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2019-2020年人教版必修1 第二章化學物質(zhì)及其變化復習課第2課時 教案 ●從容說課 本節(jié)課是復習課，主要為第二章第三節(jié)內(nèi)容，本章是有關(guān)知識的綜合應用問題。復習氧化還原反應的特征及本質(zhì)，認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系，辯證認識氧化還原反應。正確、辯證地認識氧化還原反應中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。通過活動與探究，培養(yǎng)學生的探究能力、創(chuàng)新能力、實驗能力。 ●三維目標 知識與技能 1.從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的實質(zhì)并能簡單運用。 2.初步學習對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 過程與方法 1.自主學習，自主歸納氧化還原反應概念的建立。 2.通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法。 3.學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感、態(tài)度與價值觀 樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。崇尚科學，反對迷信。 ●教學重點 思維能力、實驗能力培養(yǎng) ●教學難點 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力 ●教具準備 實物投影儀 ●課時安排 1課時 ●教學過程 ［新課導入］ 師：有無相生，難易相成，長短相形，高下相傾，音聲相和，前后相隨。 ——老子 從老子這段話中，我們讀到了什么？ 生1：事物是辯證統(tǒng)一的。 生2：事物是相互聯(lián)系、相互依存的。 生3：很像我們學習的氧化反應和還原反應的關(guān)系，還有氧化劑和還原劑等等。 師：（微笑）同學們談得很好，聯(lián)系我們的學習，談得也很自然、深刻。 ［板書］復習課（二） 四、氧化還原反應的概念 師：同學們請看書，總結(jié)氧化還原反應的概念的建立過程，氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性等相互關(guān)系。 生拿出紙、筆歸納、整理；教師巡視，了解、掌握學生情況。 （用實物投影儀投出學生歸納、總結(jié)情況） 生： 師：根據(jù)學生總結(jié)的具體情況，多展示一些同學的總結(jié)，并分別給出評價，鼓勵同學，同時指出他們的長處和不足。讓同學們之間互相取長補短，團結(jié)互助。 ［例題剖析］ 【例1】 選擇常用儀器，用較簡單的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。要求畫出簡單的實驗裝置圖，并寫出實驗操作步驟。 教師精講：氫氧化鋇和硫酸發(fā)生離子反應：Ba2++2OH－+2H++ SO====BaSO4↓+2H2O。由此離子反應，可知當兩種溶液混合時，溶液中自由移動的離子濃度發(fā)生了變化，可證明該反應是否是離子反應。因此，可以設(shè)計溶液的導電性實驗來證明是否發(fā)生了離子反應。 答案：（1）按如圖所示把裝置連接好。 （2）將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫氧化鋇溶液加入酸式滴定管或堿式滴定管中。 （3）連通直流電源后，發(fā)現(xiàn)燈泡明亮。因為氫氧化鋇或稀硫酸在溶液中電離出Ba2+和OH－或H+和SO，因而溶液導電。 （4）將滴定管中的稀硫酸或氫氧化鋇溶液逐漸滴加入燒杯中的溶液里，發(fā)現(xiàn)燈泡由明亮變暗，直至不亮。繼續(xù)滴加稀硫酸或氫氧化鋇溶液，燈泡由暗變亮。由燈泡的明暗變化，可知溶液中離子的濃度發(fā)生了變化，從而證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。 ［例題剖析］ 【例2】 運用所學的有關(guān)知識和技能，設(shè)計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。 教師精講：這是一道運用學過的知識和技能，進行實驗方案設(shè)計的習題。一個相對完整的實驗方案應該包括下列內(nèi)容： （1）實驗名稱；（2）實驗目的；（3）實驗原理；（4）實驗用品（儀器、藥品及其規(guī)格等）；（5）實驗步驟（包括實驗儀器的裝配和操作）；（6）實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等記錄及結(jié)果分析。 粗鹽的成分：粗鹽中的主要成分是NaCl，此外還含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。 ①雜質(zhì)的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會使得到的產(chǎn)品不純。 ②除雜質(zhì)的過程： 注意： ①除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是：a.Na2CO3必須在BaCl2之后，為什么？b.加入鹽酸在過濾之后，又是為什么？ ②試劑加入順序有多種選擇，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。 ［例題剖析］ 【例3】 對于反應CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑，有下列判斷，其中正確的是 ①H2只是氧化產(chǎn)物 ②H2只是還原產(chǎn)物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的氫元素被還原 ⑤此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1 A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤ 教師精講：本題先從分析變價元素開始。先定性解決問題，只有H元素變價，在CaH2中H為－1價，被氧化成0價。在水中H元素化合價為＋1價，被還原成0價。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。H2O是氧化劑。 然后再定量解決問題，Ca（OH）2中氫元素的2個H原子沒有變價，2個H2O分子中的4個氫原子只有2個被還原生成1分子H2。CaH2中氫元素的2個氫原子被氧化生成1分子H2。氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，分子個數(shù)之比為1∶1。 ［課堂小結(jié)］ 這節(jié)課我們復習氧化還原反應的特征和本質(zhì)。通過對典型例題的分析，學習了審題解題一般步驟及方法，了解了學以致用的重要性，培養(yǎng)了分析問題、解決問題的能力。希望同學們通過對例題的剖析，能夠培養(yǎng)舉一反三的能力。通過探究實驗分析也提高了我們動手實驗的能力。通過活動與探究讓我們辯證地認識氧化還原反應。 ［布置作業(yè)］ 多媒體投出作業(yè)。 ●板書設(shè)計 四、氧化還原反應的概念 ●活動與探究 在日常生活、生產(chǎn)中，您應用本節(jié)課的有關(guān)知識解決或解釋了哪些實際問題？ 例：人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒！抗“非典”時期，人們大量使用含氯消毒劑和過氧乙酸，利用它們強的氧化性殺菌消毒。 ●隨堂練習 選擇題（每題只有一個選項符合題意） 1.下列對鹽酸性質(zhì)的認識正確的是 A.只有酸性 B.鹽酸具有酸性，在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑 C.鹽酸不具有還原性 D.鹽酸只有氧化性 答案：B 2.下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是 A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ D.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 答案：B 3.在反應SO2+2H2S====3S+2H2O中，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是 A.1 B.6 C.4 D.3 答案：C 4.根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I－====2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+====2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 A.Br－、Fe2+、I－ B.I－、Fe2+、Br－ C.Br－、I－、Fe2+ D.Fe2+、I－、Br－ 答案：B 5.在xR2++yH++O2====mR3++nH2O的離子反應中，化學計量數(shù)m值為 A.x B.4 C.y/2 D.2 答案：B 6.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 A.Fe3+→Fe2+ B.HCl→Cl2 C.Zn→Zn2+ D.NaCl→AgCl 答案：A 7.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，可能被還原 D.沒被氧化還原 答案：C 8.對于反應H－+NH3====H2+NH，正確的判斷是 A.屬于置換反應 B.H－既是氧化劑，又是還原劑 C.NH3是氧化劑 D.H2既是氧化劑，又是還原劑 答案：CD