2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十九講 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十九講 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說明： 1、了解物質(zhì)的量單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義； 2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)計(jì)算不做要求）。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： 1、物質(zhì)的量 （1）概念：是表示 的物理量。符號(hào) ，單位是 （mol），簡稱 。 （2）摩爾：是 的單位。在國際單位制（SI）中規(guī)定，在一個(gè)系統(tǒng)的基本單元（微觀粒子及其特殊組合）的數(shù)量與 所含的碳原子數(shù)相同，則該基本單元的物質(zhì)的量就是1摩爾。 2、阿伏加德羅常數(shù)： 所含有的碳原子數(shù)。符號(hào) ，單位 。1摩爾任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)，也就是 含有的碳原子數(shù)。經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿佛加德羅常數(shù)的近似值一般取 ，微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： 。 例題1：下列說法正確的是 A. 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量 B. 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D. 6.021023個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol 思考與交流1：若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg 12C所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）不變，下列各項(xiàng)值不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） A. 物質(zhì)的量 B. 相對(duì)原子質(zhì)量 C. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D. 12g 12C所含有的碳原子數(shù) 3、摩爾質(zhì)量 （1）概念： ，符號(hào) 。（2）如果以gmol-1為單位，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與粒子的 相等。 （3）計(jì)算公式： 例題2：在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為____________。 4、氣體摩爾體積 （1）影響物質(zhì)體積的因素 （2）氣體摩爾體積 ①氣體摩爾體積： 概念： ，符號(hào)： ，單位： 。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積： 。 ③氣體體積、氣體物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的關(guān)系式： 。 思考與交流2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 例題3：下列說法正確的是（ ） A、 32gO2占有的體積約為22.4L B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 6.021023 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù) 3、阿伏加德羅定律及推論 （1）內(nèi)容： 。 （2）重要推論： 推論1：同溫同壓下，氣體的體積與 成正比； 推論2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與 成正比； 推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成 比； 推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成 比； 推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度與摩爾質(zhì)量成 比； ☆4、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 （1）定義求算法：Mr＝ ； （2）標(biāo)態(tài)密度法：Mr＝ ； （3）相對(duì)密度法：Mr＝ ； （4）混合氣體平均式量= 。 例題4：下列說法正確的是（ ） A、在相同狀況下，體積相同的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子； B、在相同狀況下，體積相同的任何氣體具有相同數(shù)目的原子； C、在相同狀況下，體積相同的H2O和HF具有相同數(shù)目的電子； D、同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比。 例題5：化合物A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。 ⑴A的化學(xué)式是___________，推斷理由是_______________________________。 ⑵已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______________，A分子的結(jié)構(gòu)式是______________。 三、感悟高考 1、 (07年高考江蘇卷8)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol－1，下列敘述正確的是 A．2．24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023 B．0．1 L 3 molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.36.021023 C．5．6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023 D．4．5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023 2、（08年海南化學(xué)3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 教學(xué)反思： 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積（課時(shí)作業(yè)） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1、下列敘述中不正確的是 A．等體積等密度的CO和C2H4具有相同的物質(zhì)的量 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol H2、0.5mol N2組成的混合氣體的體積約是22.4L C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都不可能為22.4L D．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等 2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA D、常溫下，1L0.1 molL—1MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA 3、下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 A、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) B、等質(zhì)量的金剛石和石墨中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目 C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH—濃度 D、pH相等的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的PH 4、將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是 A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al 5、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2與CO的體積比為 A．29：8：13 B、8：13：29 C、26：16：57 D、22：1：14 6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 Ａ．同質(zhì)量、不同密度的Ｎ2和ＣＯ Ｂ．同溫度、同體積的Ｈ2和Ｎ2 Ｃ．同體積、同密度的Ｃ2Ｈ4和Ｃ3Ｈ6 Ｄ．同壓強(qiáng)、同體積的Ｎ2Ｏ和ＣＯ2 7、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是 A、X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大 B、X可能是C2H4,Y可能是CH4 C、X氣體的密度小于Y氣體的密度 D、充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 8、某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是： A．mol B．mol C．mol D．mol 9、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。設(shè)濃硫酸的還原產(chǎn)物只有一種，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g D.氣體A中H2和SO2的體積比為4：1 10、質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOH下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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