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課時分層作業(yè)(十三) 離子反應 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列物質(zhì)的化學名稱、化學式和俗名一致的是(　　) A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰 B．氫氧化鈉、NaOH、純堿 C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打 【答案】　C 2．關(guān)于Na2CO3的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是(　　) A．相同溫度下溶解度比NaHCO3要大 B．Na2CO3是鹽，其水溶液顯中性 C．熱穩(wěn)定性比NaHCO3強 D．和酸反應放出等量的CO2時消耗的酸比NaHCO3多 B　[Na2CO3是鹽，但其水溶液顯堿性。] 3．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體 C．Na2CO3固體(NaHCO3)，直接加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 D　[引入新雜質(zhì)OH－。] 4．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(　　) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性 C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過量同濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氣體的量和反應快慢不同 D．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化 D　[NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A錯誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應時，反應較快的是NaHCO3，但產(chǎn)生氣體的量相同，C錯誤；二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，D項正確。] 5．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是 (　　) 選項 操作 判斷 A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 B 分別加入2滴酚酞 紅色較淺者為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3 C　[A項，二者均產(chǎn)生沉淀；B項，Na2CO3溶液的堿性較強，紅色較深；D項，立即產(chǎn)生的氣泡的為NaHCO3，不是Na2CO3。] 6．現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　) A．3.38 g　　　 B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g C　[碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有x g NaHCO3，則 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 284 g 　106 62 g x g 0.31 g 解之得：x＝0.84， 所以m(Na2CO3)＝5 g－m(NaHCO3) ＝5 g－0.84 g＝4.16 g。] 7．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) C　[0.01 mol NaOH先與0.01 mol H＋中和，CO再與H＋生成HCO，又消耗0.01 mol H＋，最后0.01 mol HCO與H＋反應生成0.01 mol CO2。] 8．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 A　[由題意可知，首先發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2分別與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應需消耗2 mol Na2O2，但題中只有1 mol Na2O2，可以先考慮：(1)假設1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假設1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2，H2O未參與反應。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3。] 9．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。 【導學號：90512065】 (1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是 _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為 ________________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是(填選項代號)______。 A．Ⅱ比Ⅲ復雜 B．Ⅱ比Ⅲ安全 C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。 【解析】　(1)加入鹽酸均生成CO2，均使澄清石灰水變渾濁。 (2)Ⅱ、Ⅲ均采用加熱法使NaHCO3分解。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 【答案】　(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達不到鑒別目的 (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)推斷A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式： ②_____________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)題意可推知：A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。 【答案】　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 [沖A挑戰(zhàn)練] 11．一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是(　　) A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3 C　[發(fā)生反應原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2,2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，碳酸氫鈉與過氧化鈉混合物的受熱，實際上就是Na2O2與碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)的混合物的反應，要注意Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)反應，若過氧化鈉很少，只與二氧化碳反應，則固體只有碳酸鈉；若過氧化鈉又與水發(fā)生反應，則固體是碳酸鈉和氫氧化鈉；若過氧化鈉很多，即與二氧化碳、水反應后還有過氧化鈉剩余，則固體是碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉；固體不可能只有氫氧化鈉，故選C。] 12．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。操作步驟有 【導學號：90512066】 A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g B．取n g樣品裝入廣口瓶中 C．檢查裝置氣密性 D．關(guān)閉止水夾 E．打開止水夾 F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為W g G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘 (1)正確的操作順序是____________________________________________。 (2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是_____________， 裝置甲的作用是________________________________________________， 裝置乙的作用是__________________。 (3)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是______________________________________。 (4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會______，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會______。(填“偏大”“偏小”或“無影響”) 【解析】　碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式：106 gmol－1n g100%。如果去掉裝置甲，會使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收，導致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大；若去掉裝置乙會使水蒸氣被堿石灰吸收，導致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大。 【答案】　(1)C→B→E→H→D→A→G→E→F (2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出　吸收空氣中的CO2　吸收CO2中的水蒸氣 (3)100% (4)偏大　偏大 13．向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： (1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式分別為________________________ _______________________________________________________________、 _______________________________________________________________。 (2)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。 【解析】　(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反應完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)B點表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應生成NaCl溶液，根據(jù)Cl－守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝2 mol/L300 mL10－3 L/mL＝0.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V＝200 mL＋300 mL＝500 mL＝0.5 L。c(NaCl)＝＝＝1.2 mol/L。 【答案】　(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)1.2 mol/L