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專題7.3 化學(xué)平衡移動
（測試時間45分鐘，滿分100分）
姓名： 班級： 得分：
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．【陜西西安“八校”2018屆高三聯(lián)考】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）
A． x+y
molL-說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH >0；C項錯誤；D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡最終逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選A。
4．【湖南師大附中2019屆高三上學(xué)期月考】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是 （ ）
A
B
C
D
平衡后升溫，NO2含量降低
0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 molL－1s－1
v正：b點>a點
b點：v逆>v正
恒溫，t1時再充入O3
A． A B． B C． C D． D
【答案】C
5．【天津南開區(qū)2018屆高三三?！吭诤闳菝荛]容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）
A． M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
B． T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(Lmin)
C． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量
【答案】D
詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時的逆反應(yīng)速率，由于T1T2，T2平衡時的反應(yīng)速率小于T1平衡時的反應(yīng)速率，M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）===mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（Lmin），B項錯誤；C項，M點時再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，W點消耗X的物質(zhì)的量大于M點，該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，D項正確；答案選D。
6．【黑龍江牡丹江一中2019屆10月月考】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （ ）
A． 若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B． 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6mol
C． 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉(zhuǎn)化率變大
D． 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加
【答案】B
7．【湖北部分重點中學(xué)2019屆高三上學(xué)期起點考試】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達(dá)正確的是 （ ）
A． I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B． II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C． III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D． IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
【答案】A
【解析】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。
8．【上海魯迅中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次測試】反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q達(dá)到平衡，下列說法正確的是 （ ）
A． 加壓，v(正)、v(逆)都增大，增大倍數(shù)v(正)小于v(逆)
B． 降溫，v(正)、v(逆)都減小，減小倍數(shù)v(正)小于v(逆)
C． 使用催化劑，v(正)、v(逆)都改變，變化的倍數(shù)不同
D． 擴(kuò)大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都減少
【答案】B
9．【吉林延邊州2018屆高三仿真模擬】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 （ ）
容器
編號
物質(zhì)的起始濃度（molL－1）
物質(zhì)的平衡濃度（molL－1）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A． 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正
B． 達(dá)平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17
C． 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達(dá)平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D． 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
【答案】C
平衡常數(shù)為k=0.30.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達(dá)平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8；正確選項C。
10．【北京市大興區(qū)2018高三一?！恳阎?2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是 （ ）
A． ΔH < 0
B． X > 2
C． 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為510-2
D． 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
【答案】C
二、非選擇題（共50分）
11．（12分）【湖北公安縣車胤中學(xué)2019屆高三9月月考】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）計算溫度為973K時，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。
①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．降低溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJmol－1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
容器
甲
乙
反應(yīng)物
投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________________ 。
【答案】（12分，每空2分）
（1）0.62 （2）①△H＜0 ②acd ③ ＞ （3）①＞ ②0.4＜c≤1
（2）①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，反應(yīng)的△S＜0，要使得反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，需要△G=△H-T?△S＜0，則△H＜0，故答案為：△H＜0；
②根據(jù)①的分析，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＜0。a．降低溫度，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，正確；b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動，c(CH3OH)不變，錯誤；c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，正確；d．再充入1 mol CO2和3 mol H2，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，正確；故選acd；
③在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol，根據(jù)方程式CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，反應(yīng)0.6mol氫氣，同時反應(yīng)0.2mol二氧化碳，剩余二氧化碳0.8mol；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，說明平衡逆向移動，因此需要升高溫度，即T2＞T1，故答案為：＞；
（3）①根據(jù)圖像分析可知，先拐先平，Ⅱ溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；
②設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
初始量(mol)：1 3 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol)：x 3x x x
平衡量(mol)：1-x 3-3x x x
甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c= 1，c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的范圍為：0.4＜n(c)≤1，故答案為：0.4＜c≤1。
12．(14分) 【遼寧海州高級中學(xué)2019屆高三第一次月考】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－akJmol－1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后的濃度為xmolL－1，放出熱量bkJ。請回答下列問題:
（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。
（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或 “ =”) T2。
若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，則C3的濃度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmolL－1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系?__________(用代數(shù)式表示)。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是__________(填字母)。
A．4molA2和2molB2 B．4molA2、2molB2和2molC3
