃度的鹽酸1.00L，需多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶解在其中？ 7.為測(cè)定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）多少？ ★8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿(mǎn)氯化氫氣體的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿(mǎn)水時(shí)立刻取出，則此時(shí)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？ 10．常溫下，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的NaCl溶液20g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的NaCl溶液30g混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液。計(jì)算 （1）該混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度 （2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合液的物質(zhì)的量濃度相等？