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2019-2020年高三化學二輪復習 化學基本概念專題教案 ⑴物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團的定義 ⑵混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念 ⑶同素異形體、同位素、同分異構體、同系物等概念 ⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 基本概念結構網絡圖 1．物質的組成和分類 ⑴物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系 ⑵基本反應類型，以及與氧化還原反應的關系 ⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷 ⑷氧化還原反應化學方程式配平 ⑸有關氧化還原反應典型計算 ⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存 ⑺熱化學方程式的意義與書寫，反應熱、燃燒熱、中和熱等 2．物質的變化 ⑴膠體的概念、膠體的性質、制備、滲析 ⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶質的質量分數(shù) 基本概念 3．物質的分散系 ⑴電解質和非電解質、強電解質和弱電解質、電離和電離平衡 ⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等 4．電解質溶液 ⑴常見元素的名稱、符號、離子符號書寫、原子核組成符號等 ⑵電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法 ⑶化合價涵義，根據化合價正確書寫化學式，根據化學式判斷化合價 ⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子 ⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強弱的判斷 5．結構有關概念 ⑴相對原子質量、相對分子質量的涵義 ⑵物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系、阿伏加德羅定律及推論 6．物質的量有關概念 7．其它概念 鹽析、變性、風化、潮解、燃燒、復鹽、分餾、結晶、萃取、質量守恒定律、電化學有關概念等 搞清概念的內涵和外延?；瘜W的靈魂是概念，概念的理解要準確，在高考中很多錯誤都是概念不清，混淆造成。在高中化學總復習中，一定要全力抓好基本概念。對化學反應規(guī)律、離子反應、氧化還原反應，離子共存、離子濃度、物質的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度、物質結構、元素周期律、化學反應速率和化學平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機物的同分異構、結構與性質的關系等重要基本概念，要切實做到理解并能在題目中得到正確的運用。 一、關注化學基本概念的熱點、重點 ①要特別注意對國際單位制中七個基本物理量之一的“物質的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內涵和外延，建構以“物質的量”為中心的知識網絡體系。比較重要的題型是有關阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關物質的量的計算以及物質的量應用于化學方程式的計算等。 ②對氧化還原反應概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式配平和物質的分析推斷相結合的趨勢，特別是從生活應用入手，設計新的問題背景和思考階梯。 ③離子反應：該類題目的主要題型有三個：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學反應，如復分解反應，氧化還原反應，相互促進的水解反應，絡合反應等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時所發(fā)生的離子反應外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。 二、在概念的準確理解上下苦功夫 沒有準確就沒有概念，更談不到運用概念。怎樣才能作到準確理解呢？首先要能正確復述一個概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復述中對“重點字”的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn)象，這往往是在準確理解上下功夫不夠。認真閱讀教科書上的定義，力爭一字不差地誦記，在此基礎上再去分析概念中的關鍵詞語，即重點字。深入思考定義中的內涵：這一概念的討論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問題。 三、學會比較并對概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網絡 有比較才能有鑒別，有比較才會找出差異，從而強化思考、理解與記憶。如： 同位素 同素異形體 同系物 同分異構體 對象差異 針對簡單原子、離子 針對單質 針對有機物 針對化合物 判斷依據 質子數(shù)、中子數(shù) 組成結構 官能團，-CH2- 分子式、結構 各自性質 特征 物理性質不同 化學性質相同 物理性質不同 化學性質一般相同 物理性質不同 化學性質相似 物理性質不同 化學性質相似或不同 考點一 物質的量與阿伏加德羅常數(shù) 【例1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L B．在反應CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉移的電子數(shù)為3NA C．1.8 g重水（D2O）中所含質子的個數(shù)為NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 【解析】A項中標準狀況下為固體，A錯；B項中每生成1 mol CO，轉移的電子數(shù)為，C項中重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水為0.09 mol，所含質子的個數(shù)為0.9。D項中的物質的量為7/14n mol，其中氫原子的個數(shù)為。答案：D 變式1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA D．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA 考點二 物質的變化 【例2】下列過程中不涉及化學變化的是 A．用熱的純堿溶液洗滌油污 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．白磷在一定條件下轉化為紅磷 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【解析】本題考查的是物理變化和化學變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子的水解及酯類物質在堿性條件下的水解；用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應；白磷轉化為紅磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。 變式2據央視國際頻道報道，近日中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，模擬太陽產生能量。報道描述說，這個裝置從內到外一共有五層部件構成，最內層的環(huán)行磁容器像一個巨大的游泳圈，進入實驗狀態(tài)后，“游泳圈”內部將達到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應的關鍵部位?！叭嗽焯枴睂嶒炑b置正是起著這一轉化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個“游泳圈”中運行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應。下列有關說法中不正確的是 A．“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源 B．氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取 C．“人造太陽”實驗裝置中發(fā)生的聚變反應是化學反應 D．氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構成的雙原子分子有6種 考點三：化學用語 【例3】下列化學用語的書寫，正確的是 A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 　 B．氯離子的結構示意圖： C．溴化鈉的電子式：　 D．辛烷的分子式：C7H16 【精析】 乙烯的結構簡式為CH2＝CH2；NaBr的電子式為；辛烷的分子式為C8H18。答案為B。 變式3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應（正極）：2H2O+O2－4e－=4OH－ B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應：NH4＋+OH－=NH3H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 考點四 溶液和膠體 【例4】下列判斷正確的是 A．任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 B．丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質 C．因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 D．相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些 【解析】A項中，只有帶電的溶膠加入電解質后才能發(fā)生凝聚，中性膠體如淀粉溶膠加電解質溶液就不能聚沉；B項丁達爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象、布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象是帶電膠粒的定向運動。C項中膠粒能通過濾紙而不能通過半透膜，不能用過濾的方法來分離膠粒，D項相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。 變式4將物質的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是 考點五 物質的結構 【例5】 X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是 A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑 【解析】X由兩種短周期元素構成且為離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，當由ⅠA族和ⅦA族形成X時，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10，符合A，但是LiCl中鋰離子只有2個電子而氯離子中有18個電子，不符合A選項，所以A選項錯誤，同理，當由ⅡA與ⅥA族元素形成X時，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價鍵，核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，分析上述化合物可知C、D選項均正確。答案為A。 變式5共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質： ①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金剛石；⑤ FeS2；⑥ 白磷，其中含有兩種作用力的組合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 能量/ kJmol－1 N2+3H2 2NH3 600 508 a b 反應過程 考點六 熱化學方程式與反應中的能量變化 【例6】右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘 述正確的是 A．該反應的熱化學方程式為： N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJmol－1 B．a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2 >2Q1 【解析】A項熱化學方程式中沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，B項中加入催化劑，降低了反應的活化能，反應速率加快，應為b曲線；C項中加入催化劑同等程度地改變正逆反應，對化學反應的反應熱無影響；D項中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反應為可逆反應，2 molN2和6 molH2反應后不可能完全轉化為2molNH3，所以放出的熱量小于184 kJ，通入1molN2和3molH2反應放熱Q1kJ，當在同一條件下，放入2 molN2和6 molH2時，由于壓強增大，平衡正向移動，NH3的含量增加，所以放出的熱量大于2Q1。 變式6科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已 知在25℃，105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列 說法或方程式正確的是 A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJmol-1 B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJmol-1 D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰?