《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)6 化學(xué)鍵 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)6 化學(xué)鍵 新人教版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(六)　化學(xué)鍵 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是(　　) A．10與19　　　　　 B．1與16 C．11與17 D．14與8 C　[活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。] 2．關(guān)于NaCl與HCl，說(shuō)法正確的是(　　) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物 C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì) D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化 B　[NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對(duì)；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。] 3．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722056】 A．CCl4和CH4 B．H3O＋和NH C．CaO2和CaF2 D．Ba(OH)2和NaOH C　[A項(xiàng)，均為共價(jià)鍵；B項(xiàng)，均為共價(jià)鍵；C項(xiàng)，CaO2含離子鍵和共價(jià)鍵，CaF2不含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，均含有共價(jià)鍵和離子鍵。] 4．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D　[反應(yīng)NH4ClNH3↑＋HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，形成的鍵只有極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價(jià)鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D正確。] 5．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722057】 D．MgO的形成過(guò)程可以表示為 6．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　) C　[C項(xiàng)，NH3的電子式：。] 7．下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　) A．NO2　　　　　　 B．XeF4 C．NCl3 D．SO2 C　[根據(jù)“最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8”判斷8e－結(jié)構(gòu)。] 8．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722058】 (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為________，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)過(guò)程中，CaO2斷裂的化學(xué)鍵有________。 A．離子鍵　B．極性共價(jià)鍵　C．非極性共價(jià)鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)屬于________。 A．置換反應(yīng)　B．氧化還原反應(yīng)　C．復(fù)分解反應(yīng) 【解析】　CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可。 【答案】　(1)離子化合物　 1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AC (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B [沖A挑戰(zhàn)練] 9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵 B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ A　[根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個(gè)氫原子，只能是NH與H－通過(guò)離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在NH鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑。] 10．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722059】 (1)C、D兩種元素的名稱分別為________、________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： ____________________________________________________________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式： A、B、E形成的化合物： ____________________________________________________________； D、E形成的化合物： ____________________________________________________________。 (5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵類型是________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】?、僖?yàn)锳2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na，B是O。②因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只從序數(shù)為1～8的元素中尋找。Li已有3個(gè)電子，可知一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10電子，則一定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。 【答案】　(1)硫　氮 (2) (5)離子　離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [教師獨(dú)具] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722060】 A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大小：XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 D　[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。篊>O，Na>Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等是強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。]