2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)5 氣體摩爾體積 新人教版必修1.doc
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課時作業(yè)5 氣體摩爾體積 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共44分) 1.下列敘述中正確的是( ) ①標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同; ②標準狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同; ③28 g CO的體積為22.4 L; ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同; ⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大; ⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 解析:標準狀況下,H2O不是氣體,而HCl為氣體,故雖然二者體積相同,但物質(zhì)的量不相同,①錯誤;同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體,④錯誤;標準狀況下,1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,故二者體積相同,②正確;③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol,但溫度、壓強不確定,所以不一定是22.4 L,③錯誤;同溫同體積時,氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強越大,⑤正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,⑥正確,故選B。 答案:B 2.下列說法正確的是( ) A.1 mol任何氣體的體積都是22.4 L B.在標準狀況下,某氣體的體積為22.4 L,則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol,所含的分子數(shù)目約為6.021023 C.當溫度高于0 ℃時,一定量任何氣體的體積都大于22.4 L D.當壓強大于101 kPa時,1 mol任何氣體的體積都小于22.4 L 解析:A未指明氣體所處的狀況;C未指明壓強;D未指明溫度。氣體摩爾體積同時受溫度和壓強的影響,故A、C、D都不正確。 答案:B 3.下列說法正確的是( ) A.32 g O2占有的體積約為22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C.在標準狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 解析:A、B兩項都沒有指明是“標準狀況”下,錯誤;C項標準狀況下水不是氣體,所以22.4 L水不是1 mol,故也不是18 g;D項中22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,標準狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為0.5 mol,兩種氣體的物質(zhì)的量相同,所以含有的分子數(shù)也相同。 答案:D 4.下列說法不正確的是( ) A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積 B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子 C.1 mol O2中含有1.2041024個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4 L D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍 解析:同溫、同壓下,質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同,所以不一定占有相同的體積,故A項錯誤;由阿伏加德羅定律知,B項正確;標準狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數(shù)為26.021023=1.2041024,C項正確;0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,該混合氣體的總質(zhì)量為14.6 g,總物質(zhì)的量為0.5 mol,所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2 gmol-1,氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1,兩者的相對密度為29.532≈0.913,D項正確。 答案:A 5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B.25 ℃、101 kPa下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 解析:氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質(zhì)的量為1 mol,體積約為22.4 L,A錯誤;標準狀況下H2O為液體,D錯誤;C項不是標準狀況,C錯誤。 答案:B 6.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( ) A.1 g H2和8 g O2 B.0.1 mol HCl和2.24 L He C.150 ℃、1.01105 Pa時,18 L H2O和18 L CO2 D.常溫常壓下,28 g CO和6.021022個CO分子 解析:根據(jù)N=nNA知,若N相同,則n相同。A項1 g H2為0.5 mol,8 g O2為0.25 mol,故分子數(shù)不相同,不正確;B項2.24 L He在標準狀況下為=0.1 mol,但此處未指明是標準狀況,因此B不正確;C項溫度相同,壓強相同,體積相同,分子數(shù)一定相同;D項中28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol,而6.021022個CO的物質(zhì)的量為0.1 mol,因此D不正確。 答案:C 7.有CO與CO2的混合氣體共33.6 L,其密度為1.726 gL-1,已知混合氣體共有9.031023個分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是( ) A.58.00 gmol-1 B.36.09 gmol-1 C.36.00 gmol-1 D.38.67 gmol-1 解析:m(總)=1.726 gL-133.6 L≈58 g, n(總)===1.5 mol, 平均摩爾質(zhì)量==≈38.67 gmol-1。 答案:D 8.同溫、同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為( ) A.28 B.60 C.32 D.44 解析:方法一:按常規(guī)思路:設瓶重m g。某氣體的相對分子質(zhì)量為M1,由=,因為容器體積不變,所以有=,得m=100,然后由=,得M1=28 gmol-1,即相對分子質(zhì)量為28,選A。 方法二:差量法:因為同溫同壓下,氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之間存在著正比關系,因此可以不計算容器的質(zhì)量,直接由氣體質(zhì)量差和相對分子質(zhì)量差的正比關系求得。即: = M(某)=28 gmol-1,即相對分子質(zhì)量為28。 方法三:估算法:由阿伏加德羅定律可知n(O2)=n(CO2)=n(氣體),m=nM,m與M成正比。 故M(氣)- 配套講稿:
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