2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)7 溶液的配制及分析 蘇教版必修1.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(七) 溶液的配制及分析 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.1 molL-1硫酸溶液的含義是( ) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol H+ C.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.從1 L該溶液中取出500 mL后,剩余溶液的濃度仍為1 molL-1 D [溶液是均勻的,剩余溶液的濃度仍為1 mol/L。] 2.下列說法正確的是( ) A.0.1 molL-1的NaCl溶液表示的是1 L溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液 B.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1 C.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量 D.0.1 molL-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也為0.1 molL-1 C [A項(xiàng),不是指1 L溶劑而是1 L溶液;B項(xiàng),Na2O溶于水生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol,其濃度為0.2 molL-1;D項(xiàng),c(Cl-)應(yīng)為0.2 molL-1。] 3.從2 L 1 molL-1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.濃度為0.1 molL-1 B.濃度為1 molL-1 C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol A [從溶液中取出的溶液濃度相同,含有溶質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)的量不同。] 4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是( ) A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B.用分液的方法分離水和酒精的混合物 C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D.配制NaCl溶液時(shí),可將稱量好的NaCl置于容量瓶中溶解 A [B項(xiàng),水和酒精互溶,不能用分液法分離;C項(xiàng),托盤天平的精確度為0.1 g,不能稱量5.85 g;D項(xiàng),容量瓶不能作溶解儀器。] 5.將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.3 molL-1 B.0.03 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.04 molL-1 B [稀釋后的物質(zhì)的量濃度為c==0.03 molL-1。] 6.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 gmL-1)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制過程中可能用到下列儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平 ⑤100 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟AО?。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是( ) A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ A [濃溶液配制稀溶液的過程為:①計(jì)算所需濃溶液體積:5.4 mL;②選用合適量筒量取濃溶液:10 mL量筒,并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線;③稀釋濃H2SO4:將少量水放入50 mL燒杯中,沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中;④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中;⑤定容。] 7.使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正確的做法是( ) ①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1 L水中?、诜Q取膽礬25 g溶于1 L水中 ③將25 g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1 L?、軐?6 g CuSO4溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1 L A.①② B.③④ C.①③ D.②④ B [物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點(diǎn): (1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。 (2)溶液的體積最終為1 L。 1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=1 L 0.1 molL-1=0.1 mol,其質(zhì)量為16 g,若要稱取CuSO45H2O,應(yīng)稱取25 g。 所以有2種方案:稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液,故③④正確。] 8.有關(guān)2 L 0.1 molL-1的K2SO4溶液的敘述正確的是( ) A.含有0.1 mol K2SO4 B.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1 C.K+的物質(zhì)的量為0.4 mol D.取出1 L溶液后,濃度變?yōu)?.05 molL-1 C [A項(xiàng),n(K2SO4)=20.1 mol=0.2 mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(K+)= 0.1 molL-12=0.2 molL-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(K+)=20.12 mol=0.4 mol,正確;D項(xiàng),溶液濃度仍為0.1 molL-1,錯(cuò)誤。] 9.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 ( ) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時(shí),俯視觀察刻度線 C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌 D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線 B [A項(xiàng),m(Na2CO310H2O)=0.51 mol286 g/mol=143 g>100 g濃度偏低;C項(xiàng),沒有洗滌,濃度偏低;D項(xiàng),又加水,溶液濃度偏低。] (備) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( ) A.容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器,但是當(dāng)溶液配制完后,可以用來存放配制的試劑 B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C.容量瓶不可以用來溶解固體,但是可以用來稀釋濃的溶液 D.容量瓶不可以用來加熱,但是錐形瓶可以用來加熱 D [容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,不能用來溶解固體、不能長(zhǎng)期貯存溶液、不能加熱。] 10.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 molL-1的NaOH溶液500 mL,回答下列問題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512031】 (1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是________(填序號(hào))。 