2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH的計算及應用課時同步試題 新人教版選修4.doc
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3.2.2 pH的計算及應用 一、選擇題 1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物質的量濃度 A．為0.1 mol/L B．一定大于0.1 mol/L C．若為強酸一定等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L D．若為強酸一定小于或等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L 【答案】A 【解析】根據pH =?lgc(H+)得c(H+)=10?pH mol/L，又pH =1，則c(H+)=0.1 mol/L，與酸的強弱無關。 2．酸堿中和滴定實驗中，不需要用到的儀器是 A． B． C． D． 【答案】C 3．室溫時，下列溶液混合后，pH>7的是 A．0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B．0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的鹽酸等體積混合 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合 D．pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合 【答案】C 【解析】A項，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L，與等體積0.1 mol/L的鹽酸恰好完全反應，混合液pH=7；B項，pH=1的鹽酸濃度為0.1 mol/L，與等體積同濃度的NaOH溶液混合恰好完全反應，溶液呈中性；C項，一水合氨為弱堿，反應后氨水過量，溶液顯堿性，pH＞7；D項，醋酸為弱酸，反應后醋酸過量，溶液顯酸性，pH＜7。 4．pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是 A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等 B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液的弱 C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸 D．若1
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