2019-2020年高三化學一輪復習 離子反應學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 離子反應學案 【復習目標】 1．理解離子反應的概念。 2．掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。 3．理解離子方程式的意義，能正確書寫離子方程式，并能判斷離子方程式的正誤。 【知識建構(gòu)】 一、離子反應的基本概念 1．離子反應 定義： 。 離子反應的實質(zhì)：使溶液中某些離子的濃度改變。 離子反應的類型：①離子間發(fā)生復分解反應 ②離子間發(fā)生氧化還原反應 ③離子間發(fā)生雙水解反應 ④離子間發(fā)生絡合反應 2．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)定義： 非電解質(zhì)定義： 常見非電解質(zhì)： 強電解質(zhì)定義： 弱電解質(zhì)定義： 常見弱電解質(zhì)： 3．離子方程式： 使用環(huán)境：化學反應在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有 的離子反應。 二、離子方程式的書寫 1．寫：寫出正確的化學方程式； 2．拆：把 的物質(zhì)拆寫成離子形式； 3．刪：將 的離子從方程式兩端刪除； 4．查：檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等， 若是氧化還原反應，還需檢查 是否相等。 要點精析 一、 離子不能大量共存的情況 1．離子互換反應（復分解反應）： ⑴生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等 ⑵生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等 ⑶生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等 2．雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子在水溶液中互相促進水解，反應通常能進行到底 如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+與SiO32— ；Fe3+ （Fe2+）與CO32—、HCO3—等 3．絡合反應：如Fe3+與SCN— 4．氧化還原反應：如 氧化性離子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性條件下）、ClO— 還原性離子：S2—、I— ； Fe2+（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存） 二、 某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi) 1．只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2．只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、 CO32—、S2—、PO43—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等 3．強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如： HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—等 三、 注意題目中的前提設置 1．對溶液性質(zhì)的要求： ⑴顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— ⑵溶液的酸堿性：如25℃時由水電離出的C(H+)或C(OH—)=1.010—12 mol/L；與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。 2．特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。 3．能共存或不能共存（不強調(diào)大量共存） 四、離子方程式的書寫規(guī)則： 1．寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽） 2．保留化學式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。 3．配平規(guī)則：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。 4．反應類型 離子反應類型 發(fā)生的條件 實例 離子互換反應 氣體 H+ +HCO3—= CO2↑+H2O 沉淀 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 弱電解質(zhì) H+ + F—= HF 氧化還原反應 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2Fe3++ 2I—= 2Fe2+ + I2 絡合反應 比簡單離子更穩(wěn)定的絡離子生成 Fe3+ + SCN—=[ Fe（SCN）]2+ 水解反應 單水解：有弱電解質(zhì)生成 雙水解：有難溶物、氣體生成 S2— + H2O HS— + OH— Al3+ + 3HCO3—= 3CO2↑+Al(OH)3↓ 電解 直流電源 2Cu2+ +2H2O2Cu+4H+ +O2↑ 五、離子方程式正誤判斷的“七查” （1）檢查離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑，鐵與稀硝酸反應寫成Fe+2H+Fe2++H2↑都不符合客觀事實。 （2）檢查“”、“”、“↑”、“↓”等符號的使用是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，應該寫成Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+。再如表示Na2CO3溶液顯堿性的離子方程式不能寫成CO32—+H2OH2CO3+OH—，因為CO32—的水解是可逆的，應用“”，且分兩步水解，第一步水解應生成HCO3－。 （3）檢查各物質(zhì)的化學式是否應該保留。弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式根離子應保留化學式。如CH3COOH不能寫成H++CH3COO—，CaCO3不能寫成Ca2++CO32－，HCO3－于不能寫成Ca2++CO32－，HCO3－不能寫成CO32－+H+等。 （4）檢查是否遺漏參加反應的離子。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42－的反應，又要寫Cu2+與OH－的反應。再如電解MgCl2溶液的離子方程式不能寫成2C1—+2H2O2OH－+H2↑+C12↑，因為遺漏了Mg2+與OH—的反應，應該寫成Mg2++2C1—+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。 （5）檢查是否遵循“三個守恒”。即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應相等，若是氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也應相等。如FeCl2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++C12Fe3++2C1—，而應寫成2Fe2++C122Fe3++2C1—。 （6）檢查參加反應的離子之間的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH—+SO42－+Ba2+BaSO4↓+H2O，應寫成 2H++2OH—+SO42—+Ba2+BaSO4↓+2H2O。 （7）檢查反應物的用量對生成物種類是否有影響。反應物的“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”以及滴加順序等對反應都可能有影響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++C122Fe3++2Cl—；若通入足量C12，則離子方程式為2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3+ +2Br2+6C1—。 注意：書寫離子方程式時要注意以下幾種特殊情況： （1）NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反應時，若反應不加熱，其離子方程式為NH4++OH—NH3H2O；當兩者為濃溶液時，其離子方程式為NH4++OH—NH3↑+H2O；當兩者為稀溶液且加熱時，其離子方程式為NH4++OH—NH3↑+H2O。 （2）對微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實際情況判斷。當Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時，寫成離子形式；當Ca(OH)2處于濁液(即名稱為石灰乳、石灰漿)或固態(tài)時，應保留化學式。 （3）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 （4）NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應，不可忽視的是OH－先與HCO3－反應，再與NH4+反應生成NH3H2O。 【典型例析】 例1 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在強堿溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13molL－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ） A．無色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12molL－1的溶液中：Na＋、Al3+、SO42－、NO3－ 例3 寫出下列反應的離子方程式 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： 2．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： 3．向含1mol溶質(zhì)的溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的氯氣22.4L： 4．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 【仿真練習】 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 molL－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．0.1 molL－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO、HCO C．0.1 molL－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－ D．c(OH－)/c(H＋)＝11014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Na＋、AlO、HCO B．c(NH3H2O)＝1.0 molL－1的溶液：K＋、Al3＋、SO、Cl－ C．由水電離的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．在＝110－10的溶液：Mg2＋、Fe3＋、SO、NO 3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NO B．c(H＋)
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