2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題22 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案.doc
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專題22 弱電解質(zhì)的電離 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 【考情分析】高考考點(diǎn)主要有三個(gè),一是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較;二是外界條件對(duì)電離平衡的影響,往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查,同時(shí)考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性;三是電離平衡常數(shù),主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。 【考點(diǎn)過關(guān)】 考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 相同點(diǎn) 都是與溶解性無關(guān)的化合物 不同點(diǎn) 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電 常見物質(zhì) 離子化合物和部分共價(jià)化合物 全是共價(jià)化合物 通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等 判別方法 電解質(zhì)和非電解質(zhì)二者必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如Cu、Cl2等單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,兩個(gè)條件滿足其中一個(gè)即可,而非電解質(zhì)在兩種情況下均不導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電,電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(水溶液或熔融狀態(tài)) 電解質(zhì)必須是電解質(zhì)本身電離出離子,否則不是電解質(zhì)。某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,是由于它與水作用生成了能電離的物質(zhì)(電解質(zhì)),而非本身發(fā)生了電離,因而不是電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì),而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是電解質(zhì) 溶于水后生成了新電解質(zhì)的化合物也可能是電解質(zhì)。如:Na2O、CaO、Na2O2等,它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下即能導(dǎo)電,所以它們自身即為電解質(zhì) 對(duì)于一些難溶的物質(zhì)如BaSO4,由于溶解度太小,很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性,但將BaSO4熔化成液態(tài)時(shí),能電離出自由移動(dòng)的Ba2+、SO,能夠?qū)щ姡蔅aSO4也是電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì),在水溶液中都能電離,都能導(dǎo)電,與溶解度無關(guān) 不同點(diǎn) 離子鍵或極性鍵 極性鍵 完全電離 部分電離 不可逆 可逆 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆號(hào) 水合離子 分子、水合離子 形式離子符號(hào)或化學(xué)式 化學(xué)式 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,書寫電離方程式時(shí)用“===” 弱電解質(zhì)不能夠完全電離,書寫電離方程式時(shí)用“” 判斷方法 強(qiáng)酸在水溶液中全部電離,不存在溶質(zhì)分子;弱酸在水溶液中部分電離,因存在電離平衡,所以既含溶質(zhì)離子,又含溶質(zhì)分子 同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸,當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),pH變化大的為強(qiáng)酸,pH變化小的為弱酸 稀釋濃的弱酸溶液,一般是c(H+)先增大后減??;稀釋濃的強(qiáng)酸溶液,c(H+)一直減小 中和相同體積、相同pH的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸 相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后,若溶液呈中性,該酸為強(qiáng)酸;若溶液呈酸性,則該酸為弱酸 pH相同、體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸分別跟足量活潑金屬反應(yīng)時(shí),起始速率相同;在反應(yīng)過程中,弱酸反應(yīng)較快,產(chǎn)生的氫氣量多;而強(qiáng)酸反應(yīng)較慢,產(chǎn)生的氫氣量少 同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸,分別與足量較活潑的金屬反應(yīng),強(qiáng)酸生成氫氣的速率較大;弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當(dāng)二者為同元酸時(shí),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液呈中性,弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性,且水解程度越大的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,c(H+)/c(HF)始終保持增大 ②根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 ③根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ④碳酸鈣難溶于水,放入水中水溶液不導(dǎo)電,且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì),故CaCO3是非電解質(zhì) ⑤Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì) ⑥相同溫度時(shí),100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比較,中和時(shí)所需NaOH的量前者大于后者 ⑦所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì) ⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) ⑨CuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化 ⑩將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ?氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ?固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 解析:加水不斷稀釋過程中,HF的電離程度不斷增大,H+的數(shù)目不斷增多,HF分子數(shù)目不斷減少,c(H+)/c(HF) 始終保持增大,①正確;溶液中水的電離程度受溫度的影響,C項(xiàng)中沒有說明溶液的溫度,因此,無法判斷溶液的酸堿性,②錯(cuò)誤;由于H2CO3的酸性比HClO的強(qiáng),故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO,符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的規(guī)律,③正確;CaCO3雖難溶,但溶解部分完全電離,應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì),④錯(cuò)誤;Cl2既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),⑤錯(cuò)誤;兩種溶液所含醋酸物質(zhì)的量相同,中和時(shí)所需NaOH的量相同,⑥錯(cuò)誤;H2SO4、HCl等都是共價(jià)化合物,是強(qiáng)電解質(zhì),⑦錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,⑧錯(cuò)誤;CuSO4溶液導(dǎo)電,溶液中的離子在兩極上分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng),⑨正確;速BaSO4難溶于水,水溶液不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì),⑩錯(cuò)誤;氨水是混合物,只能稱為電解質(zhì)溶液,應(yīng)該說一水合氨(NH3H2O)是電解質(zhì),而氨氣是非電解質(zhì),?錯(cuò)誤;熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電,?錯(cuò)誤。 答案:①③⑨ 考點(diǎn)二弱電解質(zhì)電離平衡 1.電離平衡 平衡建立 開始時(shí),v電離最大,而v結(jié)合為0 平衡的建立過程中,v電離>v結(jié)合 當(dāng)v電離=v結(jié)合時(shí),電離過程達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡特征 電離過程是吸熱過程,平衡時(shí),弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱的,主要以分子形式存在,分子與離子共存。