C．4molA2和4molB2 D．6molA2和4molB2
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。
A．及時分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。
（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA2和1molB2及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA2和2molB2，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率__________(填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”)。
【答案】（1）> （1分） （2）＜（1分） =（1分） a=b+c（2分） （3）D（2分） （4）C （2分）
（5）> （1分） 由于反應(yīng)過程中恒壓容器中的壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C3比恒容時多，則放出的熱量也多（2分） （6）變大（2分）
【解析】（1）熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mol A2和1mol B2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2mol A2和1mol B2達(dá)到平衡時，沒有完全進(jìn)行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即b＜a，故答案為：＞；
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，由熱化學(xué)方程式可得轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為4mol，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加入的A的物質(zhì)的量應(yīng)大于4mol，符合此要求的只有D，故答案為：D；
（4）A．生成物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故D錯誤；故答案為：C；
（5）由于該反應(yīng)是一個分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在恒壓條件下，建立平衡過程中容器的體積縮小，相當(dāng)給原平衡加壓，由于始終保持較大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率變大，放熱熱量多，所以d＞b，故答案為：＞；由于反應(yīng)過程中恒壓容器中的壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C3比恒容時多，則放出的熱量也多；
（6）保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA2和2molB2，A2和B2的濃度均增大到原來的2倍，相對原平衡相當(dāng)于縮小體積為原來的一半，平衡正向移動，A2和B2的轉(zhuǎn)化率都增大，故答案為：變大。
13．（12分）【山東七校聯(lián)合體2018屆高三第二次聯(lián)考】（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 =—aKJ/mol
C8H18（1）+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O（1） ΔH2=—bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式________。
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJmol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2
① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)H_____0（填 “大于”或“小于”）。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t1min）。
溫度（K）
催化劑
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
甲醇選擇性（%）
綜合選項
543
Cu/ZnO納米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO納米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO納米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO納米片材料
12.0
70.6
D
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
【答案】（1）8CO2(g)+25H2(g)=C8H18（1）+16H2O（1） ΔH=—（25a-b）KJ/mol （2分）
（2）①K=（2分） 小于（1分） ②降低溫度、減小產(chǎn)物濃度（2分） ③B （2分）
（3）①0.0875mol/(Lmin) （2分） ②Ⅲ（1分）
（2） ①已知甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2；根據(jù)蓋斯定律，由甲-乙得反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=；△H=-53.7 kJmol-1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-1<0；②反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有降低溫度、減少產(chǎn)物濃度、按比例充入原料CO2和H2等；③由表中數(shù)據(jù)分析在相同溫度下不同催化劑對甲醇的選擇性有顯著影響，使用Cu/ZnO納米片催化劑時甲醇選擇性高；使用相同的催化劑在不同溫度下，雖然二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加，甲醇的選擇性卻減小，說明溫度升高，副產(chǎn)物增加，因此綜合考慮選B選項；
（3） ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
開始時的物質(zhì)的量：1 2 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量： a 2a a
平衡時的物質(zhì)的量：1-a 2-2a a
容器Ⅱ中0～5 min內(nèi)H2含量是20%，a=，v(CH3OH)= 0.0875mol/(Lmin)；②Ⅲ中溫度高氫氣含量高，說明達(dá)到平衡升高溫度平衡逆向移動，氫氣含量增加。
14．（12分）【天津十二重點中學(xué)2018屆高三下學(xué)期聯(lián)考（二）】十九大報告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對環(huán)境污染防治比過去要求更高。
（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ?H < 0 平衡常數(shù)K1
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ?H < 0 平衡常數(shù)K2
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min
n(CO) /mol
0
40
80
120
160
甲
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
丙
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃，該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。
③ 甲容器達(dá)平衡時α（NO）=_______。
丙容器達(dá)平衡時c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下， (CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________
【答案】（1）K= K12/ K2（2分）
（2）①0.0125mol/(L?min) （2分） ②﹥（1分） <（1分） ③60%（2分） ﹥ （2分）
④ （2分）
（2）①甲容器中，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～40min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量改變量為△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反應(yīng)經(jīng)歷的時間為△t=40min，容器體積V=1L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計算公式v（NO）===0.0125mol/（Lmin）；正確答案：0.0125mol/（Lmin）。
②甲和乙，起始物料相同，溫度不同，從0～40min看，乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率比甲的快，溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此乙容器的溫度大于甲容器的溫度（300℃），但乙容器中NO的轉(zhuǎn)化率低于甲容器，因此升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0；正確答案：﹥ ； <。
③在容積為1L的甲容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CO的變化量就是NO變化量，因此甲容器中NO的起始物質(zhì)的量為2.00mol，達(dá)到平衡后剩余0.8 mol，NO消耗了1.2 mol，α（NO）=1.2/2100%=60%；丙容器與甲容器的溫度相同，則兩容器反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)為2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，則K==；設(shè)丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO）=xmol/L，容器的體積為1 L，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計算：
2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）
④ 由于甲中溫度小于乙中溫度，升高溫度，乙中CO的量比甲中得多，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下，由于自身產(chǎn)生的熱量不能散發(fā)出去，相當(dāng)于給該反應(yīng)升溫，速率加快，所用時間縮短，平衡左移，CO剩余的多，CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)增大，因此其他條件不變 (CO)隨時間t的變化示意圖如下：；正確答案：。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.3 化學(xué)平衡移動（測）.doc
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