2019高考化學(xué)一輪練題 化學(xué)物質(zhì)及其變化(含解析).doc
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化學(xué)物質(zhì)及其變化 李仕才 一、選擇題 *1、(2018臨川第一中學(xué)月考)化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說法正確的是( ) A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B.大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成 C.積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電,改善能源結(jié)構(gòu) D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 答案 C 解析 焚燒廢舊塑料,產(chǎn)生有毒氣體,污染環(huán)境,故A錯(cuò)誤;CO2是大氣的組成成分,大量CO2的排放導(dǎo)致溫室效應(yīng),故B錯(cuò)誤;風(fēng)力、太陽能對(duì)環(huán)境無影響,故C正確;瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2,鉆石的主要成分是金剛石,紅寶石的主要成分是氧化鋁,故D錯(cuò)誤。 2、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是( ) A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿 D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 解析:A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的;B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸,而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸;C項(xiàng)中的難溶性堿是根據(jù)其性質(zhì)劃分的;D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。 答案:A 3、由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是( ) ①純凈物 ②混合物?、蹎钨|(zhì)?、芑衔铩、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A?、猁}?、庋趸? A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧⑩ C.①③ D.全部 解析:由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物);He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物);不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì));不同的同位素23Na和24Na組成的金屬Na(屬于金屬);Na和Cl組成NaCl(屬于鹽);由Na和O、H組成NaOH(屬于堿);Na和O組成Na2O(屬于氧化物),故D正確。 答案:D *4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑 答案 A 解析 B項(xiàng),ClO2具有氧化性,用于自來水殺菌消毒,不是還原性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2硬度大,與其制造光導(dǎo)纖維無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3易液化,液氨汽化時(shí)從環(huán)境吸收大量熱,作制冷劑,與其溶于水無關(guān),錯(cuò)誤。 5、下列說法正確的是( ) A.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) B.25 ℃時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 C.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導(dǎo)電 D.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) 解析:稀釋CH3COOH溶液時(shí),CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,A錯(cuò)誤;硫化氫是弱酸,在溶液中電離不完全,硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,等濃度的兩種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強(qiáng),B正確;NaCl中含離子鍵,屬于離子化合物,但其固體不能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;次氯酸屬于弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 答案:B 6、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 解析:A為置換反應(yīng),B為復(fù)分解反應(yīng),D為分解反應(yīng),而C項(xiàng)鐵元素和碳元素有化合價(jià)的升降,屬于氧化還原反應(yīng),且不屬于四種基本反應(yīng)類型。 答案:C 7、下列說法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ? 解析:三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數(shù)不一定多,其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),B錯(cuò)誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+、HSO,C錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O,其溶液能導(dǎo)電,D正確。 答案:D 8、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) B.若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 C.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律知,反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的,A項(xiàng)正確;反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑中,每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2中Cl2被還原,而反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu中鋅被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與水、Cl2與水的反應(yīng)中,水都既不是氧化劑也不是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 二、非選擇題 1.按要求回答問題。 ①冰水混合物?、诒Q氣 ③鋁熱劑?、芷胀úAА、菟AА、抻袡C(jī)玻璃?、咂追邸、郥NT?、酘2SO4 ⑩含氧40%的氧化鎂 ?花生油 ?福爾馬林 ?密封保存的NO2氣體 ?CuSO45H2O ?液氯 ?王水 ?KAl(SO4)212H2O ?分子式為C5H10的烴 ?分子式為C7H8的芳香烴 以上物質(zhì)中一定為純凈物的是________________,一定為混合物的是________________,可能是純凈物,也可能是混合物的是________。 答案:①⑧⑨⑩?????、冖邰堍茛蔻???? ? 2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 (1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的______________________________________________________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因: ①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到____________________,其原因是_______________________________________________________。 ②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會(huì)________,原因是____________________________________。 ③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì)________,原因是_____________________。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是__________________。 ②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是______________。 解析:(2)①若用稀FeCl3溶液,則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì),使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng),使沉淀溶解。 答案:(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少?、谏杉t褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀 長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀?、贔e(OH)3+3H+===Fe3++3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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