多元弱酸分步電離,電離程度逐步減弱,以第一步電離為主 動(dòng) 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 定 平衡時(shí),溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度都保持不變 變 影響電離平衡的條件改變,則電離平衡發(fā)生移動(dòng),相關(guān)粒子的濃度發(fā)生改變 影響因素 溫度 升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大 濃度 稀釋溶液,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大 離子 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小 加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大 易錯(cuò)指導(dǎo) 稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?,KW=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的c(H+)減小,故c(OH-)增大 電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大 電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小 電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小 2.電離平衡常數(shù) 概念 在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),用K表示(酸用Ka表示,堿用 Kb表示) HAH++A-,可表示為Ka= BOHB++OH-,可表示為Kb= 意義 相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng) 特點(diǎn) 電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān),由于電離過程是吸熱的,故溫度升高,K增大 對(duì)于多元弱酸來說,由于上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用,一般是K1≥K2≥K3,即第二步電離通常比第一步電離難得多,第三步電離又比第二步電離難得多,因此在計(jì)算多元素弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離 應(yīng)用 判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng) 判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律 判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變 【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說法正確的是 。 ①0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA ②室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) ③向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 ④CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 ⑤某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,a值一定大于9 ⑥H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A?、陂_始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ⑦25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,則向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:CO+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑ 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 ⑧一定溫度下,冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示,加水可使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大 ⑨室溫下,由0.1 molL-1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH- ⑩電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度一定減小,離子濃度一定增大 ?稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí),所有粒子濃度都一定會(huì)減小 ?25 ℃下,醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系:K==1.7510-5,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=810-5 ⑥錯(cuò)誤;HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,應(yīng)該生成碳酸氫根, ⑦錯(cuò)誤;加水雖然也使平衡正向移動(dòng),但因?yàn)槿芤旱捏w積增大,所以c(CH3COO-)減小, ⑧錯(cuò)誤;由于OH-的濃度小于0.1 molL-1,所以BOH應(yīng)屬于弱堿,其電離應(yīng)為BOHB++OH-, ⑨錯(cuò)誤;都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能“消除”,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大;加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小, ⑩錯(cuò)誤;對(duì)于弱酸或弱堿溶液,只要對(duì)其稀釋,電離平衡均會(huì)發(fā)生右移,例如:弱酸HA溶液稀釋時(shí),c(HA)、c(H+)、c(A-)均減小(參與平衡建立的微粒);平衡右移的目的是為了減弱c(H+)、c(A-)的減小,但 c(OH-)會(huì)增大, ?錯(cuò)誤;K為醋酸的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān), ?錯(cuò)誤。 答案:④⑤ 【過關(guān)練習(xí)】 1.(2018年高考天津卷)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A. 溶液中存在3個(gè)平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C. 隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小 D. 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 答案:D 2.(鄂倫春自治旗2018屆高三下學(xué)期二模)向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. C點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D. bc段之間存在某點(diǎn),其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-) 答案:D 3.(牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中)常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( ) A. 加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH電離常數(shù)增大 B. 加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動(dòng) C. 加入少量Na2CO3固體,平衡向右移動(dòng),c(H+)減小 D. 加入少量pH=3的硫酸,溶液中c(H+)增大 解析:加入水時(shí),醋酸的電離平衡向右移動(dòng),但是CH3COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,由于c(CH3COO-)增大,電離平衡向左移動(dòng),B錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,由于c(OH-)增大,消耗酸電離產(chǎn)生的H+,使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,總的來說c(H+)減小,C正確;加入少量pH=3的硫酸,由于二者的pH相同,所以溶液中c(H+)不變, D錯(cuò)誤。 答案:C 4.(哈爾濱市第六中學(xué)2018屆高三第二次模擬)25℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3- B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小 答案:C 5.(合肥市2018年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是 A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-) B. 水的電離程度:b=c>a C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a D. 溶液中離子總濃度:a>b>c 答案:B 6.(莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,有類似氨的性質(zhì)。已知:25℃時(shí),Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH- B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+ C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07 D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)> (H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+) 解析:乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì),根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知,H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離,第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-,A正確;H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離,電離方程式分別為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,根據(jù)方程式可知,溶液pH越小,越有利于電離平衡正向移動(dòng),[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大,所以曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+,B正確;曲線II代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+,曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等,根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知,Kb2=10-7.15==c(OH-),則c(H+)==10-6.85,pH=6.85,C錯(cuò)誤;在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中,因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性,則各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+), D正確。 答案:C 7. (臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A. 常溫下,將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過量,水的電離程度增大 B. 將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大 C. HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所有鹽酸中不存在電離平衡 D. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小 答案:D 8.(臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研)苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.2510-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.17l0-7,Ka2=4.90l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外, 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( ) A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32- B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中 =0.16 D. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 答案:C 9.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆高三下學(xué)期模擬熱身)T℃時(shí),純水的pH約為6.5。該溫度下,0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105,向10mL該溶液中逐滴加入0.01 molL- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5),在滴加過程中,下列有關(guān)敘述中正確的是 A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka=1.010-7 B. 當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH溶液時(shí),所得溶液呈酸性 C. 當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH溶液時(shí),溶液中有:c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA) D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí),促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH升高,且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大 解析:T℃ 時(shí),純水的pH約為6.5。該溫度下,Kw=1.010-13。0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105==,因此c(H+)=1.010-4,則HA的電離平衡常數(shù)為Ka== 10-4,A錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí),所得溶液中含有MA,根據(jù)二者的電離平衡常數(shù),該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,所得溶液呈堿性,B錯(cuò)誤; 當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí),所得溶液中含有等物質(zhì)的量的MA和MOH,根據(jù)質(zhì)子守恒,溶液中有:c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+),很顯然,c(H+)+c(M+)≠c(A-)+2c(HA),C錯(cuò)誤;HA為弱酸,當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí),溶液中的c(H+)減小,溶液的pH升高,促進(jìn)HA的電離,c(A-)增大,c(HA)減小, c(A-)/c(HA)的值增大,D正確。 答案:D 10.(2017年高考全國(guó)卷Ⅰ) 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中 D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí), 答案:D 11. (2017屆衡水中學(xué)第二次模擬)25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 A.Ka(HA)=110-6mol/L B.b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小 D.a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 答案:C 12. (2017屆濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( ) A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 B.0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) D.25 ℃時(shí),欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸 解析:A項(xiàng),醋酸的電離吸熱,升高溫度促進(jìn)電離,導(dǎo)致電離常數(shù)增大,正確;B項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)電離,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,正確;C項(xiàng),向醋酸溶液中加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),正確;D項(xiàng),溫度不變,電離常數(shù)不變,錯(cuò)誤。 答案: D 13. (2017屆銀川模擬)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A.溶液中所有粒子的濃度都減小 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析:醋酸溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,溶液中c(H+)減小,但c(OH-)增大,A錯(cuò)誤;醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=,溫度不變,Ka不變,不變,B正確;醋酸溶液加水稀釋,醋酸的電離程度增大,因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,C錯(cuò)誤;等體積10 mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí),醋酸的濃度大于0.001 molL-1,醋酸過量,混合液的pH<7,D錯(cuò)誤。 答案:B 14. (2017屆玉溪模擬)在25 ℃時(shí),pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是( ) A.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.稀釋前,兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸 D.若1<a<4,則A、B都是弱酸 答案:B 15. (2017屆泉州模擬)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B.b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn) C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc D.a(chǎn)、c兩點(diǎn)c(H+)相等 解析:pH:b點(diǎn)大于a點(diǎn),所以溶液中的離子濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn),即導(dǎo)電能力b點(diǎn)大于a點(diǎn),A錯(cuò)誤;b點(diǎn)和c點(diǎn)的溫度相同,其KW相等,B錯(cuò)誤;由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知,a點(diǎn)是NaOH溶液,c點(diǎn)是氨水,pH相同時(shí)c(NH3H2O)遠(yuǎn)大于c(NaOH),結(jié)合溶液的體積c點(diǎn)大于a點(diǎn),故消耗鹽酸體積Va- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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