a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻 (2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟: ①計(jì)算;②稱量NaOH固體________g;③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥________;⑦搖勻。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是______、_____________________________________________。 (4)上述實(shí)驗(yàn)操作②③都要用到小燒杯,其作用分別是______________________和____________________。 (5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出: ①________________________________________________; ②________________________________________________。 (6)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填字母編號(hào))。 A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面 B.定容時(shí)俯視刻度線 C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線 【解析】 (1)容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水,a正確;容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,不能用來溶解固體,也不可以用來稀釋濃溶液,不能長(zhǎng)期貯存溶液,不能加熱,因此,b、c均不正確;500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,不能直接配制480 mL溶液。 (2)m(NaOH)=1.00 molL-10.500 L40 gmol-1=20.0 g。配制時(shí),要遵循計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行配制。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。 (4)NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性,為防止腐蝕天平托盤,稱量時(shí)常用小燒杯盛放。NaOH固體溶解時(shí)要在小燒杯中進(jìn)行。 (5)配制500 mL的溶液,應(yīng)選用500 mL的容量瓶;在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),一定要用玻璃棒引流,防止溶液濺到瓶外,引起所配溶液濃度偏低。 (6)A項(xiàng)的操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低;B、C項(xiàng)的操作使溶液體積減小,濃度偏高;D項(xiàng)的操作多加了水,體積偏大,濃度偏低。 【答案】 (1)ad (2)②20.0?、薅ㄈ? (3)500 mL容量瓶 膠頭滴管 (4)用燒杯稱量NaOH固體,防止NaOH腐蝕天平的托盤 用燒杯做溶解用的容器 (5)①?zèng)]有用玻璃棒引流 ②應(yīng)選用500 mL的容量瓶 (6)BC 11.把1.0 molL-1CuSO4溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),計(jì)算: (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________。 (2)混合液中H+、SO的物質(zhì)的量濃度:c(H+)=________;c(SO)=________。 (3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。 【解析】 1.0 molL-1CuSO4溶液和0.50 molL-1H2SO4溶液等體積混合,假設(shè)混合前溶液的體積都為V,則混合后溶液的體積為2V。 (1)在混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為(1.0 molL-1V),H2SO4的物質(zhì)的量為(0.50 molL-1V),則溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)==0.5 molL-1,H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==0.25 molL-1。 (2)由電解質(zhì)的電離方程式H2SO4===2H++SO可知,在混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=2c(H2SO4)=20.25 molL-1=0.5 molL-1,SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)==0.75 molL-1。 (3)向溶液中加入鐵粉后,F(xiàn)e與混合溶液中的CuSO4和H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余,則CuSO4和H2SO4反應(yīng)完全,生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=c(SO)=0.75 molL-1。 【答案】 (1)0.50 molL-1 0.25 molL-1 (2)0.50 molL-1 0.75 molL-1 (3)0.75 molL-1 [沖A挑戰(zhàn)練] 12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b gmL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 D [n(HCl)= mol,V=L,故c(HCl)= mol/L。] 13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a) molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1 D [BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,Cl-與Ag+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl-總物質(zhì)的量為b mol,又因?yàn)樵贙Cl中,鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等,則每份溶液中KCl對(duì)應(yīng)的氯離子為(b-2a)mol,鉀離子的物質(zhì)的量也為(b-2a)mol;總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同,則c(KCl)==10(b-2a) molL-1。] 14.(1)量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于錐形瓶中,小心地向錐形瓶中滴加0.12 molL-1的NaOH溶液,當(dāng)加到25.00 mL時(shí)H2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng),求該H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512032】 (2)某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00 mL于錐形瓶中,加25 mL水稀釋,再用稀H2SO4酸化后,逐滴加入0.1 molL-1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO4溶液20.20 mL。化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=== K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度為多少? 【解析】 (1)n(NaOH)=0.025 L0.12 molL-1=310-3mol H2SO4?。?NaOH===Na2SO4+2H2O 1 mol 2 mol n(H2SO4) 310-3mol n(H2SO4)==1.510-3mol c(H2SO4)==0.075 molL-1 (2)依據(jù)題意: 2KMnO4 ~ 5H2O2 2 mol 5 mol 0.1 molL-120.20 mL c1.00 mL 2∶5=(0.1 molL-120.20 mL)∶(c1.00 mL) 解得c=5.05 molL-1。 【答案】 (1)0.075 molL-1 (2)5.05 molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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